Skābes anhidrīda un bāzes anhidrīda atšķirība

Galvenā atšķirība - skāba Anhidrīds pret bāzes anhidrīdu
 

Anhidrīds ir ķīmisks savienojums, ko iegūst, no sākotnējā savienojuma izdalot ūdens savienojumu. Ir organiskie anhidrīdi un neorganiskie anhidrīdi, kas klasificēti, pamatojoties uz C un H atomu klātbūtni. Šie anhidrīdi var būt vai nu skābes anhidrīdi, vai bāzes anhidrīdi. Lielākā daļa oksīdu, kas veidojas, atdalot ūdeni no skābes, ir pazīstami kā skābes anhidrīds. Pamata vai bāzes anhidrīdi ir savienojumi, kas veidojas, atdalot ūdeni no bāzes. galvenā atšķirība starp skābes anhidrīdiem un bāzes anhidrīdiem ir tas no skābēm veidojas skābes anhidrīdi, savukārt no bāzēm - pamata anhidrīdi.

SATURS

1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir skābes anhidrīds
3. Kas ir bāzes anhidrīds
4. Skābes anhidrīda un bāzes anhidrīda līdzības
5. Salīdzinājums blakus - skābes anhidrīds vs bāzes anhidrīds tabulas formā
6. Kopsavilkums

Kas ir skābes anhidrīds?

Skābie anhidrīdi ir ķīmiski savienojumi, kas pazīstami kā oksīdi un kas veidojas, atdalot ūdeni no skābes. Skābe ir ķīmisks savienojums, kas var ziedot H⁺ jonus (protonus) uz barotni. Bet, kad skābe tiek pārveidota par anhidrīdu, tā vairs nevar atbrīvot H⁺ joni. Skābes anhidrīds būtībā sastāv no divām acilgrupām, kas savienotas ar to pašu skābekļa atomu (-C (= O) -O-C (= O)). Skābie oksīdi bieži tiek dēvēti par skābes anhidrīdiem.

01. attēls: Skābā anhidrīdā ir divas acilgrupas, kas saistītas ar vienu skābekļa atomu (norādīts zilā krāsā).

Visizplatītākā skābo anhidrīdu klase ir organiskie skābes anhidrīdi. Tie būtībā ir organiski savienojumi. Viens no vissvarīgākajiem organisko skābju anhidrīdiem ir karbonskābes anhidrīds. Ir arī neorganisko skābju anhidrīdi. Tie būtībā ir neorganiski savienojumi un nesatur nekādu organisku daļu. Piemēram, CO₂ (oglekļa dioksīds) ir skābes anhidrīds, ko iegūst no ogļskābes (H₂CO₃). Daži citi piemēri ir doti zemāk.

• Organisko skābju anhidrīdi
  • Etiķskābes anhidrīds (vienkāršākais organiskās skābes anhidrīds)
  • Maleīnskābes anhidrīds
  • ATP protonētā formā
  • Etiķskābes skudrskābes anhidrīds
• Neorganisko skābju anhidrīdi
  • Silīcija dioksīds (SiO₂)
  • Vanādija pentoksīds (V₂O₅)
  • Sēra trioksīds (SO₃)
  • Hroma trioksīds (Cr₂O₃)

Skābes anhidrīdu iegūšanai ir dažādi veidi. Skābie anhidrīdi sastāv no ļoti reaktīvām acilgrupām. Reaktivitāte līdzinās acilhalogenīdiem. Tomēr skābes anhidrīdi parasti ir mazāk elektrofīli nekā acilhalogenīdi.

Kas ir pamata anhidrīds?

Pamata anhidrīds vai bāzes anhidrīds ir metāla oksīds, kas, reaģējot ar ūdeni, veido pamata šķīdumu. Šis metāla oksīds lielākoties ir vai nu sārmu metālu oksīds, vai sārmzemju metālu oksīds (1. grupas vai 2. grupas elementu oksīdi).

02 attēls: magnija oksīda pulveris, kas ir bāzes anhidrīds.

Šie pamata anhidrīdi veidojas, atdalot ūdeni no attiecīgā hidroksīda. Piemēram, bāzes anhidrīds Na₂O veidojas no tā bāzes hidroksīda NaOH. Tālāk ir sniegti daži pamata anhidrīdu piemēri.

• Nātrija oksīds (Na₂O)
• Kālija oksīds (K₂O)
• Magnija oksīds (MgO)
• Kalcija oksīds (CaO)
• Bārija oksīds (BaO)

Kādas ir skābes anhidrīda pamata anhidrīda līdzības?

• Gan skābo anhidrīdu, gan bāzes anhidrīdu veido, atdalot ūdeni no ķīmiska savienojuma.
• Gan skābo anhidrīdu, gan bāzes anhidrīdu var pārveidot hidrīda formā, pievienojot ūdeni.

Kāda ir atšķirība starp skābo anhidrīdu bāzes anhidrīdu?

Skābes anhidrīds vs bāzes anhidrīds
Skābie anhidrīdi ir ķīmiski savienojumi, kas pazīstami kā oksīdi un kas veidojas, atdalot ūdeni no skābes.	Pamata anhidrīds vai bāzes anhidrīds ir metāla oksīds, kas, reaģējot ar ūdeni, veido bāzes šķīdumu.
Vecāku molekula
No skābes veidojas anhidrīds.	No bāzes veidojas anhidrīds.
Skābums
Skābie anhidrīdi ir skābi savienojumi.	Pamata anhidrīdi ir pamata savienojumi.
Piemēri
Ir daži organisko skābju anhidrīdi, piemēram, etiķskābes anhidrīds, un daži neorganisko skābju anhidrīdi, piemēram, sēra trioksīds.	Daži neorganisko skābju anhidrīdu piemēri ir sārmu metālu oksīdi, piemēram, nātrija oksīds, un sārmzemju metālu oksīdi, piemēram, kalcija oksīds.

Kopsavilkums - Skābi Anhidrīds pret bāzes anhidrīdu

Anhidrīdi ir savienojumi, kas veidojas, atdalot ūdeni no cita savienojuma. Ir divi veidi; skābes anhidrīdi un bāziskie anhidrīdi. Atšķirība starp skābes anhidrīdiem un bāzes anhidrīdiem ir tā, ka skābes anhidrīdi veidojas no skābēm, turpretī bāziskie anhidrīdi veidojas no bāzēm.

Lejupielādējiet skābes anhidrīda un pamata anhidrīda PDF failu

Varat lejupielādēt šī raksta PDF versiju un izmantot to bezsaistes vajadzībām, kā norādīts citēšanas piezīmē. Lūdzu, lejupielādējiet PDF versiju šeit: Atšķirība starp skābo anhidrīdu bāzes anhidrīdu

Atsauce:

1.Encyclopædia Britannica redaktori. “Anhidrīds.” Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, inc., 2015. gada 17. decembris. Pieejams šeit 
2.Helmenstine, Anne Marie, D. “Pamata vai bāzes anhidrīda definīcija.” ThoughtCo, 2014. gada 23. jūnijs. Pieejams šeit
3. “Organiskās skābes anhidrīds.” Wikipedia, Wikimedia Foundation, 2018. gada 10. februāris. Pieejams šeit

Attēla pieklājība:

1.'FunktionelleGruppen Carbonsäureanhydrid'By MaChe (saruna) - Savs darbs, (Public Domain), izmantojot Commons Wikimedia
2.'Magnija oksīds'By Nav sniegts mašīnlasāms autors. (Public Domain), izmantojot Commons Wikimedia