Atšķirība starp amfifotisko un amfoterisko

Amphiprotiskais vs amfoteriskais
 

Tā kā amfiprotiski un amfotēriski ir diezgan līdzīgi, atšķirība starp amfifotisko un amfoterisko ir diezgan neskaidra. Abi termini, amfifotiski un amfotēriski, abi ir saistīti ar skābes bāzes ķīmiju. Amfoteriskās vielas uzvedas kā skābe un kā bāze. Visas amfiprotiskās vielas spēj ziedot un pieņemt protonus, un tām var būt gan skābes, gan bāzes īpašības. Tāpēc arī tie ir amfoteriski. Šajā rakstā sīki aprakstīta atšķirība starp amfifotiskām un amfotēriskām vielām. Turklāt tas sniedz piemērus un reakcijas, lai parādītu to īpašības.

Kas ir amfiprotiskās vielas?

Termins amphiprotic attiecas uz vielām, kuras protonu var gan pieņemt, gan ziedot; tā var būt joniska vai kovalenta. Tādēļ amfoteriskajai vielai vajadzētu būt divām galvenajām īpašībām.

- Molekulā jābūt vismaz vienam ūdeņraža atomam, un to var ziedot citai molekulai.

- Molekulā jābūt vientuļajam elektronu pārim (elektroniem, kas nav iesaistīti ķīmiskajā savienošanā), lai pieņemtu protonu.

Ūdens (H₂O) ir visizplatītākās no amfiprotiskajām vielām; ūdens molekula atbilst abām prasībām, kas vajadzīgas amfiprotiskai vielai.

Papildus ūdenim vairums konjugēto dipotisko skābju bāzu var darboties kā amfiprotiskas vielas.

Diprotisko skābju konjugāta bāze

H₂SO₄                                                  HSO₄^-
H₂CO₃                                                  HCO₃^-
H₂S HS^-
H₂CrO₃                                                 HCrO₃^-

Piemērs: ogļskābe (H₂CO₃) ir vāja diprotiskā skābe, bikarbonāts (HCO₃^-) ir tā konjugētā bāze. Ūdens šķīdumos bikarbonāts parāda divu veidu reakcijas.

(1) Ziedo protonu ūdenim (kā bronsted - Lowry acid)

HCO₃^- _(aq) + H₂O -> H₃O⁺ _(aq) + CO₃^2- _(aq)

(2) Protona pieņemšana no ūdens (kā bronsted - Lowry bāze)

HCO₃^- _(aq) + H₂O -> H₂CO_{3 (aq)} + OH^- _(aq)

Tāpēc bikarbonāts (HCO₃^-) ir amfiprotiska suga.

Kas ir amfoteriskās vielas?

Vielas, kas var darboties gan kā skābes, gan kā bāzes, sauc par amfotēriskām vielām. Šī definīcija ir diezgan līdzīga amfiprotiskām vielām. Tā kā visām amfiprotiskajām vielām piemīt skābes īpašības, ziedojot protonu, un līdzīgi tās parāda pamata īpašības, pieņemot protonu. Tāpēc visas amfiprotiskās vielas var uzskatīt par amfotēriskām. Tomēr apgrieztais apgalvojums ne vienmēr ir taisnība.

Mums ir trīs skābju un bāzu teorijas:

Teorijas skābā bāze
Arrēnijs H⁺ ražotājs OH^- producents
Bronsted-Lowry H⁺ donors H⁺ akceptētājs
Lūisa elektronu pāra akceptoru elektronu pāra donors

Piemērs: Al2O3 ir Lūisa skābe un Lūisa bāze. Tāpēc tā ir amfotēriska viela, jo tajā nav protonu (H⁺), tā nav amfiprotiska viela.

Al₂O₃ kā bāze:

Al₂O₃ + 6 HCl -> 2 AlCl₃ + 3 H₂O

Al₂O₃ kā skābe:

Al₂O₃ + 2NaOH + 3 H₂O -> NaAl (OH)₄

Kāda ir atšķirība starp amfipotisko un amfoterisko?

• Amphiprotiska viela darbojas kā skābe un kā bāze. Amfoteriska viela var pieņemt vai ziedot protonu (H⁺ jonu).

• Visas amfotēriskās vielas ir amfipotiskas, bet visas amfifotiskās vielas nav amfoteriskas.

• Amphiprotic sugas apsver spēju ziedot vai pieņemt protonu. Tomēr amfātiskās sugas uzskata spēju darboties kā skābi un kā bāzi. Skābes bāzes īpašības ir atkarīgas no trim faktoriem, ieskaitot spēju ziedot vai pieņemt protonu.

Ja vielai ir elektronu pāri, ko ziedot, un tai ir spēja pieņemt elektronu pāri, to uzskata par amfotērisku.

Ja viela spēj radīt gan H + jonu, gan OH-jonu, to uzskata par amfotērisku.

Kopsavilkums:

Amphiprotiskais vs amfoteriskais

Amfoteriskās un amfiprotiskās vielas ir saistītas ar skābes bāzes ķīmiju. Abas šīs vielas uzrāda skābes un bāzes īpašības. Citiem vārdiem sakot, tie var reaģēt kā skābe un kā bāze atkarībā no citiem reaģentiem. Amphiprotic vielas var ziedot un pieņemt protonu. Ūdens ir visizplatītākais piemērs amphiprotic sugai. Lielākā daļa konjugēto dipotisko skābju bāzu ir arī amfipotiskās. Amfoteriskās vielas var izturēties kā skābe un kā bāze.