Atšķirība starp skābi un bāzes sāli

galvenā atšķirība starp skābo sāli un bāzes sāli ir tas skābie sāļi veido šķīdumu, kas zemāks par pH 7,0, izšķīdinot ūdenī, turpretī bāzes sāļi veido šķīdumu, kas ir augstāks par pH 7,0, izšķīdinot ūdenī.

Sāls ir jonu savienojums, kas satur katjonu un anjonu. Tas ir ciets savienojums, kam nav neto lādiņa, jo katjoni un anjoni ir savstarpēji savienoti tādā veidā, ka katjonu elektriskais lādiņš ir līdzsvarots ar anjoniem. Atkarībā no sāls jonu sastāva var noteikt īpašības un reaģētspēju. Tāpēc mēs varam iedalīt sāli trīs grupās kā skābos sāļus, bāzes sāļus un neitrālos sāļus.

SATURS

1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir skābā sāls 
3. Kas ir pamata sāls
4. Salīdzinājums blakus - skāba sāls un bāzes sāls tabulas formā
5. Kopsavilkums

Kas ir skābais sāls?

Skābie sāļi ir jonu savienojumi, kas, izšķīdinot ūdenī, var radīt skābus šķīdumus. Tas nozīmē; skābais sāls veido ūdens šķīdumu, kas ir mazāks par pH 7,0. Tas notiek vai nu metāla katjona klātbūtnes dēļ, kas var reaģēt kā Lūisa skābe, vai hidrolizējamu protonu klātbūtnes dēļ. Visbiežāk skābie sāļi satur hidrolizējamus protonus. Šie hidrolizējamie protoni var būt gan katjonā, gan anjonā.

01. attēls. Nātrija bisulfīts ir skāba sāls

Hidrolizējami protoni katjonā

Skābie sāļi, kas satur katjonus ar hidrolizējamiem protoniem, galvenokārt ir amonija joni. Amonija joni rodas no amonija sāļiem. Turklāt šie hidrolizējamie protoni var rasties organiskos savienojumos, kas satur protonētas amīnu grupas. E.g. amonija jons, metil-amonija jons, etil-amonija jons, anilīnija jons utt.

Hidrolizējami protoni anjonā

Skābie sāļi anjonā var saturēt hidrolizējamus protonus. Kā piemērus var minēt bisulfīta jonu, dihidrogēncitrātu, bioksalāta jonus utt. Šajos anjonos ir protoni, kas vāji disociējas ūdenī.

Kas ir pamata sāls?

Bāzes sāļi ir jonu savienojumi, kas, izšķīdinot ūdenī, var veidot pamata šķīdumus. Tas nozīmē; šie sāļi var veidot ūdens šķīdumu, kura pH ir augstāks par 7,0. Parasti bāziskais sāls var deprotonēt ūdens molekulu un veidot hidroksīda jonus, kas var izraisīt baziskumu ūdens šķīdumā.

02. Attēls. Nātrija sulfīds ir pamata sāls

Daži pamata sāļu piemēri ir nātrija bikarbonāts, kalcija karbonāts, nātrija acetāts, kālija cianīds un nātrija sulfīds. Šie sāļi var reaģēt ar ūdeni, liekot ūdens molekulām noņemt hidroksīda jonu.

Kāda ir atšķirība starp skābo un bāzes sāli?

Galvenā atšķirība starp skābo sāli un bāzisko sāli ir tā, ka skābie sāļi veido šķīdumu, kas zemāks par pH 7,0, izšķīdinot ūdenī, turpretī bāziskie sāļi veido šķīdumu, kas ir augstāks par pH 7,0, izšķīdinot ūdenī. Amonija sāļi, nātrija bisulfīts un kalcija oksalāts ir daži skābo sāļu piemēri, savukārt nātrija bikarbonāts, kalcija karbonāts, nātrija acetāts, kālija cianīds un nātrija sulfīds ir daži bāzes sāļu piemēri..

Zemāk infografikā ir apkopota atšķirība starp skābo sāli un bāzes sāli.

Kopsavilkums - skābā sāls pret pamata sāli

Atkarībā no sāls jonu sastāva var noteikt īpašības un reaģētspēju. Tāpēc mēs varam iedalīt sāli trīs grupās kā skābos sāļus, bāzes sāļus un neitrālos sāļus. Galvenā atšķirība starp skābo sāli un bāzisko sāli ir tā, ka skābie sāļi veido šķīdumu, kas zemāks par pH 7,0, izšķīdinot ūdenī, turpretī bāziskie sāļi veido šķīdumu, kas ir augstāks par pH 7,0, izšķīdinot ūdenī.

Atsauce:

1. “Sāļu skābes bāzes īpašības”. Neierobežota ķīmija ”Lumen, pieejams šeit.
2. “7.8: Sāļu skābes bāzes īpašības”. Ķīmija LibreTexts, Libretexts, 2019. gada 3. jūnijs, pieejama šeit.
3. “Skāba sāls.” Wikipedia, Wikimedia Foundation, 2019. gada 17. oktobris, pieejams šeit.

Attēla pieklājība:

1. “Nātrija bisulfāts” Autors Edgar181 - Savs darbs, publiskais īpašums), izmantojot Commons Wikimedia
2. “Nātrija sulfīda nesaturošie kristāli” Autors: Leiems - paša darbs (CC BY-SA 4.0), izmantojot Commons Wikimedia