Atšķirība starp aktivitāti un fugacity

galvenā atšķirība starp aktivitāti un fugacity ir tas aktivitāte attiecas uz ķīmiskās sugas efektīvu koncentrāciju apstākļos, kas nav ideāli, turpretī fugaktivitāte attiecas uz ķīmiskās sugas efektīvu daļēju spiedienu apstākļos, kas nav ideāli..

Aktivitāte un fugacity ir svarīgi ķīmiskie jēdzieni termodinamikā. Šie termini ir definēti reālu gāzu neideālā izturēšanās gadījumā.

SATURS

1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir darbība 
3. Kas ir fugacity
4. Salīdzinājums blakus - aktivitāte pret izveicību tabulas formā
5. Kopsavilkums

Kas ir aktivitāte?

Aktivitāte ir ķīmiskās sugas efektīvās koncentrācijas mērs, ja uzvedība nav ideāla. Darbības jēdzienu izstrādāja amerikāņu ķīmiķis Gilberts N. Lūiss. Darbība ir bezizmēra lielums. Aktivitātes vērtība konkrētam savienojumam ir atkarīga no šīs sugas standarta stāvokļa. Piemēram, vielu vērtība cietā vai šķidrā fāzē tiek pieņemta kā 1. Gāzēm aktivitāte attiecas uz faktisko daļējo spiedienu, kas ir gāzes fugaktivitāte / spiediens, ko mēs uzskatām. Turklāt aktivitāte ir atkarīga no šādiem faktoriem:

• Temperatūra
• Spiediens
• Maisījuma sastāvs utt.

Tas nozīmē; apkārtējie ietekmē ķīmiskās sugas darbību. Gāzes molekulām apstākļos, kas nav ideāli, ir tendence mijiedarboties viens ar otru, vai nu piesaistot, vai atgrūžot viens otru. Tāpēc molekulas vai jonu darbību ietekmē ķīmiskās sugas, kas atrodas tās apkārtnē.

Kas ir fugacity?

Fugacity ir ķīmiskās sugas efektīvā parciālā spiediena mērs apstākļos, kas nav ideāli. Konkrētas ķīmiskas sugas, piemēram, reālas gāzes, fugacity vērtība ir vienāda ar ideālas gāzes spiedienu, kuras temperatūra un molārā Gibsa enerģija ir vienāda ar reālo gāzi. Varamību noteikt, izmantojot eksperimentālu metodi vai izmantojot kādu citu modeli, piemēram, Van der Waals gāzi (tas ir tuvāk reālai gāzei, nevis ideālai gāzei)..

Fugacity koeficients ir saikne starp reālas gāzes spiedienu un tās fugacity. Mēs to varam apzīmēt, izmantojot simbolu ϕ. Attiecības ir,

ϕ = f / P

Šeit f ir fugacity, bet P ir reālās gāzes spiediens. Ideālai gāzei spiediena un izplūdes spējas vērtības ir vienādas. Tāpēc ideālas gāzes fugaktivitātes koeficients ir 1.

01. attēls. Etāna fugaciācija

Turklāt šis fugacity jēdziens ir cieši saistīts ar aktivitāti vai termodinamisko aktivitāti. Mēs varam dot šīs attiecības, aktivitāte = fugacity / spiediens.

Kāda ir atšķirība starp aktivitāti un fugacity?

Galvenā atšķirība starp aktivitāti un fugativitāti ir tā, ka aktivitāte attiecas uz ķīmiskās sugas efektīvu koncentrāciju apstākļos, kas nav ideāli, savukārt fugativitāte attiecas uz ķīmiskās sugas efektīvu daļēju spiedienu apstākļos, kas nav ideāli. Tāpēc koncepcijā termodinamiskā aktivitāte ir reālu molekulu, t.i., reālu gāzu, efektīva koncentrācija, savukārt izplūdes spēja ir reālu gāzu efektīvs daļējs spiediens. Turklāt mēs varam noteikt fugaciāciju, izmantojot eksperimentālu metodi vai izmantojot kādu citu modeli, piemēram, Van der Waals gāzi (tas ir tuvāk reālai gāzei, nevis ideālai gāzei), un šī vērtība ir vienāda ar reālās gāzes aktivitāti * spiedienu..

Zemāk infographic apkopo atšķirību starp aktivitāti un fugacity.

Kopsavilkums - aktivitāte vs fugacity

Aktivitāte un fugacity ir svarīgi ķīmiskie jēdzieni termodinamikā. Rezumējot, galvenā atšķirība starp aktivitāti un fugacity ir tā, ka aktivitāte attiecas uz ķīmiskās sugas efektīvu koncentrāciju apstākļos, kas nav ideāli, turpretī fugacity ir ķīmiskās sugas efektīvs daļējs spiediens apstākļos, kas nav ideāli..

Atsauce:

1. Džounss, Endrjū Zimmermans. “Termodinamikas likumi.” ThoughtCo, 2019. gada 7. septembris, pieejams šeit.

Attēla pieklājība:

1. Stieltjes - “Fugacity pret etāna spiedienu pie -60 ° F” - Excel diagramma, izmantojot Peng-Robinson EOS (CC BY-SA 3.0), izmantojot Commons Wikimedia