Atšķirība starp Lūisa skābi un bāzi

Lūisskābe pret bāzi

Skābes un bāzes ir ļoti atšķirīgas viena no otras. Skābēm un bāzēm ir dažādas definīcijas, taču Lūisa skābe īpaši attiecas uz skābes definīciju, kuru 1923. gadā publicēja Gilberts N. Lūiss. Kopumā Lūisa skābe tiek uzskatīta par elektronu pāru akceptoru, turpretī Lūisa bāze tiek uzskatīta par elektronu pāru donoru..

Lūisa skābe

Lūisa skābe ir skāba viela, kas pieņem atsevišķu vai vienu elektronu pāri no citas molekulas, lai izveidotu savu stabilo grupas atomu. Piemēram, H + var pieņemt elektronu pāri, lai pabeigtu stabilo grupu, tādējādi tā ir Lūisa skābe, jo H + nepieciešami 2 elektroni.

Cits veids, kā definēt Lūisa skābi, kuru ir apstiprinājusi IUPAC, ir atzīšana, ka Lūisa skābe ir molekulāra vienība, kas pieņem elektronu pāri un tādējādi reaģē ar Lūisa bāzi, lai veidotu Lūisa adduktu. Reakcija, kas notiek starp Lūisa skābi un Lūisa bāzi, ir tāda, ka skābes pieņem elektronu pāri, savukārt Lūisa bāze tos ziedo. Galvenie reakcijas kritēriji ir “addukta” veidošana, nevis pārvietošanas reakcija.

Lūisa skābe ir klasiski ierobežota ar sugām, kurām ir tukša p orbitāla, un tās sauc par trigonālām planāru sugām, piemēram, BR3. Šeit R var būt vai nu halogenīds, vai organisks aizvietotājs.

Lūisa bāze

Lūisa bāzi var definēt kā sugu vai kā pamatvielu, kas ziedo vientuļu elektronu pāri Lūisa skābēm, lai veidotu Lūisa adduktu. Apskatīsim NH3 un OH- piemēru. Viņi abi ir Lūisa bāzes, jo viņi var ziedot elektronu pāri Lūisa skābēm.

NH3 ķīmiskā reakcijā piešķir Me3B vientuļu elektronu pāri un veido Me3BNH3, kas ir Lūisa addukts. Me3B ir Lūisa skābe, kas pieņem elektronu pāri no NH3.

Ir daži savienojumi, kas darbojas gan kā Lūisa skābes, gan Lūisa bāzes. Šīs sugas spēj vai nu pieņemt elektronu pāri, vai arī ziedot elektronu pāri. Kad viņi pieņem elektronu pāri vai vientuļus elektronu pāri, viņi darbojas kā Lūisa skābe. Ziedojot vientuļu elektronu pāri, viņi darbojas kā Lūisa bāze; piemēram, ūdens un H2O. Šie savienojumi darbojas gan kā Lūisa skābe, gan kā Lūisa bāze atkarībā no notiekošās ķīmiskās reakcijas.

Kopsavilkums

1. Lūisa skābe ir skāba viela, kas pieņem atsevišķu vai vienu elektronu pāri no citas molekulas, lai izveidotu savu stabilo atomu grupu (piemēram, H +). Lūisa skābe ir klasiski ierobežota ar visām sugām, kurām ir tukša p orbitāle un kuras sauc par trigonālajām planārajām sugām. Lūisa bāzi var definēt kā sugu vai pamatvielu, kas ziedo vientuļu elektronu pāri Lūisa skābēm, lai veidotu Lūisa adduktu.