Amonjaka un amonija hidroksīda atšķirība

galvenā atšķirība starp amonjaku un amonija hidroksīdu ir tas amonjaks rodas kā gāze, bet amonija hidroksīds kā šķidrums istabas temperatūrā.

Amonjaks un amonija hidroksīds mums ir daudz lietojumu. Mēs visi zinām, ka amonjaks ir aromātiska gāze ar ķīmisku formulu NH3. Saskaroties ar ūdeni, mēs iegūstam amonija hidroksīdu. Tāpēc dažreiz mēs amonija hidroksīdu saucam par “amonjaka šķīdumu”.

SATURS

1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir amonjaks
3. Kas ir amonija hidroksīds
4. Salīdzinājums blakus - amonjaks pret amonija hidroksīdu tabulas formā
5. Kopsavilkums

Kas ir amonjaks?

Amonjaks ir gāzveida viela ar ķīmisko formulu NH3. Tas ir neorganisks savienojums, kā arī vienkāršākais pnigēna hidrīds. Tā ir bezkrāsaina gāze, bet tai ir asa, kairinoša smaka. Turklāt IUPAC nosaukums Amonjaks ir azāns.

Daži svarīgi ķīmiskie fakti par šo vielu ir šādi:

• Ķīmiskā formula ir NH3
• Molārā masa ir 17,03 g / mol.
• Parādās kā bezkrāsaina gāze
• Kušanas temperatūra ir −77,73 ° C
• Viršanas temperatūra ir –33,34 ° C

Apsverot šī savienojuma rašanos, tas dabiski rodas, bet nelielā daudzumā. Tas ir kā slāpekļa dzīvnieku un augu izcelsmes produkts. Dažreiz amonjaku varam atrast arī lietusūdenī. Mūsu ķermenī nieres izdala amonjaku, lai neitralizētu skābes pārpalikumu.

01. attēls. Amonjaka molekulas ķīmiskā struktūra

Amonjaka molekulas ķīmiskajā struktūrā tai ir slāpekļa atoms, kas saistīts ar trim ūdeņraža atomiem. Tā kā slāpekļa tālākajā elektronu apvalkā ir pieci elektroni, amonjaka molekulas slāpekļa atomā ir vientuļu elektronu pāris. Tādējādi amonjaka molekulas ģeometrija ir trigonāla piramīdveida. Turklāt mēs varam viegli sašķidrināt šo savienojumu. Tas ir tāpēc, ka tas spēj veidot ūdeņraža saites starp amonjaka molekulām, jo ​​pastāv arī N-H saites un vientuļo elektronu pāri.

Kas ir amonija hidroksīds?

Amonija hidroksīds ir šķidra viela ar ķīmisko formulu NH₄OH. Tas ir arī neorganisks savienojums. Mēs to varam saukt par amonjaka šķīdumu, jo šis savienojums veidojas, kad amonjaka gāze reaģē ar ūdeni. Tāpēc mēs to varam apzīmēt kā NH₃(aq). Lai arī nosaukums amonija hidroksīds norāda uz sārma savienojuma esamību, faktiski nav iespējams izolēt ķīmisko savienojumu amonija hidroksīds.

02. Attēls. Amonija jonu lodīšu un nūju modelis

 Daži svarīgi ķīmiskie fakti par šo savienojumu ir šādi:

• Ķīmiskā formula ir NH4OH
• Molārā masa ir 35,04 g / mol.
• Parādās kā bezkrāsains šķidrums.
• Tam ir ļoti asa smaka.
• Kušanas temperatūra ir –57,5 ° C
• Viršanas temperatūra ir 37,7 ° C

Apsverot šī šķidruma pielietojumu, tas ir noderīgs kā mājsaimniecības tīrīšanas līdzeklis, kā alkilamīna prekursors ūdens attīrīšanas nolūkos, un ir arī daudz citu lietojumu.

Šī savienojuma veidošanās reakcija ir šāda:

NH₃ + H₂O -> NH₄₊ + OH^-

Kāda ir atšķirība starp amonjaku un amonija hidroksīdu?

Amonjaks ir gāzveida viela ar ķīmisko formulu NH3, savukārt amonija hidroksīds ir šķidra viela ar ķīmisko formulu NH₄OH. Tādējādi galvenā atšķirība starp amonjaku un amonija hidroksīdu pastāv to fizikālajos stāvokļos. Tas ir, atšķirība starp amonjaku un amonija hidroksīdu ir tāda, ka amonjaks notiek kā gāze, bet amonija hidroksīds kā šķidrums istabas temperatūrā. Tā kā amonija hidroksīds veidojas, kad amonjaka gāze izšķīst ūdenī, šo savienojumu mēs saucam arī par amonjaka šķīdumu vai šķidru amonjaku. Turklāt vēl viena atšķirība starp amonjaku un amonija hidroksīdu ir tā, ka amonjaks ir bezūdens, bet amonija hidroksīds ir ūdens.

Kopsavilkums - amonjaks pret amonija hidroksīdu

Amonija hidroksīds veidojas, amonjaka gāzi izšķīdinot ūdenī. Tāpēc amonija hidroksīds faktiski ir amonjaka ūdens šķīdums. Tomēr galvenā atšķirība starp amonjaku un amonija hidroksīdu ir tā, ka amonjaks rodas kā gāze, bet amonija hidroksīds kā šķidrums istabas temperatūrā..

Atsauce:

1. “Amonjaks”. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 2018. gada 16. oktobris. Pieejams šeit 
2. “Amonjaka risinājums”. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 2018. gada 17. oktobris. Pieejams šeit

Attēla pieklājība:

1.Ammonija dimensijas-no-Grīnvuda un Earnshaw-2D ”Autors Bens Milss - Savs darbs, (Public Domain), izmantojot Commons Wikimedia 
2. “Amonija 3D bumbiņas” (publiskais īpašums), izmantojot Commons Wikimedia