Atšķirība starp anjonu un katjonu

galvenā atšķirība starp anjonu un katjonu tas ir anjoni ir negatīvi lādēti joni, kas veidojas no neitrāliem atomiem, turpretī katjoni ir pozitīvi lādēti joni, kas veidojas no neitrāliem atomiem.

Parasti anjonus un katjonus sauc par joniem. Dažādu elementu atomi normālos apstākļos nav stabili (izņemot cēlgāzes). Lai tie kļūtu stabili, tie tiek pakļauti dažādām ķīmiskām izmaiņām, īpaši attiecībā uz elektronu skaitu. Piemēram, viņi var noņemt vai iegūt elektronus vai arī dalīties ar elektroniem, lai iegūtu stabilu elektronu konfigurāciju. Kad tas notiek, elementiem ir tendence apvienoties ar citiem elementiem. Ķīmiskie elementi var savienoties viens ar otru, veidojot ķīmiskus savienojumus. Elementi savstarpēji saistās ar ķīmisku saišu palīdzību, kuriem ir jonu vai kovalentās īpašības. Ja savienojumiem ir jonu saites, tos sauc par jonu savienojumiem. Jonu savienojumi veidojas, pievilcoties starp pozitīvajiem un negatīvajiem joniem.

SATURS

1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir anjons
3. Kas ir katjons
4. Salīdzinājums blakus - anjons pret katjonu tabulas formā
5. Kopsavilkums

Kas ir anjons?

Anjoni ir negatīvi lādētie joni, kas veidojas no neitrāliem atomiem. Kad atoms piesaista vienu vai vairākus elektronus ārējai orbitālei, veidojas negatīvie joni. Neitrālā atomā elektronu skaits ārējos apvalkos ir vienāds ar protonu skaitu kodolā. Elektroni ir negatīvi lādētas subatomiskās daļiņas, un protoni ir pozitīvi lādētas subatomiskās daļiņas. Tā kā skaitļi ir vienādi, atomiem nav neto maksas.

Tomēr, kad atoms piesaista vairāk elektronu no ārpuses, elektronu skaits palielinās, tādējādi atoms kļūst negatīvi lādēts. Lai piesaistītu elektronus, vajadzētu būt vēl dažām sugām, kas viegli piešķir elektronus anjoniem atomiem. Atkarībā no iegūto elektronu skaita lādiņa lielums mainās. Piemēram, ja atoms iegūst vienu elektronu, veidojas monovalents anjons un ja tas iegūst divus elektronus divvērtīgu anjonu formā.

01. attēls. Jonu veidošanās

Parasti anjonus veido nemetālu elementi, kas atrodas periodiskās tabulas p blokā. Piemēram, slāpeklis veido -3 anjonu; skābeklis veido -2 anjonu un hlors veido -1 anjonu. Šie atomi ir vairāk elektronegatīvi, tāpēc var piesaistīt elektronus un veidot anjonus. Ne tikai atsevišķi atomi, bet var būt arī vairāki atomi vai molekulas, kas veido šāda veida jonus. Turklāt, ja anjons ir tikai atoms, to sauc par monoatomisko anjonu. Ja anjonam ir vairāki atomi vai ja tā ir molekula, to sauc par poliatomisko anjonu. Turklāt šie joni piesaista pozitīvi lādētos elektriskos laukus vai jebkuru pozitīvi lādētu sugu.

Kas ir katjons?

Katjoni ir pozitīvi lādēti joni. Šie joni veidojas, kad neitrāls atoms noņem vienu vai vairākus elektronus. Kad viņi noņem elektronus, protonu skaits kodolos ir lielāks nekā elektronu skaits ārējos apvalkos; līdz ar to atoms iegūst pozitīvu lādiņu.

Katjonus veido metāli s blokā, pārejas metāli, lantanīdi un aktinīdi utt. Tāpat kā anjoniem, katjoniem var būt arī dažādi lādiņu lielumi atkarībā no noņemto elektronu skaita. Tādēļ tie veido monovalentu (Na⁺), divvērtīgais (Ca²⁺) un trīsvērtīgo (Al³⁺) katjoni. Turklāt var būt monoatomiski vai poliatomiski katjoni (NH₄⁺).

Kāda ir atšķirība starp anjonu un katjonu?

Anjons pret katjonu
Negatīvi lādēti joni, kas veidojas no neitrāliem atomiem.	Pozitīvi lādēti joni, kas veidojas no neitrāliem atomiem.
Veidošanās
Anjoni veidojas, piesaistot elektronus.	Katjoni veidojas, noņemot elektronus.
Ķīmiskās sugas
Nemetāli galvenokārt veido anjonus.	Metāli veido katjonus.
Elektriskā lauka pievilcība
Piesaistiet elektriskā lauka pozitīvajiem galiem.	Piesaistiet elektriskā lauka negatīvajiem galiem.

Kopsavilkums - Anjons pret katjonu

Anjoni un katjoni ir lādētu ķīmisku sugu formas. Atšķirība starp anjonu un katjonu ir tāda, ka anjoni ir negatīvi lādēti joni, kas veidojas no neitrāliem atomiem, savukārt katjoni ir pozitīvi lādēti joni, kas veidojas no neitrāliem atomiem.

Atsauce:

1. Helmenstīns, Tods. "Starpība starp katjonu un anjonu." ThoughtCo, 2018. gada 1. februāris. Pieejams šeit 
2. “Jons”. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 2018. gada 14. maijs. Pieejams šeit 

Attēla pieklājība:

1.'Ions'By Jkwchui - Savs darbs, (CC BY-SA 3.0), izmantojot Commons Wikimedia