Atšķirība starp periodiem un grupām

Periodi un grupas ir divas svarīgas klasifikācijas, kuras senie ķīmiķi izmantoja, lai ikonisko periodisko tabulu sakārtotu kolonnās un rindās. Periodi ir horizontālās rindas, savukārt grupas, ko sauc arī par ģimenēm, ir vertikālās kolonnas. Elementi tika sakārtoti grupās un periodos, pamatojoties uz noteiktām īpašībām, piemēram, grupu ķīmiskajām / fizikālajām īpašībām un periodu elektronu konfigurāciju. Rakstā parādītas turpmākas atšķirības starp periodiem un grupām.

Kas ir periodi??

Skaitot no periodiskās tabulas no kreisās uz labo malu, tas ir periods. Periodiskajā tabulā parasti ir 7 periodi, un katrs periods apzīmē jaunu enerģijas apvalku. Sākot no ūdeņraža līdz francim 7. periodā, elementi palielinās atomu orbitālēs. Tas nozīmē, ka elementa elektroni tiks attēloti noteiktā skaitā enerģijas līmeņu saskaņā ar periodisko marķējumu. 

Piemēram, litijam (Li) ir divi enerģijas apvalki, jo tas ir 2. periodā, bet kālijam (K) ir četri enerģijas apvalki, jo tas ir 4. periodā. Šī tendence attiecas uz visiem citiem elementiem. Periodā elementiem ir ārējā apvalka (valences) elektroni. Piemēram, ūdeņradis un hēlijs ir vienā grupā, un ārējā apvalkā ir viens elektrons. Ievērojiet, ka pirmajam periodam ir tikai divi elementi. Otrajā un trešajā periodā ir 8 elementi.  

Katram 4. un 5. periodam ir 18 elementi. Periodiskajā tabulā ir IUPAC nosaukšanas sistēmā kopumā 18 grupas. Izņēmumi ir 6. un 7. periods, jo tajos kopumā ir 32 elementi. Tas izskaidro, kāpēc periodiskā tabula tiek saīsināta, noņemot daļu no 6. un 7. perioda un parādot labi zem periodiskās tabulas. Periodiski būtu daudz, ja aktinīdi un lantanīdi netiktu noņemti. Šie atdalītie elementi ir iekšējie pārejas metāli un tie aizpilda f-bloku atomu orbitālēs. Lantanīdi satur elementus no 58 līdz 71, savukārt aktinīdi satur elementus no 89 līdz 103.

Otra pazīme, ka elementi periodiski dalās, ir jonizācijas enerģijas palielināšanās. Atomi noteiktā laika posmā palielinās ar atomu skaitu, jo arvien vairāk protonu tiek pievienoti. Tas palielina pievilcību kodolā, un būs salīdzinoši grūti noņemt elektronu. Kodolmateriālu maksas pieaugums periodiskajā tabulā. Arī elektronegativitāte palielinās, pārejot no kreisās uz labo pusi visā periodā. Elektronu afinitāte arī palielinās, jo tiek pievienots vairāk elektronu, tādējādi palielinot spēcīgu pievilkšanās spēku ar kodolu.

Kas ir grupas??

Kad jūs skaitāt kolonnas no augšas uz leju, jūs skaitāt grupas. Eiropas nosaukšanas stils ꟷ, kas tagad pieņemts par IUPAC nosaukšanas stilu, tiek izmantots, lai nosauktu grupas no 1 līdz 18. ASV stils izmanto As un B. 

Katrai no 18 grupām ir vārds. Piemēram, pirmā grupa ir pazīstama kā litija saime (sārmu metāli), 2. grupa - berilija saime (sārmzemju metāli, 3. grupa - skandija saime, 4. grupa - titāna saime, 5. grupa - vanādija saime, 5. grupa - hroma saime , 7. grupa - mangāna saime, 8. grupa - dzelzs, 9. grupa - kobalta saime, 10. grupa - niķeļa saime, 11. grupa - vara saime (monētu kalumi), 12. grupa - cinka saime (gaistošie metāli), 13. grupa - bora saime (icoasagens), 14. grupas oglekļa saime (kristalogēni, tetreļi), 15. grupa - slāpekļa saime (penteļi), 16. grupa - skābekļa saime (halogēni), 17. grupa - fluora saime (halogēni) un 18. grupa - hēlija vai neona saime ( cēlgāzes).  

Grupas elementiem ir ķīmiskās vai fizikālās īpašības. Piemēram, 18. grupa tiek saukta par cēlgāzēm. Tie nereaģē ar citiem elementiem. Oktetes noteikums par 8 elektroniem ārējā apvalkā perfekti attiecas uz cēlgāzēm. Visi pārējie elementi cenšas sasniegt okteta likumu. Ūdeņradis neievēro okteta likumu, tāpat kā hēlijs, kaut arī tas ir stabils un ietilpst cēlgāzēs. 

Perioda tabulā ir metālu, nemetālu un metalloīdu (pusmetālu) sajaukums. Pastāv zināmi grupēšanas elementi pēc to līdzīgajām īpašībām, un tie ietver sārmu metālus, sārmzemju metālus, pārejas metālus (lantanīdus, retzemju metālus un aktinīdus), nemetālus, metalloīdus, cēlgāzes, halogēnus un pamata metālus. 

Ir arī tendence palielināties īpašībām, tuvojoties grupai vai samazinot to. Pieaugot palielinās elektronu afinitātes (9elektronu mīlošs) īpašums. Kad jūs ejat pa grupu, enerģijas apvalki palielinās, un tādējādi pievilcība kodolā samazinās, līdz ar to elektronu afinitāte samazinās, jums ejot. Elektronegatīvs arī samazinās, ejot pa grupu, jo palielinās enerģijas līmenis pa grupu. Elektroni ārējā apvalkā mēdz atrasties tālu no kodola, un tādējādi baseins samazinās.

Galvenās atšķirības starp periodiem un grupām

Atrašanās vieta uz periodiskā galda

Periodi ir horizontālas rindas, savukārt grupas ir periodiskās tabulas vertikālās kolonnas. Ir 7 periodi un 18 grupas. 6. un 7. periodā ir 32 elementi, jo ir pievienoti aktinīdi un lantanīdi.

Raksturlielumu noteikšana

Grupas elementiem ir līdzīgas ķīmiskās vai fizikālās īpašības. Viņiem ir vienāds skaits valences elektronu. No otras puses, elementiem tajā pašā periodā ir tāda pati elektronu konfigurācija. 

Elektronegativitāte

Elektronegatīvs samazinās, dodoties lejup pa grupu, un palielinās, ejot augšup, sakarā ar palielinātu kodola pievilkšanu mazāk enerģijas līmeņa rezultātā. Elektronegativitāte palielinās, pārejot no kreisās uz labo pusi visā periodā, pievienojot vairāk protonu, jo palielinās atomu skaits. 

Periodi Vs. Grupas: tabulas forma

Periodu kopsavilkums Grupas

• Periodiskā tabula ir sadalīta periodos un grupās
• Grupas ir vertikālas kolonnas, bet punkti ir horizontālas rindas
• Grupas elementiem ir kopīgas ķīmiskās vai fizikālās īpašības, turpretim perioda elementiem ir tāda pati elektronu konfigurācija
• Periodiskajā tabulā ir 7 periodi un 18 grupas
• Elektronegativitāte palielinās no kreisās uz labo pusi periodā un no apakšas uz augšu grupas ietvaros