Fizikālo un ķīmisko īpašību atšķirība

Kas ir fizikālās īpašības??

Fizikālās īpašības ir tās, kuras var novērot un izmērīt, nemainot faktisko vielas sastāvu. Neatkarīgi no izmantotās mērīšanas metodes ķīmiskais un molekulārais sastāvs nemainās.

Tādējādi jebkurš īpašums, ko var noteikt un izmērīt, neveicot ķīmisku reakciju, ir fizisks īpašums.

Var notikt fiziskas izmaiņas, piem. stāvokļu maiņa, bet tas maina tikai vielas fizisko formu, nevis ķīmisko struktūru vai molekulāro sastāvu. Piemēram, ūdenim sasalstot, ūdens ķīmiskā daba nemainās, tāpēc sasalšanas temperatūra ir vēl viena fiziska īpašība.

Vielu stāvokļi ir arī fiziska īpašība, jo visas vielas var pastāvēt cietā, šķidrā vai gāzes fāzē atkarībā no enerģijas zudumiem vai ieguvumiem.

Tas pats elements ir klāt pēc izmaiņām un visā procesā. Fizikālās izmaiņas ir saistītas ar fizikālajām īpašībām.

Fizikālās īpašības var būt plašas vai intensīvas:

1. Plašs - atkarīgs no izmērāmās vielas daudzuma, piemēram, masas, tilpuma un garuma.

Plašās īpašības ir ārējas, tas ir, vielu nevar identificēt, izmantojot tās, un vērtība mainās atkarībā no esošās vielas daudzuma. Piemēram, jūs varat izmērīt 10 g eļļas vai 10 g ūdens, bet tas neļauj identificēt vielu kā eļļu vai ūdeni.

2. Intensīva - nav atkarīga no izmērāmās vielas daudzuma, piemēram: krāsa, blīvums, viskozitāte, peldspēja, kušanas temperatūra, sasalšanas temperatūra.

Intensīvās īpašības vienmēr ir vienādas, un tās var izmantot, lai noteiktu, kas ir viela. E.g. šķidrā ūdens blīvums ir 1 g / ml, viršanas temperatūra ir 100^oC un sasalšanas temperatūra ir 0^oC.

Vairāku intensīvu īpašību izmantošana kopā ļauj identificēt vielu. Vielas var arī klasificēt un grupēt, pamatojoties uz to fizikālajām īpašībām.

Fizisko īpašību piemēri:

• Temperatūra
• Kaļamība
• Izskats
• Tekstūra
• Krāsa
• Smarža
• Forma
• Šķīdība
• Elektriskais lādiņš
• Molekulārais svars
• Vārīšanās punkts
• Kušanas punkts
• Sasalšanas temperatūra
• Apjoms
• Mise
• Garums
• Blīvums
• Šķīdība
• Polaritāte
• Viskozitāte
• Spiediens
• Elektriskais lādiņš
• Cietība

Kas ir ķīmiskās īpašības?

Ķīmiskā īpašība pēc definīcijas nozīmē, ka īpašības mērīšana izmaina vielas faktisko ķīmisko struktūru. Ķīmiskās īpašības kļūst acīmredzamas, ja viela tiek ķīmiski mainīta vai reakcija.

Ķīmiskās īpašības raksturo vielas spēju kombinēt ar citām vielām vai mainīties uz citu produktu. Tas ir veids, kā aprakstīt, kā viela varētu reaģēt vai galu galā mainīties. Kad notiek ķīmiska reakcija, matērija mainās uz pavisam cita veida matēriju.

Piemēram, nātrijs var reaģēt ar ūdens tvaikiem gaisā un vardarbīgi eksplodēt; dzelzs un skābeklis apvienojas, veidojot rūsu, tāpēc dzelzs ķīmiski spēj veidot rūsu; benzīnam ir spēja degt (tas ir viegli uzliesmojošs).

Ķīmiskais īpašums ir jebkura kvalitāte, kuru var noteikt tikai tad, ja tiek mainītas vielas ķīmiskās identitātes. Vienkārša vielas pieskaršanās vai ievērošana nepierādīs tās ķīmiskās īpašības. Lai redzētu ķīmiskās īpašības, jāmaina vielas vai vielas struktūra.

