Differkinome

Atšķirība starp vāju un spēcīgu pamatni

Ķīmija
Share

Mūsdienu ķīmijā tiek izmantotas vairākas bāzes definīcijas:

  • Arrhenius bāze - viela, kas, izšķīdinot ūdenī, palielina hidroksīda anjonu koncentrāciju;
  • Brønsted-Lowry bāze - viela, kas, reaģējot ar skābi, uzņem protonu;
  • Lūisa bāze - viela, kas, reaģējot ar skābi, rada citas vielas elektronu pāri.

Visplašāk tiek izmantota Brøndsted-Lowry definīcija.

Bāzes plašā nozīmē ietver trīs vielu grupas:

  • Ūdenī šķīstoši metālu hidroksīdi: NaOH, Ca (OH)2, utt .;
  • Ūdenī nešķīstoši oksīdi vai hidroksīdi, kas var reaģēt ar skābi: FeO, Al (OH)3, utt .;
  • Citi savienojumi, kas, izšķīdināti ūdenī, mijiedarbojas ar to un izdala hidroksīda jonus: NH3, CH3NH2, utt.

Daži no pamatņu vispārīgajiem parametriem ir:

  • Ziepīgs vai gļotains pieskāriens;
  • Rūgta garša;
  • Elektriskā vadītspēja;
  • Vardarbīga reakcija ar reducējamām vai skābām vielām; kaustisks uz organiskām vielām;
  • Pagrieziet sarkano lakmusa papīru zilā krāsā.

Kas ir vāja bāze?

Vājas bāzes tikai daļēji disociējas, lai jonos nonāktu šķīdumā.

Kad bāze jonizē, tā atstāj OH- jonu aiz muguras, paņemot no ūdens ūdeņraža jonu. Vāju bāzu šķīdumiem ir augstāks H+ koncentrācija nekā spēcīgām bāzēm.

Ūdens šķīduma pamatīgumu nosaka pH.

pH = -log10 [H+]

Bāzu pH ir augstāks par 7,3. Vājus nosacīti uzskata par bāzēm, kuru pH ir zem 10.

Tā kā bāzes ir protonu akceptori, bāze saņem OH- jons no ūdens. Vājas bāzes ir mazāk pilnīgi protonētas nekā stiprākas bāzes, un tāpēc tām ir augstāks H+ koncentrācija šķīdumā. Augstāks H+ koncentrācija rada zemāku pH līmeni.

Ūdens šķīdumā bāzes pastāv ķīmiskajā līdzsvarā. Līdzsvara stāvoklis mainās atkarībā no pamatnes stiprības. Jo vājāka pamatne, jo tālāk pa kreisi tiek pārvietots līdzsvars.

Līdzsvara stāvokli mēra ar līdzsvara konstanti (Kb). Jo vairāk līdzsvars atrodas pa kreisi, jo zemāka ir konstantes vērtība. Tātad vājākajām bāzēm ir zemākas līdzsvara konstantes.

Vājās bāzes ir vāji elektrolīti.

Risinājuma spēja vadīt elektrību ir atkarīga no jonu koncentrācijas. Vājas pamatnes šķīdumā ir mazāk jonu nekā stiprā šķīdumā, un tāpēc tai ir zemāka elektriskā vadītspēja.

Vājās bāzes piemēri:

  • Alanīns (C3H5O2NH2);
  • Etilamīns (C2H5NH2);
  • Dimetilamins ((CH3)2NH);
  • Metilamīns (CH3NH2);
  • Glicīns (C2H3O2NH2);
  • Trimetilamīns ((CH3)3N);
  • Hidrazīns (N2H4).

Kas ir stipra bāze?

Spēcīgas bāzes pilnībā izkliedējas, lai jonos nonāktu šķīdumā. Viņu pH ir no 10 līdz 14.

Spēcīgas bāzes ir kodīgas dzīviem audiem un var izraisīt nopietnu ietekmi. Bieži sastopami spēcīgu bāzu piemēri ir sārmu un sārmzemju metālu hidroksīdi.

Ļoti spēcīgas bāzes var deprotonēt vāji skābās C-H grupas pat bez ūdens.

Spēcīgajām bāzēm ir augstāka līdzsvara konstante, salīdzinot ar vājākām.

Spēcīgās bāzes ir ļoti reaģējošas. Tie ir labi elektrolīti.

