Atšķirība starp skābju-bāzes titrēšanu un redoksitrēšanu
Share
Galvenā atšķirība - skābes bāzes titrēšana salīdzinājumā ar redoksa titrēšanu
Parasti titrēšanu izmanto, lai noteiktu nezināma šķīduma (analizējamās vielas) koncentrāciju. Visbiežāk izmantotās divas titrimetriskās metodes ir skābes bāzes titrēšana un redoks titrēšana. galvenā atšķirība starp titrēšanu skābes bāzes un redoksa titrēšanā ir reakcijas raksturs, kas notiek starp titrantu un analizējamo vielu titrēšanā. Titrējot ar skābi-bāzi, notiek neitralizācijas reakcija, un redoksitrēšanā - redoksreakcija (oksidējoša un reducējoša reakcija). Indikatoru izmantošana ir visbiežāk izmantotā metode, lai noteiktu reakcijas parametru.
Kas ir skābes bāzes titrēšana?
Titrējot skābes bāzes, par titrantu izmanto skābi (titrējot skābi) vai bāzi (titrējot pamatni). Skābā titrēšanā izmantoto skābju piemēri ir H2SO4, HCl vai HNO3. Galvenāk izmantotie pamata titranti ir NaOH, K2CO3 vai Na2CO3. Skābes bāzes titrēšanu var klasificēt šādi atkarībā no skābes un bāzes stipruma.
- Spēcīga skābe - stipras bāzes titrēšana
- Spēcīga skābe - vāja bāzes titrēšana
- Vāja skābe - spēcīgas bāzes titrēšana
- Vāja skābe - vāja bāzes titrēšana
Lielākajā titrēšanas reizē ar skābi-bāzi tiek izmantoti indikatori, lai noteiktu reakcijas beigu punktu. Atkarībā no iepriekšminētā titrēšanas veida tiek izmantoti dažādi indikatori.
Kas ir redoksa titrēšana?
Redox titrēšana ietver redox reakciju. Redoksa reakcijai ir divas reakcijas; oksidācijas reakcija un reducēšanas reakcija. Gan oksidācijas, gan reducēšanas procesi notiek vienlaikus, ļaujot mums noteikt reakcijas pabeigšanu. To sauc arī par titrēšanas beigu punktu. To var noteikt vairākos veidos; izmantojot indikatora elektrodus, redoksa indikatorus (indikators iegūst atšķirīgu krāsu oksidācijas-reducēšanās stāvoklī) un indikatorus bez redox (indikators rada krāsu, ja tiek pievienots lielāks titrantu daudzums).
Kāda ir atšķirība starp skābes bāzes titrēšanu un redoksa titrēšanu?
Reakcijas veids:
Skābes bāzes titrēšana: Skābes bāzes titrēšana ietver neitralizācijas reakciju starp analizējamo vielu (šķīdums ar nezināmu koncentrāciju) un skābo vai bāzes titrantu.
Redoksa titrēšana: Redoksreakcija ietver oksidācijas un reducēšanās reakciju starp analizējamo vielu un titrantu. Nav tāda noteikuma, ka komponents oksidējas un kuru samazina. Vai nu analizējamā viela, vai titrants oksidējas, un atlikušais komponents attiecīgi reducējas.
Gala punkta noteikšana:
Skābes bāzes titrēšana: Parasti skābes bāzes titrēšanas beigu punkta noteikšanai izmanto pH indikatoru, pH metru vai vadītspējas mērītāju.
Redoksa titrēšana: Redox reakcijas beigu punkta noteikšanai visbiežāk izmantotās metodes ir potenciometra vai redox indikatora izmantošana. Bet parasti vai nu analizējamā viela, vai titrants iegūst krāsu galapunktā. Tādos gadījumos papildu rādītāji nav nepieciešami.
Piemēri:
Skābes bāzes titrēšana:
| Veids | Reakcija (indikators) |
| Spēcīga skābe - stipras bāzes titrēšana | HCl + NaOHàNaCl + H2O (fenolftaleīns / metil apelsīns) |
| Spēcīga skābe - vājas bāzes titrēšana | HCl + NH3à NH3Cl (metil apelsīns) |
| Vāja skābe - stipras bāzes titrēšana | CH3COOH + NaOHà CH3COONa + H2O (fenolftaleīns) |
| Vāja skābes-vājas bāzes titrēšana | CH3COOH + NH3àCH3dūdot-+NH4+(Nav piemērotu rādītāju) |
Redoksa titrēšana:
2 KMnO4 + 5 H2C2O4 + 6 HCl → 2 MnCl2 + 2KCl + 10 CO2 + 8 H2O
(+7) (+3) (+2) (+4)
Iepriekš minētajā reakcijā permanganāts tiek reducēts, bet skābeņskābe tiek oksidēta. Kad reakcija ir beigusies, permanganāta purpursarkanā krāsa mainās bezkrāsainā krāsā.
KMnO4 + 5FeCl2 +8HCl → 5FeCl3+MnCl2+KCl + 4H2O
(+7) (+2) (+3) (+2)
Attēla pieklājība:
1. Vājš skābes titrēšana ar stipru bāzi, izmantojot Quantumkinetics (paša darbs) [CC BY 3.0], izmantojot Wikimedia Commons
2. Vilkinga “Winklera titrēšana pirms titrēšanas” [CC BY-SA 3.0], izmantojot Commons