Ķīmiskās īpašības ir noderīgas zināt, jo tas palīdz identificēt nezināmas vielas vai mēģinot atdalīt vai attīrīt vielas, kā arī ļauj zinātniekiem klasificēt tādas vielas kā savienojumi.

Zinot šīs īpašības, zinātnieki var nākt klajā ar lietojumiem, kur var izmantot dažādas vielas.

Zinātnieki arī var paredzēt, kā paraugi reaģēs ķīmiskā reakcijā, ja viņiem ir iepriekšējas zināšanas par vielu ķīmiskajām īpašībām.

Daži ķīmisko īpašību piemēri:

• Toksicitāte
• Ķīmiskā stabilitāte (ja savienojums reaģēs ar ūdeni vai gaisu)
• Sadegšanas siltums
• Uzliesmojamība (vai savienojums sadedzinās, ja to pakļauj liesmai)
• Reaģētspēja (spēja reaģēt ar citām ķīmiskām vielām)
• Veidošanās entalpija
• Oksidācijas stāvokļi (skābekļa iegūšana, ūdeņraža vai elektronu zaudēšana, kā rezultātā tiek mainīts vielas oksidācijas skaitlis. Tā piemērs ir rūsa).
• Veidošos ķīmisko saišu veidi (kovalenti, nekovalenti vai ūdeņradis)
• Peldspēja
• Viskozitāte
• Saspiežamība
• Radioaktivitāte (atoma starojuma emisija)
• Pus dzīve

Kāda ir atšķirība starp fizikālajām un ķīmiskajām īpašībām?

• Fizikālās īpašības ir tās īpašības, kuras var novērot vai izmērīt bez

izraisa vai rada izmaiņas vielā, savukārt ķīmiskās īpašības tiek novērotas tikai pēc tam, kad ir notikušas izmaiņas vielā.

• Fizikālās īpašības var mainīt stāvokļus, nemainot molekulāro struktūru, bet tas neattiecas uz ķīmiskajām īpašībām.
• Ar ķīmiskajām īpašībām tiek mainīta vielas ķīmiskā identitāte, tas nav fizisko īpašību gadījumā.
• Ar ķīmiskajām īpašībām materiāla struktūra mainās, savukārt fizikālo īpašību gadījumā struktūra nemainās.
• Ķīmiskā reakcija notiek pirms ķīmiskā īpašība kļūst acīmredzama, savukārt, lai fiziskā īpašība kļūtu redzama, nav nepieciešama ķīmiska reakcija.
• Ķīmiskās īpašības atšķirībā no fizikālajām īpašībām var izmantot, lai paredzētu, kā vielas reaģēs.

Tabula, kurā salīdzinātas fizikālās un ķīmiskās īpašības

Fiziskais īpašums	Ķīmiskais īpašums
Novērots, neradot izmaiņas	Novērots tikai pēc pārmaiņu ieviešanas
Var mainīt fizisko stāvokli, bet ne molekulas	Vienmēr maina molekulas
Ķīmiskā identitāte nemainās	Ķīmiskās identitātes izmaiņas
Materiāla struktūra nemainās	Materiālo izmaiņu struktūra
Īpašības parādīšanai nav nepieciešama ķīmiska reakcija	Lai parādītu īpašību, nepieciešama ķīmiska reakcija
Nevar izmantot, lai paredzētu, kā vielas reaģēs	Var izmantot, lai paredzētu, kā vielas reaģēs

Kopsavilkums:

• Fizikālās īpašības var novērot, nemainot lietu.
• Fizikālās īpašības var mainīties atkarībā no vielas daudzuma, piemēram, garuma, tilpuma un masas. Tās ir pazīstamas kā plašas fizikālās īpašības.
• Intensīvās fizikālās īpašības nav atkarīgas no vielas daudzuma, piem. faktūra.
• Fizikālās īpašības var mainīt stāvokļus, bet joprojām saglabā to pašu ķīmisko struktūru, piemēram, ūdens sasaldēšana vai vārīšana.
• Ķīmiskās īpašības var novērot tikai ar izmaiņām, piemēram, ķīmisku reakciju.
• Materiālus klasificē, ņemot vērā to fizikālās un ķīmiskās īpašības.