Risinājuma spēja vadīt elektrību ir atkarīga no jonu koncentrācijas. Spēcīgai pamatnei ir vairāk jonu nekā vājā, tāpēc tai ir augstāka elektriskā vadītspēja.

Spēcīgu bāzu piemēri ir:

  • Stroncija hidroksīds (Sr (OH)2);
  • Bārija hidroksīds (Ba (OH)2);
  • Kalcija hidroksīds (Ca (OH)2);
  • Nātrija hidroksīds (NaOH);
  • Cēzija hidroksīds (CsOH);
  • Kālija hidroksīds (KOH).

Atšķirība starp vāju un spēcīgu pamatni

  1. Definīcija

Vāja bāze: Vāja bāze ir tā, kas tikai daļēji disociējas, lai jonos nonāktu šķīdumā.

Spēcīga bāze: Spēcīga bāze ir tā, kas pilnībā disociējas, lai jonos nonāktu šķīdumā.

  1. Disociācija

Vāja bāze: Vājās bāzes šķīdumā tikai daļēji disociējas.

Spēcīga bāze: Spēcīgas bāzes pilnībā izkliedējas šķīdumā.

  1. pH vērtība

Vāja bāze: Vājajām bāzēm ir pH 7,3 - 10.

Spēcīga bāze: Spēcīgām bāzēm ir pH 10 - 14.

  1. Kb vērtība

Vāja bāze: Vājajām bāzēm ir zemāka līdzsvara konstante, salīdzinot ar spēcīgajām.

Spēcīga bāze: Spēcīgajām bāzēm ir augstāka līdzsvara konstante, salīdzinot ar vājajām.

  1. Reaģētspēja

Vāja bāze: Vājās bāzes ir mazāk reaģējošas nekā spēcīgās.

Spēcīga bāze: Spēcīgas bāzes ir ļoti reaģējošas.

  1. Elektriskā vadītspēja

Vāja bāze: Vājas pamatnes šķīdumam ir zemāka elektriskā vadītspēja nekā spēcīgai pamatnei.

Spēcīga bāze: Spēcīgas pamatnes šķīdumam ir augstāka elektriskā vadītspēja nekā vājas pamatnes šķīdumam.

  1. Piemēri

Vāja bāze: Vāja bāzu piemēri ir metilaminīns (CH3NH2), glicīns (C2H3O2NH2), trimetilamīns ((CH3)3N), hidrazīns (N2H4) utt.

Spēcīga bāze: Spēcīgu bāzu piemēri ir nātrija hidroksīds (NaOH), cēzija hidroksīds (CsOH), kālija hidroksīds (KOH), bārija hidroksīds (Ba (OH)2) utt.

Vāja Vs. Spēcīga bāze: salīdzināšanas diagramma

Kopsavilkums par vājiem Vs. Spēcīga bāze

  • Saskaņā ar Brønsted-Lowry definīciju bāze ir viela, kas, reaģējot ar skābi, uzņem protonu.
  • Bāzēm ir ziepjūdens vai taukains pieskāriens un rūgta garša. Tie vardarbīgi reaģē ar reducējamām vai skābām vielām un ir kaustiski ietekmē organiskās vielas.
  • Vāja bāze ir tā, kas tikai daļēji disociējas, lai jonos nonāktu šķīdumā.
  • Spēcīga bāze ir tā, kas pilnībā disociējas, lai jonos nonāktu šķīdumā.
  • Vājās bāzes šķīdumā tikai daļēji disociējas, savukārt spēcīgās bāzes šķīdumā pilnībā izkliedējas.
  • Vājajām bāzēm ir pH 7,3 - 10, stiprām - pH 10 - 14.
  • Vājajām bāzēm ir zemāka līdzsvara konstante, savukārt spēcīgajām bāzēm ir augstāka līdzsvara konstante.
  • Spēcīgas bāzes ir ļoti reaģējošas, savukārt vājās bāzes ir mazāk reaģējošas.
  • Vājas pamatnes šķīdumam ir zemāka elektriskā vadītspēja nekā spēcīgai pamatnei.
  • Vāja bāzu piemēri ir metilaminīns (CH3NH2), glicīns (C2H3O2NH2), trimetilamīns ((CH3)3N), hidrazīns (N2H4Spēcīgu bāzu piemēri ir nātrija hidroksīds (NaOH), bārija hidroksīds (Ba (OH)2), cēzija hidroksīds (CsOH), kālija hidroksīds (KOH) utt.
Ķīmija
×