Atšķirība starp Sigma un Pi saiti

Kas ir Sigma saite?

Sigma saites ir saites starp atomiem molekulās, kas izveidotas gar asi, kas savieno atomu saistītos kodolus.

Molekulārās saites

Molekulu veidojas, kad atomi apmainās vai dalās ar elektroniem, ķīmiski savienojot. Būtībā ir trīs obligāciju veidi. Jonu saites, metāliskās saites un kovalentās saites. Jonu saitēs atomi vienkārši apmainās ar elektronu, lai viens atoms kļūtu pozitīvi uzlādēts, bet otrs - negatīvi uzlādēts, izraisot to pievilināšanu ar elektromagnētiskā spēka palīdzību. Metāliskās saitēs elektroni tiks vienmērīgi sadalīti pa visu molekulu, veidojot brīvu, delokalizētu elektronu jūru, kas apņem pozitīvi lādētus jonus, kurus pievilina elektroni.

Kovalento saišu ietvaros elektroni tiek dalīti, un veids, kā tie tiek dalīti, notiek caur elektronu varbūtības mākoņiem un orbitāļiem, kuros tie atrodas, pārklājoties aptuveni simetriski..

Orbitāles un sigma saites

Orbitāles ir reģioni ap atomiem, kas saistīti ar noteiktu enerģijas līmeni. Elektroniem orbitālēs, kas atrodas tālāk no kodola, būs vairāk enerģijas nekā elektroniem orbitālēs tuvāk kodolam. Kad viena atoma orbitāles pārklājas ar cita atoma orbitāļiem, tie veido molekulāras orbitāles, kas pieļauj molekulāras saites, kas, protams, pieļauj molekulas.

Sigma saites ir pirmā veida saites, kas veidosies starp atomiem. Sigmas saites ietvaros elektronu varbūtības mākoņi atradīsies pa asi, kas savieno saistīto atomu kodolus. Sigma obligācijas parasti veidojas, kad s Orbitāli no dažādiem atomiem pārklājas, lai izveidotu saiti. Tie vienmēr veidosies pa asi starp diviem kodoliem, jo s orbitāla ir izkārtota kaut kas līdzīgs sfērai ap kodolu.

Sigma saites un sigma orbitāles

Elektroni, kas veido sigma saiti, atradīsies sigma orbitālēs un tādējādi atradīsies kaut kur gar asi, kas savieno saistīto atomu kodolus. Tomēr sigmas saite var būt stabila vai nestabila atkarībā no tā, vai elektroni atrodas sigmu saistošā orbitālē vai pretsaites orbītā.

Sigma savienojošās orbitāles atradīsies telpā starp kodoliem, turpretī pretsaites orbitāles atradīsies gar asi, kas savieno kodolus, bet atomu malās, kas atrodas pretī telpai starp tām. Sigmas saite būs stabila, ja vairāk elektronu atrodas savienojošajās orbitālēs, un nestabila, ja vairāk elektronu atrodas pretī saistošajās orbitālēs, vai ja abos ir vienāds skaits elektronu.

Kas ir Pi saite?

Pi saites ir saites starp atomiem molekulās, kur elektroni atrodas virs un zem ass, kas savieno pievienoto atomu kodolus, bet ne gar asi. Tās ir otrā veida saites, kas veidosies molekulā pēc sigmas saites.

Pi obligācijas un lpp orbitāles

Pi saites veidojas virs un zem savienojošās ass, bet ne gar to, jo tās parasti veidojas no pārklājošām orbītām, piemēram, lpp orbitāli uz saistītajiem atomiem. Šiem orbitāļiem nav elektronu blīvuma kodolā. Tā rezultātā elektroni, kas veido pi saites, veidojas no pārklāšanās lpp orbitāles vienmēr sagrupēsies reģionā, kas nav tieši blakus kodolam. Pi saites var veidoties arī starp citiem atomu orbitāļiem, piemēram, d orbitāles, kurām ir kopīgas iezīmes ar lpp orbitāles.

Pi saites un pi orbitāles

Kad lpp dažādu atomu orbitāles pārklājas, tās veido molekulāras pi orbitāles, kas ļauj veidoties pi saitēm. Saikne atkal var būt stabila vai nestabila atkarībā no orbitāles, kurā atrodas elektrons. Pi saite būs stabila, ja pi savienojuma orbitālēs būs vairāk elektronu. Tas būs nestabils, ja vairāk būs pretatstiprināšanas orbītā vai ja vienāds skaits ir abos.

Līdzības starp sigma un pi saitēm

Gan Sigma, gan pi saites ir balstītas uz īpašiem molekulāriem orbitāļiem, kas iegūti no konkrētu atomu orbitāļu pārklāšanās, piemēram,, s orbitāli sigma saišu gadījumā un lpp orbitāli pi obligāciju gadījumā. Tie var būt arī stabili vai nestabili atkarībā no tā, vai elektroni atrodas savienojošajā molekulārajā orbitālē vai pretaisaistinošajā molekulārajā orbitālē.

Atšķirības starp sigma un pi saitēm

Neskatoties uz to līdzību, pastāv būtiskas atšķirības.

• Elektroni, kas veido sigma saites, tiks sadalīti telpā pa asi, kas savieno savienotos kodolus, turpretī elektroni, kas atrodas pi saitēs, tiks sadalīti virs un zem ass, bet ne gar to.
• Sigma saites ir pirmās saites, kas veidojas starp atomiem molekulās, turpretī pi saites ir otrās.
• Sigma saites bieži veidojas, apvienojot s orbitāli dažādos atomos, turpretim pi saites veidojas no lpp un līdzīgi orbitāli dažādos atomos.
• Turklāt pārklājošo orbitāļu, kas veido pi saites, orientācija būs perpendikulāra to orbitāļu pārklāšanās orientācijai, kas veido sigma saites.

Sigma un pi saites

Sigma saite	Pi saite
Atomu orbitāles pārklājas pa savienojošo asi	Atomu orbitāles pārklājas virs un zem savienojošās ass
Pirmās saites veidojas starp atomiem molekulās	Otrās saites, kas veidojas starp atomiem molekulās
Veidojas no orbitāļu, kas pārklājas, piemēram, s orbitāles	Veidojas no orbitāļu, kas pārklājas, piemēram, lpp orbitāles
Orbitāles, kas pārklājas perpendikulāri pi saitēm	Orbitāles, kas pārklājas perpendikulāri sigma saišu orbītām

Kopsavilkums: Sigma un Pi obligācijas

Sigma saite ir saite starp atomiem molekulā, ko bieži veido s orbitāles, kas pārklājas pa asi, kas savieno savienotos kodolus. Tas ir pirmais, kas veidojas, un tā stabilitāte ir atkarīga no tā, kā elektroni tiek sadalīti sigmas savienojošajā un antivielējošajā orbitālē. Pi saites ir molekulāras saites, kas bieži veidojas no pārklāšanās lpp dažādu atomu orbitāles. Elektroni, kas veido pi saites, tiks sadalīti virs un zem ass, kas savieno saistīto atomu kodolus, bet ne gar asi. Šo saišu stabilitāte ir atkarīga arī no savienojošajām un anti-līmējošajām pi orbitalēm. Sigma saites būs pirmās saites, kas veidosies molekulās, savukārt pi saites būs otrās saites, kas veidosies. Pi saites veidojas arī no atomu orbitāļiem, kas ir vērsti perpendikulāri tiem, kas veido sigma saites.