Atšķirība starp Singlet un Triplet stāvokli

galvenā atšķirība starp singlet un triplet stāvokli ir tas, ka singleta stāvoklis parāda tikai vienu spektrālo līniju, turpretī tripleta stāvoklis parāda spektrālo līniju trīskārtīgu sadalījumu.

Termini singlet un triplet tiek apskatīti kvantu mehānikā. Mēs varam aprakstīt šos terminus attiecībā uz sistēmas spin, t.i., atomu. Kvantu mehānikā griešanās nav mehāniska rotācija. Tas ir jēdziens, kas raksturo daļiņas leņķisko impulsu.

SATURS

1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir Singlet stāvoklī
3. Kas ir trīskāršais stāvoklis
4. Blakus salīdzinājums - Singlet State vs Triplet State tabulas formā
5. Kopsavilkums

Kas ir Singlet State?

Singleta stāvoklis attiecas uz sistēmu, kurā visi elektroni ir savienoti pārī. Daļiņu tīrais leņķiskais impulss šāda veida sistēmā ir nulle. Tāpēc mēs varam teikt, ka kopējais griešanās kvantu skaitlis s ir nulle (s = 0). Turklāt, ja mēs ņemam vērā šīs sistēmas spektru, tas parāda vienu spektrālo līniju un tādējādi iegūst nosaukumu “singlet state”. Turklāt gandrīz visas molekulas, kuras mēs zinām, eksistē singletā stāvoklī, bet molekulārais skābeklis ir izņēmums.

1. attēls. Salīdzinot singletus, dubletus un tripletus

Piemēram, vienkāršākais iespējamais saistītais daļiņu pāris ar singulāro stāvokli ir pozitronijs, kuram ir elektrons un pozitrons. Šīs divas daļiņas saista to pretējais elektriskais lādiņš. Turklāt sistēmas pāra elektroniem ar singulāro stāvokli ir paralēlas griešanās orientācijas.

Kas ir trīskāršais stāvoklis?

Sistēmas trīskāršais stāvoklis apraksta, ka sistēmā ir divi nepāra elektroni. Daļiņu tīrais leņķiskais impulss šāda veida sistēmās ir 1. Tāpēc centrifūgas kvantu skaitlis ir 1. Turklāt tas ļauj trīs leņķiskā momenta vērtības iegūt kā -1, 0 un +1. Tādējādi spektrālās līnijas, kuras iegūstam šāda veida sistēmai, sadalās trīs rindās un ieguva nosaukuma triplets statusu.

Parādītas trīs elektroniskas molekulārā skābekļa O2 orbitāļu konfigurācijas. No kreisās un labās puses diagrammas ir paredzētas: 1 μg vienreizējā skābekļa (pirmais ierosmes stāvoklis), 1 Σ + g vienreizējā skābekļa (otrais ierosmes stāvoklis) un 3 Σ g tripleta skābekļa (pamata stāvoklis)..

Turklāt labākais trīskāršā stāvokļa piemērs ir molekulārais skābeklis. Istabas temperatūrā šis molekulārais skābeklis spektrālajās līnijās sadalās trīs reizes.

Kāda ir atšķirība starp Singlet un Triplet stāvokli?

Singleta stāvoklis attiecas uz sistēmu, kurā visi elektroni ir savienoti pārī. Tā kā sistēmas trīskāršais stāvoklis apraksta, ka sistēmai ir divi nepāra elektroni. Galvenā atšķirība starp singlet un triplet stāvokli ir tāda, ka singlet status parāda tikai vienu spektrālo līniju, turpretim triplet state parāda spektrālo līniju trīskārtīgu sadalījumu.

Turklāt vēl viena atšķirība starp singleta un tripleta stāvokli ir tāda, ka singleta stāvokļa griešanās kvantu skaitlis ir s = 0, kamēr tripleta stāvoklim tas ir s = 1. Bez tam, gandrīz visas molekulas, kuras mēs zinām, eksistē individuālā stāvoklī, izņemot molekulāro skābekli. Tā kā molekulārais skābeklis notiek trīskāršā stāvoklī.

Zemāk informācijas grafikā ir apkopota atšķirība starp singlet un triplet stāvokli.

Kopsavilkums - Singlet vs Triplet State

Mēs varam diskutēt par vienreizējā stāvokļa un trīskāršā stāvokļa faktiem par minūšu sistēmām, piemēram, atomiem. Galvenā atšķirība starp singlet un triplet stāvokli ir tāda, ka singlet stāvoklis parāda tikai vienu spektrālo līniju, turpretim triplet state parāda trīskārtīgu spektrālo līniju sadalījumu.

Atsauce:

1. “Trīskāršais stāvoklis.” Wikipedia, Wikimedia Foundation, 2019. gada 16. februāris.
2. “Singlet State”. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 2018. gada 27. decembrī.

Attēla pieklājība:

1. “Spin daudzkārtības diagramma” Autors: Llightex - Savs darbs, CC BY-SA 4.0, izmantojot Commons Wikimedia
2. “Divi vienreizēji ierosināti stāvokļi un trīskāršs molekulārā dioksigēna pamatstāvoklis”. Autors: Angelo Frei - paša darbs, CC BY-SA 3.0, izmantojot Commons Wikimedia