Adsorbcijas un desorbcijas atšķirība

galvenā atšķirība starp adsorbciju un desorbciju tas ir adsorbcija attiecas uz process, kurā dažas cietās vielas gāzes vai šķidruma molekulas vai šķīstošās vielas satur kā plānu plēvi, tā kā desorbcija attiecas uz adsorbētas vielas izdalīšanos no virsmas.

Adsorbcija un desorbcija ir ķīmiski procesi, kas ir pretēji viens otram. Mēs varam novērot šos procesus daudzās bioloģiskās, fizikālās un ķīmiskās sistēmās. Tas var notikt dabiski, vai arī mēs varam veikt adsorbciju un desorbciju ķīmiskiem eksperimentiem.

SATURS

1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir adsorbcija?
3. Kas ir desorbcija
4. Salīdzinājums blakus - adsorbcija vs desorbcija tabulas formā
5. Kopsavilkums

Kas ir adsorbcija??

Adsorbcija attiecas uz procesu, kurā dažas cietās vielas satur gāzes vai šķidruma molekulas vai šķīst kā plānas plēves. Tāpēc tas ir molekulu saķeres process ar virsmu. Vielu, kas pieķersies virsmai, sauc par “adsorbētu”. Vielu, kurai ir absorbcijas virsma, sauc par “adsorbentu”. Adsorbcijas process ir virsmas parādība. Desorbcija ir adsorbcijas pretējā puse.

01. attēls. Aktivētā ogle ir labs adsorbents

Turklāt adsorbcija ir virsmas enerģijas sekas. Adsorbciju varam klasificēt divās grupās kā chemisorption un physisorption. Chemisorbcija notiek kovalento saistību dēļ starp adsorbentu un adsorbciju, savukārt physisorption notiek vāju Van der Waal spēku dēļ. Tomēr dažreiz adsorbcija notiek elektrostatiskās pievilcības dēļ starp adsorbentu un adsorbciju.

Parasti gāzu un izšķīdušo vielu adsorbcija tiek aprakstīta caur izotermām. Tas apraksta adsorbcijas daudzumu uz adsorbenta kā gāzes spiediena vai tā koncentrācijas funkciju nemainīgā temperatūrā.

Kas ir desorbcija?

Desorbcija attiecas uz adsorbētas vielas izdalīšanos no virsmas. Tas ir pretējs sorbcijas process. Desorbcija notiek sistēmā, kurā sorbcijas līdzsvars ir starp kopējo fāzi un adsorbējošo virsmu. Tāpēc, ja mēs pazeminām vielas koncentrāciju kopējā fāzē, daļa no sorbētās vielas mainās beztaras stāvoklī. Hromatogrāfijā desorbcija ir process, kas veicina kustīgās fāzes kustību.

Pēc desorbcijas desorbētā viela paliek uz pamatnes gandrīz bezgalīgi, ja temperatūra saglabājas zema. Tomēr, paaugstinoties temperatūrai, iespējams, notiek desorbcija. Desorbcijas ātruma vispārīgais vienādojums ir šāds.

R = rN^x

Kur R ir desorbcijas ātrums, r ir ātruma konstante, N ir adsorbētā materiāla saskaņotība un x ir reakcijas kinētiskā secība. Ir daži dažādi desorbcijas veidi. Piemēram, termiskā desorbcija, reduktīvā desorbcija, oksidatīvā desorbcija, elektronu stimulētā desorbcija utt..

Kāda ir atšķirība starp adsorbciju un desorbciju?

Adsorbcija un desorbcija ir ķīmiski procesi, kas ir pretēji viens otram. Galvenā atšķirība starp adsorbciju un desorbciju ir tā, ka adsorbcija attiecas uz procesu, kurā dažas cietās vielas satur plānas plēves gāzes vai šķidruma vai izšķīdušās vielas molekulas, turpretī desorbcija attiecas uz adsorbētas vielas izdalīšanos no virsmas. Turklāt adsorbcija ietver kovalento saišu veidošanos vai piesaisti caur Van der Waal spēkiem, savukārt desorbcija ietver kovalento saišu vai pievilcīgu spēku sabrukšanu..

Šajā infografikā ir apkopota atšķirība starp adsorbciju un desorbciju.

Kopsavilkums - adsorbcija vs desorbcija

Adsorbcija un desorbcija ir ķīmiski procesi, kas ir pretēji viens otram. Galvenā atšķirība starp adsorbciju un desorbciju ir tā, ka adsorbcija attiecas uz procesu, kurā dažas cietās vielas gāzes vai šķidruma molekulas vai šķīstošās vielas satur kā plānu plēvi, savukārt desorbcija attiecas uz adsorbētas vielas izdalīšanos no virsmas.

Atsauce:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Ko adsorbcija nozīmē ķīmijā." ThoughtCo, 2019. gada 7. augusts, pieejams šeit.

Attēla pieklājība:

1. “Aktivētā ogle” pats (en: Lietotājs: Ravedave) - Pats (en: Lietotājs: Ravedave) (CC BY 2.5), izmantojot Commons Wikimedia