Atšķirība starp aktivizācijas enerģiju un sliekšņa enerģiju

galvenā atšķirība starp aktivizācijas enerģiju un sliekšņa enerģiju ir tas, ka aktivizācijas enerģija apraksta potenciālās enerģijas starpību starp reaktīviem un aktivēto kompleksu, turpretī sliekšņa enerģija apraksta enerģiju, kas reaktīviem nepieciešama, lai veiksmīgi sadurstos viens ar otru, lai izveidotu aktivizētu kompleksu.

Enerģija ir spēja veikt darbu. Ja ir pietiekami daudz enerģijas, mēs varam to izmantot, lai veiktu kādu darbu, kuru vēlamies; ķīmijā šis darbs var būt gan ķīmiska, gan kodolreakcija. aktivizācijas enerģija un sliekšņa enerģija ir divi termini, kurus mēs izmantojam ķīmijā, lai definētu divas dažādas enerģijas formas.

SATURS

1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir aktivizācijas enerģija
3. Kas ir sliekšņa enerģija
4. Blakus salīdzinājums - aktivizācijas enerģija pret enerģijas slieksni tabulas veidā
5. Kopsavilkums

Kas ir aktivizācijas enerģija?

Aktivizācijas enerģija ir enerģijas veids, kas mums nepieciešams, lai aktivizētu ķīmisku vai kodolreakciju vai jebkuru citu reakciju. Lielākoties šo enerģijas formu mēra kilodžoulos uz molu (kJ / mol). Šis enerģijas veids ir potenciāls enerģijas šķērslis, kas novērš ķīmiskas reakcijas progresēšanu. Tas nozīmē, ka tas novērš reaģentu pārvēršanos produktos. Turklāt, lai noritētu ķīmiskā reakcija termodinamiskā sistēmā, sistēmai vajadzētu sasniegt augstu temperatūru, kas ir pietiekama, lai reaktīviem nodrošinātu enerģiju, kas ir vienāda ar vai lielāka par aktivizācijas enerģijas barjeru..

01. attēls: reakcijas ātrums, ja nav un nav katalizatora

Ja sistēma saņem pietiekami daudz enerģijas, reakcijas ātrums palielinās. Tomēr dažos gadījumos, paaugstinot temperatūru, reakcijas ātrums samazinās. Tas ir saistīts ar negatīvo aktivizācijas enerģiju. Mēs varam aprēķināt reakcijas ātrumu un aktivizācijas enerģiju, izmantojot Arrhenius vienādojumu. Tas ir šāds:

K = Ae^{-E_a/ (RT)}

Kur k ir reakcijas ātruma koeficients, A ir reakcijas frekvences koeficients, R ir universālā gāzes konstante un T ir absolūtā temperatūra. Tad E_a ir aktivizācijas enerģija.

Turklāt katalizatori ir vielas, kas var pazemināt reakcijas aktivizācijas enerģijas barjeru. tas tiek darīts, mainot reakcijas pārejas stāvokli. Turklāt reakcija neizmanto katalizatoru, kamēr notiek reakcija.

Kas ir sliekšņa enerģija?

Sliekšņa enerģija ir minimālā enerģija, kas nepieciešama daļiņu pārim, lai varētu veiksmīgi sadurties. Šis termins ir ļoti noderīgs daļiņu fizikā, nevis ķīmijā. Šeit mēs runājam par daļiņu kinētisko enerģiju. Šī daļiņu sadursme veido reakcijas aktivizēto kompleksu (starpproduktu). Tāpēc sliekšņa enerģija ir vienāda ar kinētiskās enerģijas un aktivizācijas enerģijas summu. Tādējādi šī enerģijas forma vienmēr ir vienāda ar vai lielāka par aktivizācijas enerģiju.

Kāda ir atšķirība starp aktivizācijas enerģiju un sliekšņa enerģiju?

Aktivizācijas enerģija ir enerģijas veids, kas mums nepieciešams, lai aktivizētu ķīmisku vai kodolreakciju vai jebkuru citu reakciju. Tas apraksta potenciālo enerģijas atšķirību starp reaktīviem un aktivizēto kompleksu. Turklāt tā vērtība vienmēr ir vienāda ar vienādu vai zemāku par vienas un tās pašas termodinamiskās sistēmas sliekšņa enerģiju. Savukārt sliekšņa enerģija ir minimālā enerģija, kas ir jābūt daļiņu pārim, lai varētu sekmīgi sadurties. Tas apraksta enerģiju, kas reaktīviem nepieciešama, lai veiksmīgi sadurstos viens ar otru, veidojot aktivizēto kompleksu. Turklāt šīs enerģijas vērtība vienmēr ir vienāda ar vai lielāka par tās pašas termodinamiskās sistēmas aktivizācijas enerģiju. Zemāk esošajā infografikā tabulas veidā parādīta atšķirība starp aktivizācijas enerģiju un sliekšņa enerģiju.

Kopsavilkums - aktivizācijas enerģija pret sliekšņa enerģiju

Termodinamiskajai sistēmai mēs varam noteikt gan sliekšņa enerģiju, gan aktivizācijas enerģiju. Galvenā atšķirība starp aktivizācijas enerģiju un sliekšņa enerģiju ir tā, ka aktivizācijas enerģija apraksta potenciālās enerģijas starpību starp reaģentiem un aktivēto kompleksu, turpretī sliekšņa enerģija apraksta enerģiju, kas reaģentiem nepieciešama, lai veiksmīgi sadurstos savā starpā, lai veidotu aktivizētu kompleksu..

Atsauce:

1. “Aktivizācijas enerģija”. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 2018. gada 27. jūlijs. Pieejams šeit
2. “Sliekšņa enerģija”. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 2018. gada 9. augusts. Pieejams šeit

Attēla pieklājība:

1. “Aktivizācijas enerģija” (publiskais domēns), izmantojot Commons Wikimedia