Atšķirība starp amorfu un kristālisku cietu vielu

galvenā atšķirība starp amorfu un kristālisku cietu ir tas, ka kristāliskajām cietām vielām ir noteikts atomu vai molekulu izkārtojums lielos attālumos, savukārt amorfām cietām vielām nav sakārtota liela attāluma izkārtojums.

Cietās vielas mēs varam klasificēt divās daļās kā kristāliskas un amorfas atkarībā no atomu līmeņa izkārtojuma. Tomēr dažas cietās vielas ir sastopamas gan kristāliskā, gan amorfā formā. Atkarībā no vajadzības abus veidus varam sagatavot atsevišķi.

SATURS

1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir amorfā cietviela
3. Kas ir kristāliski cieta viela
4. Salīdzinājums blakus - amorfa un kristāliska cietā viela tabulas formā
5. Kopsavilkums

Kas ir amorfs ciets?

Amorfā cietā viela ir tāda veida viela, kurai nav kristāliskas struktūras. Tur tā struktūrā nav atomu, molekulu vai jonu izkārtojuma no attāluma. Stikls, želejas, plānas plēves, plastmasa un nanomateriāli ir daži šāda veida cietvielu piemēri.

Stiklu galvenokārt izgatavojam ar smiltīm (silīcija dioksīdu / SiO₂), un tādas bāzes kā nātrija karbonāts un kalcija karbonāts. Augstās temperatūrās šie materiāli kūst kopā, un, kad tos atdzesējam, ātri veidojas ciets stikls. Atdzesējot, atomi nesakārtotā veidā sakārtojas, iegūstot stiklu; tāpēc mēs to saucam par amorfu. Tomēr atomiem var būt maza attāluma secība ķīmisko savienojumu īpašību dēļ.

01. attēls. Diagramma, kurā parādītas kristāliskās un amorfās cietās struktūras

Tāpat mēs varam sagatavot citus amorfus materiālus, arī ātri atdzesējot izkausētu materiālu. Amorfām cietām vielām nav asas kušanas temperatūras. Viņi sašķidrina plašā temperatūru diapazonā. Amorfas cietās vielas, piemēram, gumija, ir noderīgas riepu ražošanā. Stikls un plastmasa ir noderīgi, gatavojot mājsaimniecības piederumus, laboratorijas aprīkojumu utt.

Kas ir kristāliski cieta viela?

Kristālām cietām vielām vai kristāliem ir sakārtotas struktūras un simetrija. Atomi, molekulas vai joni kristālos, kas izvietoti noteiktā veidā; tādējādi rīkojieties pēc liela attāluma. Šāda veida cietās daļās ir regulārs, atkārtojošs raksts; tāpēc mēs varam identificēt atkārtojošu vienību.

Pēc definīcijas kristāls ir “viendabīgs ķīmisks savienojums ar regulāru un periodisku atomu izkārtojumu. Piemēram, halīts, sāls (NaCl) un kvarcs (SiO₂). Bet kristāli nav tikai minerāli: tie satur vissmagākās vielas, piemēram, cukuru, celulozi, metālus, kaulus un pat DNS. ” C

Turklāt kristāli ir materiāli, kas dabā sastopami uz zemes, kā lieli kristāliski ieži, piemēram, kvarcs un granīts. Dažreiz dzīvie organismi veido arī kristālus. Piemēram, kalcīts ir gliemju produkts. Ir kristāli uz ūdens bāzes sniega, ledus vai ledāju formā.

02 attēls: Kristāliska struktūra

Turklāt mēs varam klasificēt kristālus pēc to fizikālajām un ķīmiskajām īpašībām. Piemēram, kovalenti kristāli (piemēram: dimants), metāliski kristāli (piemēram, pirīts), jonu kristāli (piemēram, nātrija hlorīds) un molekulārie kristāli (piemēram, cukurs). Arī šiem kristāliem var būt dažādas formas un krāsas. Tāpēc viņiem ir estētiska vērtība, un daži cilvēki uzskata, ka tiem ir ārstnieciskas īpašības; tādējādi viņi izmanto šos kristālus rotu izgatavošanai.

Kāda ir atšķirība starp amorfu un kristālisku cietu vielu?

Amorfās un kristāliskās cietās vielas atšķiras viena no otras pēc to ķīmiskās struktūras. Tāpēc mēs varam teikt, ka galvenā atšķirība starp amorfu un kristālisku cietu vielu ir tā, ka kristāliskajām cietām vielām ir noteikts atomu vai molekulu izvietojums lielos attālumos struktūrā, turpretī amorfām cietām vielām trūkst sakārtota liela attāluma izkārtojuma. Turklāt kristāliskās cietās daļās ir atkārtojoša vienība, kas veido visu struktūru, bet amorfām cietām vielām atkārtojošu vienību nevar norādīt..

Vēl viena atšķirība starp amorfām un kristāliskām cietām vielām, kristālām cietām vielām ir asa kušanas temperatūra, bet amorfām cietām vielām tās nav. Turklāt kristāliskās cietās vielas ir anizotropas (atšķirīgas īpašības dažādos virzienos), bet amorfās cietās vielas ir izotropiskas (īpašības ir vienādas visos virzienos).

Kopsavilkums - amorfs pret kristālisku cietu vielu

Cietās vielas parasti ir trīs veidos kā amorfas, puskristāliskas un kristāliskas cietās vielas. Galvenā atšķirība starp amorfu un kristālisku cietu vielu ir tā, ka kristālām cietām vielām ir sakārtots atomu vai molekulu izvietojums lielos attālumos struktūrā, turpretī amorfām cietām vielām trūkst sakārtota liela attāluma izkārtojuma..

Atsauce:

1. Douglas, Ronald Walter, et al. “Amorfs ciets.” Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 2016. gada 22. aprīlis. Pieejams šeit  
2. Libreteksti. “12.1: Kristāliskas un amorfas cietas vielas.” Ķīmija LibreTexts, Nacionālais zinātnes fonds, 2018. gada 26. novembris. Pieejams šeit  

Attēla pieklājība:

1. “Kristālisks vai amorfs” Autors: Sbyrnes321 (saruna) (CC BY-SA 3.0), izmantojot Commons Wikimedia  
2. ”148812”, izmantojot OpenClipart-Vectors (CC0), izmantojot pixabay