Atšķirība starp hidrolīzi un dehidrācijas sintēzi

Atšķirība starp hidrolīzi un dehidrācijas sintēzi

Biosintēze ir būtiska visiem dzīvajiem organismiem - tā ir dzīves integrācija. Tie ir organiski procesi, kas ietver vienkāršus savienojumus, kas jāmaina, jāsavieno vai jāpārveido citos savienojumos, veidojot makromolekulas. Biosintēzē ir divi procesi, kuriem ir būtiska loma. Tās ir hidrolīzes un dehidratācijas sintēze.

Hidrolīze un dehidratācijas sintēze darbojas gan ar ūdeni, gan ar citām molekulām, taču ļoti atšķirīgi. Abiem ir pretēja reakcija attiecībā pret otru un otrādi. Bioloģijā šie procesi ietver polimēru veidošanos, tās ir molekulas, kas ir kovalenti saistītas. Tie veidojas, kad ūdens tiek noņemts no ķīmiskā vienādojuma, tad monomēri (mazās molekulas) saista kopā. Lai sabojātu saites, vienādojumam jāpievieno ūdens. Lai to labāk saprastu, turpmāk ir apskatīta detalizēta informācija par atšķirību starp hidrolīzi un dehidrācijas sintēzi.

Hidrolīze

 

Hidrolīze nozīmē atdalīšanu, izmantojot ūdeni. Tas nāk no grieķu vārda “hidro”, kas nozīmē ūdeni, un “lysis”, kas nozīmē atdalīšanos. Kad molekulai pievieno ūdeni, tas sadala H2O saiti H un OH, veidojot atsevišķas molekulas.

Ķīmijā hidrolīze ir ķīmiska reakcija ar ūdeni, kurā makromolekula tiek sadalīta mazākās molekulās. No otras puses, bioloģijā šis process ietver ūdeni, lai sadalītu polimērus monomēros. Apakšējā līnija ir Hidrolīze notiek, kad vienādojumam pievieno ūdeni, lai to sadalītu vai atdalītu.

Mūsu ķermenī hidrolīze ir galvenais enerģijas izdalīšanas process. Kad mēs ēdam ēdienu, tas tiek sagremots vai sadalīts vielās, lai ķermenis to absorbētu un pārveidotu enerģijā. Pārtiku, kurai ir sarežģītas molekulas, sadala vienkāršās molekulās. Ja enerģija ir nepieciešama biosintēzei, ATP tiek hidrolizēta un uzkrātā enerģija tiek izlaista izmantošanai.

Dehidratācijas sintēze

 

Dehidratācija nozīmē ūdens atņemšanu, un sintēze nozīmē kaut ko veidot vai radīt. Tādējādi dehidratācijas sintēze ir definēta kā ūdens atņemšana kaut kā veidošanai. Šis process notiek, noņemot vienu -OH (hidroksilgrupas) molekulu un vienu -H molekulu, veidojot H2O vai ūdeni. Tā rezultātā kovalenti savienojas divi monomēri (mazas molekulas), veidojot polimēru (lielāku molekulu).

Dehidratācijas sintēzes procesā tiek izmantots kondensāts, un, ja tas turpināsies ilgu laiku, veidojas gara un sarežģīta ķēde, tāpat kā polisaharīdos. Tas ir atbildīgs arī par lieko glikozes molekulu, kā arī lielāku polisaharīdu, piemēram, cietes un glikogēna, glabāšanu.

Hidrolīzes un dehidratācijas sintēzes piemēri

Hidrolīzes un dehidratācijas sintēze darbojas tāpat kā olbaltumvielas, ogļhidrāti, nukleīnskābes un lipīdi. Kā minēts iepriekš, hidrolīzes procesā - pievienojot ūdeni, tas atdala saikni starp skābekli un ūdeņradi un pārveidojas divos atsevišķos hidroksilos. Turpretī dehidrācijas sintēzes procesā abās pusēs ir hidroksilgrupa, tāpēc, ja tiek izņemts skābeklis un divi ūdeņradi, atlikušo skābekli saistiet ar atlikušo ūdeņradi, veidojot polimēru.

Ogļhidrāti	Hidrolīze	Dehidratācijas sintēze
	Disaharīds + H2o = monosaharīds + monosaharīds Saharoze + H20 = fruktoze un glikoze	Monosaharīds + Monosaharīds = H2O + disaharīds Glikozīdiskā saite: divi ogļhidrāti tiek savienoti, kad tiek noņemts H no viena ogļhidrāta un OH no otra, un tas veido H2O
Lipīdi	Lipīds + 3H2O = 1 glicerīns + 3 taukskābes	1 glicerīns + 3 taukskābes = lipīds + 3H2O
Olbaltumvielas	Dipeptīds + H2O = 2 aminoskābes	Aminoskābe + aminoskābes = Dipeptīds + H2O Peptīdu saite rodas, atdalot H atomu no vienas aminoskābes un OH no otras.
Nukleīnskābe	Nukleīnskābe + H2O = 10 nukleotīds	10 nukleotīds = nukleīnskābe + H2O