Atšķirība starp aktivizēto kompleksu un pārejas stāvokli

Aktivizēts komplekss pret pārejas stāvokli | Pārejas komplekss vs aktivizācijas komplekss

Kad viens vai vairāki reaģenti pārvēršas produktos, tiem var būt dažādas modifikācijas un enerģijas izmaiņas. Ķīmiskās saites reaģenti sabojājas, un veidojas jaunas saites, lai iegūtu produktus, kas pilnīgi atšķiras no reaģentiem. Šo ķīmisko modifikāciju sauc par ķīmiskajām reakcijām. Ir daudz mainīgo, kas kontrolē reakcijas. Lai notiktu reakcija, ir nepieciešama enerģija. Reaģējošās molekulas visā reakcijas laikā mainās, pieņemot dažādas atomu konfigurācijas. Aktivizētais kompleksais un pārejas stāvoklis ir divas terminoloģijas, kuras izmanto šo starpposmu kompleksu identificēšanai, un lielāko daļu laika šie divi termini tiek lietoti savstarpēji aizvietojami..

Kas ir aktivizētais komplekss?

Molekulām jābūt aktivizētām, pirms tās var reaģēt. Molekulām parasti nav daudz enerģijas ar tām, tikai reizēm dažas molekulas atrodas enerģijas stāvoklī, lai tās varētu reaģēt. Ja ir divi reaģenti, lai reakcija notiktu, reaktīviem ir jāsaskaras savā starpā pareizajā virzienā. Lai arī reaģenti vienkārši sastopas viens ar otru, vairums tikšanās nerada reakciju. Šie novērojumi ir devuši ideju par enerģijas barjeru reakcijām. Reaģenti ar augstāku enerģijas līmeni reakcijas maisījumā var tikt uzskatīti par aktivizētiem kompleksiem. Ne visi aktivētie kompleksi var nonākt pie izstrādājumiem, ja tiem nav pietiekami daudz enerģijas, tos var atdot reaģenti.

Kas ir pārejas valsts??

Tiek uzskatīts, ka pārejas stāvoklis ir tāds, kurā reaģējošā molekula ir saspringta vai izkropļota, vai arī tai ir nelabvēlīga elektroniskā konfigurācija. Pirms reakcijas iestāšanās molekulai jāiet cauri šim enerģijas pārejas stāvoklim. Enerģijas sprauga ir pazīstama kā aktivizācijas enerģija. Šī ir augstākā enerģijas barjera reakcijai. Ja reakcijas aktivācija ir pārāk augsta, tikai nelielai daļai molekulu būs pietiekami daudz enerģijas, lai to pārvarētu, tāpēc paredzētā produktu koncentrācija netiks iegūta. Visu reakcijā esošo molekulu atomu izkārtojums, kam ir aktivizācijas enerģija, tiek saukts par pārejas kompleksu. Pārejas kompleksā ir komponenti ar daļēji salauztām obligācijām un daļēji izgatavotām jaunām obligācijām. Tāpēc tai ir daļēji negatīvas un pozitīvas maksas. Pārejas stāvoklis tiek parādīts ar dubultu dunča zīmi (‡). Ja reakcijas pārejas stāvokļa enerģiju var pazemināt, tad reakcijai vajadzētu būt daudz ātrākai, un tās norisei būs nepieciešama maza enerģija. Eksotermiskai reakcijai seko enerģijas līkne.

Ir svarīgi zināt pārejas stāvokļa struktūras, īpaši izstrādājot zāles fermentu inhibēšanai.