Atšķirības starp masu skaitu un atomu masu

Atomi būtībā ir tā, no kā tiek veidota katra dzīvā būtne. Saskaņā ar zinātni atoms ir mazākā viela, kas pastāv šajā pasaulē. Vienā milimetrā ir 7 miljoni atomu; tādējādi to lielums ir dažas nanometra desmitdaļas. Atomi ir matērijas viela, tas ir kaut kas tāds, ko mēs varam konkrēti turēt un ēst, un katru atomu ieskauj elektronu mākonis.

Atomiem ir vienāds elektronu un protonu daudzums. Tās ir daļiņas, kurām ir negatīvs lādiņš (elektroni) un pozitīvs lādiņš (protoni). Neitroni ir neitrāli uzlādētas daļiņas, kurām neviena no lādiņiem nav pārmērīga.

Runājot par to, ko atomi parasti satur un kā tos sauc, vienmēr ir bijis zināms neskaidrību daudzums. Termini atomu masa un masas numurs bieži ir savstarpēji aizstājami vai tiek uztverti kā sinonīmi. Tomēr šie termini faktiski atšķiras atkarībā no tā, no kā sastāv atomi.

Atomu masa ir visas daļiņas masa. Tas ir visu atomu izotopu vidējais. Tā pamatā ir noteikta atoma izotopu pārpilnība. Tāpēc tas ir gan protonu, gan neitronu kopējais svars atomā.

Masas numurs, no otras puses, ir protonu skaits šī noteiktā atoma vai elementa kodolā. Tas ir konkrēts un specifisks skaitlis, piemēram, 2 vai 3, savukārt atomu masas vienības parasti nav veseli skaitļi.

Lai izskaidrotu tālāk, šeit ir piemērs. Jūs esat izvēlēts kā kandidāts, kas pārstāv visas sievietes visā pasaulē. Vidēji 300 sievietes jūs pārsvarā pārstāvat, kas ir jūsu masas skaitlis, un tas ir relatīvs tikai attiecībā uz visām sievietēm visā pasaulē tikai aptuveni 0,15%. Tas ir tāpēc, ka, cik acīmredzami tas var būt, visā pasaulē ir vairāk nekā 300 sieviešu. Tāpēc atomu skaitlis apzīmē tikai protonu un neitronu veselu un konkrētu skaitu noteiktā elementā, bet masas skaitlis apzīmē veselus izotopus vai elementa saturu.

Jums vajadzētu saprast, ka izotopiem ir varianti dažādos elementos. Katram izotopam katrā ķīmiskajā elementā ir atšķirīgs protonu un neitronu skaits. Tādējādi šiem izotopiem ir tāds pats modelis, ko mēs mācāmies mūsu ķīmijas stundās, taču atšķiras, kad apstāties. Izotopu “modelis” apstājas, pamatojoties uz masas numuru. Teiksim, piemēram, oglekļa masas numurs ir 12, 13 un 14. Oglekļa atomu skaits liecina, ka kopumā tam ir 6 protoni. Tāpēc šo izotopu neitronu skaitu var uzzināt, masas numuru atņemot no protonu skaita, kas noved pie 6,7 un 8 neitroniem katrā izotopā.

Zinātne patiešām ir sarežģīta lieta, par kuru jāpēta. Tomēr ar pareizo skolotāju un neatlaidību zināšanās jūs saprotat, ka tas ir arī jautri un aizraujoši.

Atomi un būtībā viss, kas minēts šajā rakstā, ir tikai dažas no daudzajām dzīvajām lietām, kas mūs padara par cilvēkiem. Vai nav pārsteidzoši, kā mēs esam izstrādāti darbam no galvas līdz kājām? Kad esat sagatavojis savus rīkus, zinātnei ir vairāk nekā tas, ko jūs faktiski varat iedomāties!

Kopsavilkums:

1. Atomu masa faktiski ir visas daļiņas masa. Tas ir visu atomu izotopu vidējais. Tā pamatā ir noteikta atoma izotopu pārpilnība. Tāpēc tas ir kā protonu un neitronu kopējais svars atomā.

1. Kamēr masas numurs, no otras puses, ir protonu skaits šī noteiktā atoma kodolā. Sakiet, piemēram, protonu skaitu noteiktā elementā. Betona un specifiskais skaitlis, piemēram, 2 vai 3 vai kas cits, kamēr atomu masas vienības parasti nav veseli skaitļi.