Atšķirība starp AAS un AES

AAS vs AES
 

Atšķirība starp AAS un AES rodas no to darbības principiem. AAS nozīmē “Atomu absorbcijas spektroskopija'un AES stendi'Atomu emisijas spektroskopija."Abas šīs ir spektroanalītiskās metodes, ko izmanto ķīmijā, lai noteiktu ķīmisko sugu daudzumu; citiem vārdiem sakot, izmērīt noteiktas ķīmiskās sugas koncentrāciju. AAS un AES atšķiras pēc to darbības principa, kad AAS izmanto gaismas absorbcijas metodi atomiem un AES, atomu izstarotā gaisma ir tas, kas tiek ņemts vērā.

Kas ir AAS (atomu absorbcijas spektroskopija)?

AAS jeb atomu absorbcijas spektroskopija ir viena no visizplatītākās spektrālās tehnikas mūsdienās izmanto analītiskajā ķīmijā noteikt ķīmiskās sugas koncentrāciju precīzi. AAS tiek izmantots atomu absorbcijas princips. Šajā metodē koncentrāciju nosaka ar kalibrēšanas metodi, kur iepriekš ir reģistrēti absorbcijas mērījumi zināmam tā paša savienojuma daudzumam. Aprēķini tiek veikti saskaņā ar Beer-Lambert likumu, un šeit tos izmanto, lai iegūtu sakarību starp atomu absorbciju un sugu koncentrāciju. Turklāt saskaņā ar Beer-Lambert likumu, tā ir lineāra saistība starp atomu absorbciju un sugu koncentrāciju.

Ķīmiskais absorbcijas princips ir šāds. Konstatējamais materiāls vispirms tiek atomizēts instrumenta atomizācijas kamerā. Atkarībā no izmantotā instrumenta veida ir vairāki atomizācijas veidi. Šie instrumenti ir plaši pazīstami kā “spektrofotometri'. Pēc tam atomi tiek bombardēti ar monohromatisku gaismu, kas atbilst tā absorbcijas viļņa garumam. Katram elementu tipam ir unikāls viļņa garums, ko tas absorbē. Un monohromatiskā gaisma ir gaisma, kas ir īpaši pielāgota noteiktam viļņa garumam. Citiem vārdiem sakot, tā ir vienas krāsas gaisma, atšķirībā no normālas baltas gaismas. Pēc tam atomos esošie elektroni absorbē šo enerģiju un ierosina augstāku enerģijas līmeni. Tās ir absorbcijas parādības, un absorbcijas pakāpe ir tieši proporcionāla klāt esošo atomu daudzumam, citiem vārdiem sakot, koncentrācijai.

AAS shematiskā diagramma Apraksts - 1. doba katoda lampa 2. pulverizators 3. sugas 4. monohromators 5. gaismas jutīgs detektors 6. pastiprinātājs 7. signāla procesors

Kas ir AES (atomu emisijas spektroskopija)?

Šī ir arī analītiski ķīmiska metode, ko izmanto, lai izmērītu ķīmiskās vielas daudzumu. Tomēr pamata ķīmiskais princips šajā gadījumā nedaudz atšķiras no tā, kas tiek izmantots atomu absorbcijas spektroskopijā. Šeit, tiek ņemts vērā atomu izstarotās gaismas darbības princips. Kā gaismas avotu parasti izmanto liesmu, un, kā minēts iepriekš, no liesmas izstaroto gaismu var precīzi noregulēt atkarībā no pētāmā elementa..

Vispirms ķīmiskā viela ir jāizsmidzina, un šis process notiek caur siltumenerģiju, ko nodrošina liesma. Paraugu (pētāmo vielu) var ievadīt liesmā daudzos dažādos veidos; daži izplatīti paņēmieni ir caur platīna stiepli kā izsmidzināts šķīdums vai gāzes veidā. Pēc tam paraugs absorbē liesmu no siltumenerģijas un vispirms sadalās mazākās sastāvdaļās un pēc turpmākas karsēšanas tiek atomizēts. Pēc tam atomos esošie elektroni absorbē raksturīgu enerģijas daudzumu un ierosina sevi augstākā enerģijas līmenī. Tieši šo enerģiju viņi atbrīvo, kad sāk atpūsties, nolaižoties zemākā enerģijas līmenī. Šeit atbrīvotā enerģija ir tā, kas tiek mērīta atomu emisijas spektroskopijā.

ICP atomu emisijas spektrometrs

Kāda ir atšķirība starp AAS un AES?

• AAS un AES definīcija:

• AAS ir spektroanalītiska metode, ko izmanto ķīmijā, kur mēra atomu absorbēto enerģiju.

• AES ir līdzīgs paņēmiens AAS mēra atomu sugu izstaroto enerģiju notiek izmeklēšana.

• Gaismas avots:

• AAS, a monohromatisks gaismas avots tiek izmantots, lai nodrošinātu enerģiju elektronu ierosināšanai.

• AES gadījumā tas ir a liesma ko bieži izmanto.

• Atomizācija:

• AAS ir: atsevišķa kamera atomizēšanai parauga.

• Tomēr AES, atomizācija notiek soli pa solim ieviešot paraugu liesmā.

• Darbības princips:

• AAS, kad caur paraugu tiek bombardēta monohromatiskā gaisma, atomi absorbē enerģiju, un tiek reģistrēts absorbcijas apjoms.

• AES gadījumā paraugs, kas tiek atomizēts liesmā, absorbē enerģiju caur elektroniem, kas satraucas. Vēlāk šī enerģija tiek atbrīvota, atslābinot atomus, un ar instrumentu to mēra kā izstaroto enerģiju.

Attēli pieklājīgi:

1. Queasas AAS spektrometrs (CC BY-SA 3.0)
2. ICP atomu emisijas spektrometrs, izmantojot Wikicommons (Public Domain)