Amonija nitrāta un amonija sulfāta atšķirība

galvenā atšķirība starp amonija nitrātu un amonija sulfātu ir tas amonija nitrāts ir reakcijas starp amonjaku un slāpekļskābi rezultāts, bet amonija sulfāts rodas, kad amonjaks reaģē ar sērskābi. Turklāt, ņemot vērā to galveno pielietojumu kā mēslojumu, amonija nitrāts labāk der skābām augsnēm, bet amonija sulfāts - labāk sārmainām augsnēm.

Amonija nitrāts un amonija sulfāts ir divi amonjaka sāļi, kas ir noderīgi dažādiem mērķiem. Turklāt amonija nitrāts ir noderīgs arī kā sprāgstvielu sastāvdaļa, bet to galvenokārt izmanto lauksaimniecībā kā mēslojumu. Amonija sulfāts ir arī amonjaka neorganiskais sāls. Tas ir svarīgs augsnes mēslojums. Ļaujiet mums redzēt atšķirību starp diviem sāļiem.

SATURS

1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir amonija nitrāts
3. Kas ir amonija sulfāts
4. Salīdzinājums blakus - amonija nitrāts pret amonija sulfātu tabulas formā
6. Kopsavilkums

Kas ir amonija nitrāts?

Amonija nitrāts ir neorganisks sāls, kas satur nitrātu anjonu, kas savienots ar amonija katjonu. Tāpēc mēs to varam nosaukt par amonija katjona nitrātu sāli. Šī savienojuma ķīmiskā formula ir NH₄NĒ₃. Šis savienojums pastāv kā balta kristāla cieta viela, kas labi šķīst ūdenī. Mēs to galvenokārt izmantojam lauksaimniecības vajadzībām kā mēslojumu, kas bagāts ar slāpekli. Vēl viens nozīmīgs pielietojums ir tā izmantošana sprāgstvielu ražošanā.

O1. Attēls: Amonija nitrāta ķīmiskā struktūra

Šī savienojuma molārā masa ir 80,043 g / mol. Tas parādās kā balti pelēka krāsa. Šī savienojuma kušanas temperatūra ir 169,6 ° C, tāpēc tas sadalās virs 210 ° C. Šī savienojuma izšķīšana ūdenī ir endotermiska. Apsverot rašanos, tas sastopams kā dabīgs minerāls, bieži kombinācijā ar halogenīdu minerāliem. Rūpnieciskās ražošanas procesā mēs varam izmantot skābes bāzes reakciju starp amonjaku un slāpekļskābi, lai iegūtu amonija nitrātu. Tur mums vajadzētu izmantot amonjaku bezūdens formā un slāpekļskābi koncentrētā formā.

Kas ir amonija sulfāts?

Amonija sulfāts ir neorganisks savienojums, kas satur amonija katjonu, kas savienots ar sulfāta anjonu. Šī savienojuma ķīmiskā formula ir (NH₄)₂SO₄. Tāpēc tai ir divi amonija katjoni uz vienu sulfāta anjonu. Tas ir neorganisks sulfāta sāls, kam ir daudz nozīmīgu pielietojumu.

O2. Attēls: Amonija sulfāta ķīmiskā struktūra

Tā molārā masa ir 132,14 g / mol; tādējādi tas parādās kā smalkas, higroskopiskas granulas vai kristāli. Turklāt kušanas temperatūra ir no 235 līdz 280 ° C, un virs šī temperatūras diapazona savienojums sadalās. Mēs varam ražot šo savienojumu, apstrādājot amonjaku ar sērskābi. Šajā reaktorā mēs izmantojam amonjaka gāzes un ūdens tvaiku maisījumu. Šajā reaktorā mēs varam pievienot koncentrētu sērskābi. Reakcija starp šiem komponentiem veidos amonija sulfātu.

Apsverot šī savienojuma lietojumu, mēs to varam izmantot kā mēslojumu galvenokārt sārmainām augsnēm. Turklāt mēs to varam izmantot insekticīdu, herbicīdu, fungicīdu uc ražošanā. Turklāt mēs izmantojam šo savienojumu olbaltumvielu attīrīšanai, izgulsnējot tos bioķīmijas laboratorijā. Mēs to izmantojam arī kā pārtikas piedevu.

Kāda ir atšķirība starp amonija nitrātu un amonija sulfātu?

Kamēr amonija nitrāts ir reakcijas starp amonjaku un slāpekļskābi rezultāts, amonija sulfāts rodas, kad amonjaks reaģē ar sērskābi. Šī ir galvenā atšķirība starp amonija nitrātu un amonija sulfātu. Neskatoties uz to, ka abos sāļos slāpeklis ir kopīga viela, tiem ir atšķirīgas fizikālās un ķīmiskās īpašības.

Tā kā to īpašības ir atšķirīgas, lietošanā nedaudz atšķiras amonija nitrāts un amonija sulfāts. Sulfāta joni amonija sulfātā darbojas kā sārmainu augsņu stimulators. Šie joni palīdz samazināt augsnes pH vērtību, padarot to par ideālu augu augšanai. Tāpēc mēs varam atrast amonija sulfātu, ko plaši izmanto mēslošanas līdzekļu nozarē. Amonija nitrāts darbojas arī kā augsnes mēslojums. To var pārkaisa augsnē kā smidzinātāju, vai arī var izsmidzināt pulvera veidā. Tas labāk der arī skābām augsnēm. Tāpēc ir saprātīgi pārbaudīt augsnes kvalitāti pirms viena no diviem mēslošanas līdzekļiem pabeigšanas.

Turklāt amonija nitrātu izmanto arī kā aukstos iepakojumus, jo tas, pievienojot ūdenim, atbrīvo eksotermisku enerģiju, padarot produktu aukstu. Papildus iepriekš minētajam ir vēl viens amonija nitrāta lietojums, tas ir, kā sprāgstvielu aktīvā sastāvdaļa.

Zemāk esošajā infografikā ir sniegta sīkāka informācija par atšķirību starp amonija nitrātu un amonija sulfātu tabulas veidā.

Kopsavilkums - amonija nitrāts pret amonija sulfātu

Kā mēslojums ir noderīgi gan amonija nitrāts, gan amonija sulfāts. Galvenā atšķirība starp amonija nitrātu un amonija sulfātu ir tāda, ka amonija nitrāts ir reakcijas rezultāts starp amonjaku un slāpekļskābi, bet amonija sulfāts rodas, kad amonjaks reaģē ar sērskābi.

Atsauce:

1. “Amonija nitrāts.” Wikipedia, Wikimedia Foundation, 2018. gada 9. septembris. Pieejams šeit

Attēla pieklājība:

1. Bens Milss - “Amonija nitrāts-2D” - paša darbs, (publiskais īpašums), izmantojot Commons Wikimedia  
2. “Amonija sulfāts” Autors Edgar181 - Savs darbs, (publiskais īpašums), izmantojot Commons Wikimedia