Atšķirība starp sārmainību un pamatīgumu

Galvenā atšķirība - sārmainība pret pamatīgumu
 

Divi termini “sārmainība” un “pamatīgums” ir diezgan neskaidri. Lielākā daļa cilvēku zina, ka starp šiem diviem parametriem ir atšķirība, bet tikai daži no viņiem to spēj pareizi definēt. galvenā atšķirība starp šiem diviem terminiem vislabāk izskaidrojams to definīcijās. Pamatīgums ir pasākums, kas tieši atkarīgs no pH skalas un sārmainība ir tas, cik daudz skābes nepieciešams, lai pazeminātu pH līdz nozīmīgai skābes vērtībai; to sauc arī par ūdensobjekta buferšķīdums. Citiem vārdiem sakot, bāzes šķīdumu pH vērtība svārstās no 7 līdz 14; kur šķīdumi ar augstu pH vērtību ir daudz pamata. Abiem no tiem ir vairākas definīcijas, bet vispārējā ideja ir līdzīga.

Kas ir sārmainība?

Sārmainība ir viens no vissvarīgākajiem parametriem ūdens ķermeņos, un tas ir ļoti būtisks ūdens organismiem. Sārmainība mēra ūdenstilpņu spēju neitralizēt skābes un bāzes. Citiem vārdiem sakot, tā ir ūdenstilpes buferšķīduma spēja uzturēt pH vērtību diezgan stabilā vērtībā. Ūdens, kas satur bikarbonātus (HCO₃^-), karbonāti (CO₃^2-) un hidroksīdi (OH^-) ir labs buferis; tos var apvienot ar H⁺ joni ūdenī, lai paaugstinātu ūdens pH (kļūst bāziskāks). Ja sārmainība ir pārāk zema (buferšķīduma spēja ir zema), jebkurai skābei, kas pievienota ūdenstilpei, tiek pazemināts tās pH līmenis līdz augstākam skābumam.

Kas ir vienkāršība??

Pamatotība ir bāzu īpašība, ko mēra pH skalā. Bāzes ir savienojumi, kuru pH ir virs 7; no pH = 8 (mazāk pamata) līdz pH = 18 (vairāk pamata). Savienojuma pamatīgumu var definēt trīs dažādos veidos. Saskaņā ar Arrēnija teoriju bāzes ir vielas, kas disociējas ūdens vidē, veidojot OH^- joni. Bronsted-Lowry teorijā protonu akceptorus sauc par bāzēm. Saskaņā ar Lūisa teoriju elektronu pāra donoru sauc par bāzi. Pamatīgums ir stiprības jonizācija, lai iegūtu OH^- joni, spēja pieņemt protonus vai spēja ziedot elektronus.

Tomass Martins Loverijs - Bronsa-Lovija teorija

Kāda ir atšķirība starp sārmainību un pamatīgumu??

Sārmainības un pamatīguma definīcija:

Sārmainība: Ir vairākas definīcijas.

Sārmainība ir ūdens paraugā izšķīdušo vielu skābi neitralizējoša spēja, ko mēra miliekvivalentos litrā.

Titrējamo karbonātu un nekarbonātu ķīmisko vielu summa filtrētā ūdens paraugā.

Ūdens spēja neitralizēt skābu šķīdumu.

Ūdens buferšķīduma spēja uzturēt diezgan stabilu pH līmeni, nemainot tā pH vērtību, pievienojot skābi.

Pamatīgums: Skābuma un bāziskuma noteikšanai tiek izmantotas trīs teorijas.

Arrenhiuss: Bāzes ir sugas, kuras jonizē, lai iegūtu OH^- ūdenī. Pamatīgums palielinās, jo tie vairāk jonizē, dodot OH^- ūdenī.

Bronsted-Lowry: Protons (H⁺) akceptorus sauc par bāzēm.

Lūiss: Elektronu pāra donorus sauc par bāzēm.

Sārmainību un pamatīgumu ietekmējošie faktori:

Sārmainība: Sārmainība nav atkarīga no pH vērtības; ūdenstilpnēm var būt zemāka (ļoti skāba) vai augstāka (bāziskā) pH vērtība ar augstāku sārmainības vērtību. Sārmainību nosaka vairāki faktori, piemēram, ieži, augsne, sāļi un noteiktas rūpnieciskas darbības (notekūdeņi, kas satur ziepes un mazgāšanas līdzekļus, ir sārmaini). Piemēram, teritorijas, kur kaļķakmens (CaCO₃) ir ievērojami pieejams, var būt vairāk sārmaina ūdens.

Pamatīgums: Faktori, kas ietekmē savienojuma pamatīgumu, mainās atkarībā no pamata definīcijas. Piemēram, bāzes elektronu pāra pieejamība ir atkarīga no trim faktoriem.

Elektronegativitāte: CH3-> NH2-> HO-> F-

Apsverot periodiskās tabulas vienā un tajā pašā rindā esošos atomus, visvairāk elektronegatīvajam atomam ir augstāka bāziskums.

Izmērs: F-> Cl-> Br-> I-

Apsverot periodiskās tabulas rindu, jo lielākam atomam ir mazāks elektronu blīvums un tas ir mazāk pamata.

Rezonanse: RO-> RCO^2-

Molekulām ar lielāku rezonanses struktūru ir mazāk pamata, jo mazāka elektronu pieejamība nekā lokalizēts negatīvs lādiņš.

Attēla pieklājība:

1. Plumbago “WOA05 GLODAP pd ALK AYool” - paša darbs. [CC BY-SA 3.0], izmantojot Commons

2. “Thomas Martin Lowry2” - anonīms - Faraday Soc. (1936). [Public Domain] izmantojot Commons