Alumīnija un magnija atšķirība
Share
Kas ir alumīnijs un magnijs?? Alumīnijs pret magniju
Alumīnijs
Alumīnija vārds tika iegūts pēc alum, kuru latīņu valodā sauca par “alumenu”. Metālu atklāja ķīmiķis Humfrijs Deivijs 1808. gadā. Alumīnijs ir bālgans sudraba krāsas, kaļams un nemagnētisks metāls, kura klātbūtne ir bagātīga un veido apmēram 8% no zemes masas. Tas ir diezgan izturīgs, mazs svars, un tā simbols ir Al. Alumīnijs ir atslēgas metāls, ko izmanto dažādiem inženierijas izstrādājumiem; automašīnas, vilcieni, lidmašīnas, sadzīves tehnika, datortehnikas detaļas, cieta raķešu degviela, pastaigu stabi, termīts, monētas tādās valstīs kā Rumānija, Somija, Francija un Itālija, celtniecība, krāsas, iepakojums, ledusskapja plaukti un mūsdienu interjers. Šis metāls tika atklāts apmēram pirms 200 gadiem. Visizdevīgākie alumīnija savienojumi ir oksīdi un sulfāti. Alumīnijs elementārā stāvoklī nekad nav atrodams.
Alumīnija metālam ir zemāks blīvums, ļoti mīksts, bet tam ir liela kaļamība. Tam ir arī ļoti laba siltuma un elektriskā vadītspēja. Alumīnija metālu var arī viegli pārstrādāt.
Pie dažādiem alumīnija savienojumiem pieder halogenīdi, oksīdi un hidroksīdi, karbīds, nitrīti, organoalumīnija savienojumi. Visi alumīnija savienojumi ir bezkrāsaini.
Alumīnijam ir bažas par veselību. Cilvēkiem alumīnija toksicitāte var izraisīt asins-smadzeņu barjeru. Alumīnijs nav tik toksisks kā citi smagie metāli, bet nelielu toksicitāti var izraisīt, ja to patērē vairāk nekā 40 mg / kg ķermeņa dienā. Tomēr augi to labi panes alumīnijam. Alumīnijs tā metāla formā galvenokārt tiek ražots no boksīta (AlOx (OH) 3-2x).
Magnijs
Magnijs ir vieglākais metāls, kas atrodams pasaulē, ar spīdīgi pelēku krāsu ar simbolu Mg. Tas ir otrs visbagātākais metāls, kas atrodams zemes garozā. Tas ir aptuveni par trīsdesmit četriem procentiem vieglāks nekā alumīnijs.
Magniju atklāja Džozefs Melns Edinburgā 1755. gadā. Magnijs ir arī bagātīgs metāls, kas atrodas zemes masā, taču dabā tas nav sastopams. Magnezīts un dolomīts ir minerāli, kas satur lielu daudzumu magnija. Mūsu okeānos ir triljoniem tonnu Mg, un tas ir iemesls, kāpēc okeāni ir lielākais Mg avots, no kurienes katru gadu tiek saražotas 850 000 tonnas.
Magnijs ir noderīgs metāls, lai ražotu vieglus izstrādājumus, piemēram, automašīnu sēdekļus, klēpjdatorus, bagāžas somas, kameras un elektroierīces. Lai noņemtu sēru, magniju sajauc arī izkausētā dzelžā. Magnijs ir diezgan viegli uzliesmojošs, un tas ir iemesls, kāpēc to izmanto arī signālraķetes, uguņošanas ierīcēs un dzirksteļos.
Magnija sulfātu izmanto kā krāsvielu nostiprināšanas līdzekli. Magnija hidroksīds plastikā darbojas kā antipirēns. Magnija oksīdu sajauc ar ķieģeļiem, lai tie būtu karstumizturīgi. Magnijs tiek sajaukts arī mēslošanas līdzekļos un liellopu barībā. Magnijs tiek izmantots arī dažās zālēs. Daži organiski Mg savienojumi ir nozīmīgi arī ķīmiskajā rūpniecībā. To izmanto kā Grignarda reaģentu (organiskās ķīmiskās reakcijas) un vairākos pārtikas un barotnes veidos, jo tas ir nepieciešams organismu augšanai.
Magnijam ir tendence labi apvienoties ar daudzām skābēm un veidojas magnija hlorīds (MgCl2) un ūdeņraža gāze (H2 gāze). Mg tiek iegūts galvenokārt no jūras ūdens, izmantojot kalcija hidroksīdu, un tas eksistē minerālu veidā, piemēram, dolomīts, magnezīts, karnallīts, talks utt.,
Alumīnija un magnija atšķirība
1. Korozija
Alumīnijs
Alumīnija metāls ir izturīgs pret koroziju.
Magnijs
Magnijam ir tendence korozēt, kaut arī korozijas ātrums ir ļoti lēns.
2. Atomu skaitlis
Alumīnijs
Atomu skaitlis ir 13.
Magnijs
Atomu skaitlis ir 12.
3. Izmaksu efektivitāte
Alumīnija sakausējumi ir lētāki. Tam ir mazākas liešanas izmaksas.
Magnija sakausējumi ir dārgi. Liešanas izmaksas ir diezgan augstas.
4. Bioloģiskā loma
Alumīnijam nav nozīmes bioloģiskajās sistēmās, un nav pierādījumu, kas pierādītu tā lomu jebkurā bioķīmiskajā procesā. Lai arī dzīvie organismi tajos satur zināmu daudzumu alumīnija, tomēr nav zinātnisku pierādījumu par tā nepieciešamību cilvēka ķermenī..
Magnijs ir svarīgs gan augiem, gan dzīvniekiem. Abos fotosintēze nevar notikt bez magnija, un cilvēkiem magnijs atvieglo dažādu enzīmu darbību. Cilvēki katru dienu patērē apmēram 250–350 mg Mg. Cilvēkiem tas galvenokārt tiek uzglabāts kaulos.
5. Īpatnējais smagums
Alumīnija īpatnējais svars ir 2,7.
Magnija īpatnējais svars ir 1,7.
6. Sakausējuma īpašības
Alumīnija sakausējumiem vajadzīgs ilgāks laika posms sacietēšanai, kā arī tie nodrošina ilgāku kalpošanas laiku. Alumīnijs ir diezgan stabils, lētāks un izturības dēļ viegli neliecas slodzes ietekmē.
Magnija sakausējumiem vajadzīgs mazāk laika, lai sacietētu. Magnijs ir mazāk stabils, ļoti dārgs un mīkstā svara dēļ viegli noliecas stresa apstākļos.
7. Katjoni
Al veido +3 katjonus (pozitīvi lādētu jonu).
Mg veido +2 katjonus.
8. Šķīdība
Alumīnijs nešķīst ūdenī istabas temperatūrā
Magnijs istabas temperatūrā labi šķīst ūdenī un reaģē ar ūdeni.
9. Minerāli
Boksīts, kriolīts, berils, granāts
Magnezīts, maridianiīts, epsomīts, dolomīts, talks
10. Elektroniskā konfigurācija
1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
1s2 2s2 2p6 3s2
Secinājums
Magnijs un alumīnijs parasti tiek izmantoti metāli. Tie sastopami dabiski, un minerālu veidos tos var pielietot noteiktā veidā. Magnijs ir svarīgs elements pārtikas precēs un mēslošanas līdzekļos, kā arī organismu attīstībai, savukārt alumīnijs ir strukturāls materiāls, ko izmanto inženierijas vajadzībām.
