Atšķirība starp amonija nitrātu un urīnvielu

Amonija nitrāts pret urīnvielu
 

Slāpekli saturošus savienojumus parasti izmanto kā mēslojumu, jo slāpeklis ir viens no ļoti būtiskajiem elementiem augu augšanā un attīstībā. Amonija nitrāts un urīnviela ir tādas slāpekli saturošas cietās vielas.

Amonija nitrāts

Amonija nitrātam ir NH ķīmiskā formula₄NĒ₃. Tas ir amonjaka nitrāts, un tam ir šāda struktūra.

 Istabas temperatūrā un standarta spiedienā amonija nitrāts pastāv kā balta kristāliska cieta viela bez smaržas. Šis ir skābs sāls ar pH aptuveni 5,4. Tā molārā masa ir 80,052 g / mol. Amonija nitrāta kušanas temperatūra ir aptuveni 170 ° C, un tas sadalās, karsējot līdz aptuveni 210 ° C ^oC. Amonija nitrātu galvenokārt izmanto lauksaimniecības vajadzībām. Tas ir bagāts ar slāpekli, tāpēc to izmanto kā mēslojumu augu slāpekļa piegādei. Tā kā tā tiešais kontakts ar ķīmiskajām vielām nav bīstams un tās toksicitāte ir mazāka, ir lietderīgi to izmantot kā mēslojumu. Turklāt karsēšana vai aizdegšanās izraisa amonija nitrāta eksplodēšanu. Tādēļ to izmanto kā oksidētāju sprāgstvielās. Šīs sprādzienbīstamības dēļ, uzglabājot amonija nitrātu, mums jābūt īpaši uzmanīgiem. Amonija nitrāts ir stabils, bet, atrodoties izkausētā stāvoklī, eksplozijas risks ir lielāks. Risks palielinās, ja nonāk saskarē ar oksidējamiem materiāliem, piemēram, eļļu, dīzeļdegvielu, papīru, lupatu vai salmiem. Amonija nitrāta iegūšana ir vienkārša ķīmiska reakcija. Kad slāpekļskābe reaģē ar šķidrumu ar amonjaku, rodas amonija nitrāts šķīduma formā. Ražošanā rūpnieciski izmanto koncentrētu slāpekļskābi un amonjaka gāzi. Tā kā šī ir ļoti eksotermiska un vardarbīga reakcija, to izaicināt ir radīt liela mēroga. Būdams sāls, amonija nitrāts labi šķīst ūdenī. Tāpēc, kad to izmanto kā mēslojumu, to var mazgāt un tas uzkrājas ūdenstilpēs. Tas varētu būt letāls ūdensdzīvnieku stāvoklis.

Urīnviela

Karbamīdam ir CO (NH₂)₂ un šāda struktūra.

Tas ir karbamīds ar funkcionālo grupu C = O. Divi NH₂ grupas ir savienotas ar karboniloglekli no divām pusēm. Karbamīdu dabiski ražo zīdītājiem slāpekļa metabolismā. To sauc par urīnvielas ciklu, un amonjaka vai aminoskābju oksidēšana rada urīnvielu mūsu ķermenī. Lielākā daļa urīnvielas izdalās caur nierēm ar urīnu, savukārt daļa izdalās ar sviedriem. Urīna izdalīšanās no ķermeņa ir noderīga augsta urīnvielas šķīdība ūdenī. Urīnviela ir bezkrāsaina, cieta viela bez smaržas, un tā nav toksiska. Izņemot metabolisma produktu, tā galvenā izmantošana ir mēslošanas līdzekļu iegūšana. Karbamīds ir viens no visizplatītākajiem slāpekli izdalošajiem mēslošanas līdzekļiem, un tam ir augsts slāpekļa saturs, salīdzinot ar citiem cietajiem slāpekļa mēslošanas līdzekļiem. Augsnē urīnviela tiek pārveidota par amonjaku un oglekļa dioksīdu. Šo amonjaku augsnes baktērijas var pārveidot par nitrītu. Turklāt urīnvielu izmanto tādu sprāgstvielu ražošanai kā urīnvielas nitrāts. To izmanto arī kā izejvielu, lai ražotu ķīmiskas vielas, piemēram, plastmasu un līmes.