Amonjaka un amonija atšķirība

galvenā atšķirība starp amonjaku un amoniju ir tas amonjaks ir neuzlādēta polārā molekula, kas istabas temperatūrā eksistē kā gāze, turpretī amonija joni ir uzlādēti un eksistē kā brīvi joni šķīdumā vai kā kristalizēti sāls savienojumi.

Ir maz attēlu un pat noteiktu smaku, kuras mūsu prāti nekavējoties saista ar amonjaku vai amoniju; pie tiem pieder mēslošanas līdzekļi, slāpekļa atkritumi, ziepes un pat sprāgstvielas. Turklāt lielākā daļa cilvēku pieņem, ka starp amonjaku un amoniju nav atšķirības. Šo apjukumu rada lielā līdzība starp šiem diviem un vārda amonjaks biežāka lietošana kā vispārīgs termins gan tīram amonjakam, gan amonija savienojumiem.

SATURS

1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir amonjaks
3. Kas ir amonijs
4. Salīdzinājums blakus - amonjaks pret amoniju tabulas formā
5. Kopsavilkums

Kas ir amonjaks?

Amonjaks ir slāpekļa un ūdeņraža savienojums ar formulu NH₃. Tas nav uzlādēts, un pati molekula; tas pastāv kā gāze istabas temperatūrā un atmosfēras spiedienā un kā šķidrums ļoti zemā temperatūrā un augstā spiedienā. Mēs šo tīro amonjaka formu saucam par bezūdens (bez ūdens) amonjaku. Amonjaka gāze ir bezkrāsaina un tai ir asa, intensīvi kairinoša smarža. Turklāt tas ir toksisks.

01. attēls: Amonjaka molekula

Amonjaks, tāpat kā ūdens, ir polārs, pateicoties tā nevienmērīgajam elektronu sadalījumam. Šī polaritāte padara to šķīstošu ūdenī. Svarīgi atzīmēt, ka izšķīdināts vai ūdens amonjaks ir amonija hidroksīda formā, kas vēl vairāk disociējas, veidojot amonija jonu un hidroksīda jonu. Šī disociācija ir atkarīga no šķīduma temperatūras un pH (disociācija palielinās līdz ar temperatūras paaugstināšanos un pH pazemināšanos).

Kas ir amonijs?

Amonija katjons ir pozitīvi lādēts poliatomisks jons ar ķīmisko formulu NH4 +. Tas ir jons, kas var pastāvēt kā brīvie joni šķīdumos vai kā jonu sāls savienojums, kas veido režģa struktūru ar anjonu; piemēram, amonija hlorīds.

Tāpēc mēs parasti neizmantojam terminu amonijs kā vārdu pats par sevi; tas vienmēr pirms vārdiem “jons”, “sāls” vai attiecīgi negatīvi lādēts jons. Piemēram, tam jābūt amonija jonam, amonija hidroksīdam, amonija nitrātam, amonija sulfātam utt., un ne tikai vienkārši amonijam.

02 attēls: Amonija jons

Amonija joniem nav raksturīgu smaku; tomēr amonija sāļi ūdens šķīdumā ar lēnu disociāciju rada amonjakam raksturīgās smakas.

Kāda ir atšķirība starp amonjaku un amoniju?

Amonijs ir lielākais katjons, kura izcelsme ir amonjaks. Galvenā atšķirība starp amonjaku un amoniju ir tā, ka amonjaks ir neuzlādēta, bet polāra molekula, kas istabas temperatūrā eksistē kā gāze, turpretī amonija joni tiek uzlādēti un eksistē kā brīvi joni šķīdumā vai kā kristalizēti sāls savienojumi. Turklāt amonjakam ir asa, intensīvi kairinoša smarža, savukārt pašam amonija jonam nav raksturīgas smaržas.

Apsverot toksicitāti, amonjaks ir toksisks, bet brīvie amonija joni paši par sevi nav toksiski. Tomēr amonija savienojumi var būt toksiski. Turklāt amonjakam ir raksturīgu īpašību kopums, bet amonija savienojumu īpašības ir atkarīgas arī no saistītā anjona.

Kopsavilkums - amonjaks pret amoniju

Īsumā, amonijs ir lielākais katjons, kura izcelsme ir amonjaks. Galvenā atšķirība starp amonjaku un amoniju ir tā, ka amonjaks ir neuzlādēta, bet polāra molekula, kas istabas temperatūrā eksistē kā gāze, turpretī amonija joni tiek uzlādēti un pastāv kā brīvi joni šķīdumā vai kā kristalizēti sāls savienojumi..

Atsauce:

1. “Amonjaka ražošanas procesa posmi”. Amonjaks, 65-176. Lpp., Doi: 10.1002 / 9783527613885.ch04.

Attēla pieklājība:

1. “Amonjaka 3D bumbiņas” (publiskais īpašums), izmantojot Commons Wikimedia 
2. “Amonija 3D bumbiņas” (publiskais īpašums), izmantojot Commons Wikimedia