Atšķirība starp amīnu un aminoskābi

Amīns pret aminoskābi

Amīns un aminoskābes ir slāpekli saturoši savienojumi.

Amīns

Amīnus var uzskatīt par amonjaka organiskiem atvasinājumiem. Amīniem ir oglekļa atoms. Amīnus var klasificēt kā primāros, sekundāros un terciāros amīnus. Šī klasifikācija ir balstīta uz organisko grupu skaitu, kas piesaistītas slāpekļa atomam. Tādējādi primārajam amīnam ir viena R grupa, kas piestiprināta ar slāpekli; sekundārajiem amīniem ir divas R grupas, un terciārajiem amīniem ir trīs R grupas. Parasti nomenklatūrā primāros amīnus sauc par alkilamīniem. Ir arilamīni, piemēram, anilīns, un ir arī heterocikliskie amīni. Svarīgiem heterocikliskiem amīniem ir vispārpieņemti nosaukumi, piemēram, pirols, pirazols, imidazols, indols utt. Amīniem ap slāpekļa atomu ir trigonāla bipiramidāla forma. Trimetilamīna C-N-C saites leņķis ir 108,7, kas ir tuvu metāna H-C-H saites leņķim. Tādējādi amīna slāpekļa atoms tiek uzskatīts par sp³ hibridizēts. Tātad nesadalīts elektronu pāris slāpeklī ir arī sp³ hibridizēta orbitāle. Šis nedalītais elektronu pāris galvenokārt ir iesaistīts amīnu reakcijās. Amīni ir mēreni polāri. Viņu viršanas punkti ir augstāki par attiecīgajiem alkāniem, pateicoties spējai radīt polāro mijiedarbību. Tomēr to viršanas temperatūra ir zemāka nekā attiecīgajiem spirtiem. Primārās un sekundārās amīna molekulas var veidot spēcīgas ūdeņraža saites viena ar otru un ar ūdeni, bet terciārās amīna molekulas var veidot ūdeņraža saites tikai ar ūdeni vai citiem hidroksiliem šķīdinātājiem (nevar veidot ūdeņraža saites savā starpā). Tāpēc terciārajiem amīniem ir zemāks viršanas punkts nekā primārajiem vai sekundārajiem amīna molekulām. Amīni ir samērā vājas bāzes. Lai arī tās ir stiprākas bāzes nekā ūdens, salīdzinot ar alkoksīda joniem vai hidroksīda joniem, tās ir daudz vājākas. Kad amīni darbojas kā bāzes un reaģē ar skābēm, tie veido aminija sāļus, kas ir pozitīvi lādēti. Amīni var veidot arī četrvērtīgus amonija sāļus, kad slāpeklis ir pievienots četrām grupām un tādējādi kļūst pozitīvi lādēts.

Aminoskābe

Aminoskābe ir vienkārša molekula, kas veidojas ar C, H, O, N un var būt S. Tam ir šāda vispārējā struktūra.

Ir apmēram 20 parasto aminoskābju. Visām aminoskābēm ir -COOH, -NH₂ grupas un -H, kas saistīti ar oglekli. Ogleklis ir hirāls ogleklis, un alfa aminoskābes ir vissvarīgākās bioloģiskajā pasaulē. D-aminoskābes nav atrodamas olbaltumvielās un nav augstāku organismu metabolisma sastāvdaļa. Tomēr zemāku dzīves veidu struktūrā un metabolismā ir svarīgi vairāki. Papildus parastajām aminoskābēm ir arī virkne aminoskābju, kas nav iegūtas no olbaltumvielām, no kurām daudzas ir vai nu metaboliski starpprodukti, vai biomolekulu, kas nav olbaltumvielas, daļas (ornitīns, citrulīns). R grupa atšķiras no aminoskābēm līdz aminoskābēm. Vienkāršākā aminoskābe, kurā R grupa ir H, ir glicīns. Saskaņā ar R grupu aminoskābes var iedalīt alifātiskās, aromātiskās, nepolārajās, polārajās, pozitīvi lādētajās, negatīvi lādētajās vai polārajā lādiņā utt. Aminoskābes, kas fizioloģiskajā pH 7,4 ir zwitter jonos. Aminoskābes ir proteīnu sastāvdaļa.