Atšķirība starp anizolu un dietilēteri

galvenā atšķirība starp anizolu un dietilēteri ir tas anizols satur metilgrupu un fenilgrupu, kas piestiprināta pie tā paša skābekļa atoma, turpretī dietilēteris satur divas etilgrupas, kas piestiprinātas pie tā paša skābekļa atoma.

Gan anizols, gan dietilēteris ir organiski savienojumi. Tie ir ētera savienojumi, kas satur centrālo skābekļa atomu ar divām pievienotajām aril- vai alkilgrupām. Viņiem ir dažādas ķīmiskās struktūras atkarībā no alkil- vai arilgrupu veidiem, kas piesaistīti skābekļa atomam.

SATURS

1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir anisols? 
3. Kas ir dietilēteris
4. Salīdzinājums blakus - anisols un dietilēteris tabulas formā
5. Kopsavilkums

Kas ir anisols?

Anizols ir organisks savienojums, kura ķīmiskā formula ir CH₃OC₆H₅. Tas ir ētera savienojums, kurā metilgrupa un fenilgrupa ir piestiprināta pie tā paša centrālā skābekļa atoma. Tas rodas kā bezkrāsains šķidrums, un tam ir smarža, kas atgādina anīsa sēklu smaržu. Mēs varam novērot šī savienojuma klātbūtni daudzos dabiskos un mākslīgos aromātos. Tas galvenokārt ir sintētisks savienojums, ko mēs varam izmantot citu organisko savienojumu sintēzē kā prekursoru. Anizolu var iegūt, metilējot nātrija fenoksīdu dimetilsulfāta vai metilhlorīda klātbūtnē.

01. attēls. Anisola struktūra

Anisols var tikt pakļauts elektrofīlām aromātiskām aizvietošanas reakcijām. Savienojuma metoksigrupa ir orto / para virziena grupa. Šai metoksigrupai ir liela ietekme uz skābekļa atomam piesaistītā gredzena struktūras elektronu mākoni. Turklāt anizols var arī pakļaut elektrofīlām reakcijām. Piemēram, anizols reaģē ar etiķskābes anhidrīdu, veidojot 4-metoksiacetofenonu. Šī savienojuma ētera savienojums ir ļoti stabils, bet metilgrupu viegli aizvieto ar sālsskābi. Anizolu parasti klasificē kā netoksisku savienojumu, bet tas ir viegli uzliesmojošs šķidrums.

Kas ir dietilēteris?

Dietilēteris ir organisks savienojums ar ķīmisko formulu C₂H₅OC₂H₅. Tas ir ēteris, kam ir divas etilgrupas, kas piestiprinātas pie viena un tā paša centrālā skābekļa atoma. Tas ir bezkrāsains šķidrums, kas ir ļoti gaistošs un viegli uzliesmojošs. Turklāt tam ir rumam līdzīga, salda smaka. Šis šķidrums ir ļoti noderīgs kā šķīdinātājs, vispārējs anestēzijas līdzeklis, atpūtas zāles tā netoksicitātes dēļ utt.

02 attēls: Dietilētera vispārējā struktūra

Dietilēteris ir butanola funkcionālās grupas izomērs. Tas nozīmē, ka gan dietilēterim, gan butanolam ir viena un tā pati ķīmiskā formula, bet dietilēterim ir ētera funkcionālā grupa, bet butanolam ir spirta funkcionālā grupa..

Apsverot dietilētera ražošanu, tas galvenokārt veidojas kā etilēna hidratācijas blakusprodukts etanola ražošanas laikā. Turklāt mēs varam sagatavot dietilēteri, izmantojot skābes ētera sintēzi. Šajā procesā mums ir jāsajauc etanols ar stipri skābu sērskābi.

Dietilēteri var izmantot daudzos veidos. Piemēram, tas ir svarīgi galvenokārt kā šķīdinātāju laboratorijās, kā degvielu vai sākuma šķidrumu, kā vispārēju anestēzijas līdzekli, kā sastāvdaļu farmaceitiskos preparātos utt. Tomēr, neraugoties uz šī savienojuma daudzajiem lietojumiem, tas ir ārkārtīgi gaistošs un viegli uzliesmojošs. Šis šķidrums ir jutīgs arī pret gaismu un gaisu; sprādzienam gaisā un gaisā ir tendence veidot sprādzienbīstamus peroksīdus.

Kāda ir atšķirība starp anizolu un dietilēteri?

Galvenā atšķirība starp anizolu un dietilēteri ir tā, ka anizols satur metilgrupu un fenilgrupu, kas piestiprināta pie tā paša skābekļa atoma, turpretī dietilēterī ir divas etilgrupas, kas piestiprinātas pie tā paša skābekļa atoma. Vēl viena atšķirība starp anizolu un dietilēteri ir tā, ka anizols ir vidēji viegli uzliesmojošs, savukārt dietilēteris ir īpaši viegli uzliesmojošs.

Šajā tabulā ir apkopotas atšķirības starp anizolu un dietilēteri.

Kopsavilkums - anizols un dietilēteris

Gan anizols, gan dietilēteris ir organiski savienojumi. Galvenā atšķirība starp anizolu un dietilēteri ir tā, ka anizols satur metilgrupu un fenilgrupu, kas piestiprināta pie tā paša skābekļa atoma, turpretī dietilēterī ir divas etilgrupas, kas piestiprinātas pie tā paša skābekļa atoma.

Atsauce:

1. Helmenstine, Anne Marie, “Ētera definīcija ķīmijā”. ThoughtCo, 2020. gada 11. februāris, pieejams šeit.

Attēla pieklājība:

1. NEUROtiker “Anisol” - pašu darbs (publiskais īpašums), izmantojot Commons Wikimedia
2. “Dietilētera ētera ķīmiskā struktūra” Autors Volfmankurds angļu Vikipēdijā (CC BY-SA 3.0), izmantojot Commons Wikimedia