Atšķirība starp arsēnu un arsīnu

galvenā atšķirība starp arsēnu un arsīnu ir tas arsēns ir ķīmisks elements, turpretī arsīns ir ķīmisks savienojums.

Arsīns ir gāzveida ķīmisks savienojums, kura izcelsme ir arsēna un ūdeņraža atomu kombinācijā. Arsēns parasti istabas temperatūrā pastāv kā metalloīds, savukārt arsīns ir viegli uzliesmojoša un toksiska gāze.

SATURS

1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir arsēns?
3. Kas ir Arsīns?
4. Salīdzinājums blakus - Arsenic vs Arsine tabulas formā
5. Kopsavilkums

Kas ir Arsēns?

Arsēns ir ķīmisks elements ar atoma numuru 33 un ķīmisko simbolu As. Parasti tas pastāv kā pelēkas krāsas metalloīds. Turklāt šis metāls dabiski pastāv dažādos minerālos kombinācijā ar citiem elementiem, piemēram, sēru un metāliem. Tomēr mēs to varam atrast arī kā tīrus elementārus kristālus. Bez tam, ir vairāki dažādi arsēna alotropi, bet izotopu ar metāla izskatu galvenokārt izmanto rūpniecībā. Turklāt arsēns dabā sastopams kā monoizotopisks metalloīds. Tas nozīmē; tam ir viens stabils izotops.

Arsēns ir p-bloka elements. Tas atrodas periodiskās tabulas 15. grupā un 4. periodā. Šī metalloīda elektronu konfigurācija ir [Ar] 3d¹⁰4s²4p³. Turklāt šis metalloīds istabas temperatūrā ir cietā stāvoklī. Sildot, tas var pakļaut sublimāciju.

Pirmkārt, arsēnu izmanto kā svina sakausējumu sastāvdaļu. Turklāt tas ir noderīgs kā palīgviela pusvadītājos. Bez tam arsēna oksīda savienojumi ir noderīgi pesticīdu, herbicīdu, insekticīdu utt. Ražošanā. Tomēr to toksiskās ietekmes dēļ mūsdienās to nemaz tik daudz neizmanto..

Ir trīs izplatītas arsēna Allotropic formas: pelēks, dzeltens un melns arsēns. Visizplatītākā un noderīgākā forma ir pelēkais arsēns. Arsēna kristāla struktūra ir romboedē. Apsverot tā magnētiskās īpašības, arsēns ir diamagnētisks. Pelēkais arsēns ir trausls materiāls vājās ķīmiskās saiknes dēļ starp allotropa slāņiem. Tam ir arī zema cietība.

Kas ir Arsīns?

Arsīns ir gāzveida savienojums, kura ķīmiskā formula ir AsH₃. Tas ir neorganisks savienojums, kā arī viegli uzliesmojošs un toksisks. Ņemot vērā citas īpašības, tā molārā masa ir 77 g / mol. Tas parādās kā bezkrāsains gāze un vājš aromāts. Arī arsīna molekulai ir trigonāla piramīdveida ģeometrija. Turklāt šī gāze ir blīvāka nekā gaiss un nedaudz šķīst ūdenī.

Turklāt šīs gāzes konjugētā skābe ir arsonijs. Parasti mēs uzskatām šo savienojumu par stabilu savienojumu, jo istabas temperatūrā tas sadalās ļoti lēni. Augstākā temperatūrā sadalīšanās notiek ātri, un tas veido arsēnu un ūdeņraža gāzi. Daži citi faktori, piemēram, mitrums, gaisma, katalizatori utt., Var atvieglot arsīna sadalīšanās ātrumu.

Kāda ir atšķirība starp arsēnu un arsīnu?

Arsīns ir ķīmisks savienojums, kas iegūts no arsēna un ūdeņraža atomu kombinācijas. Tāpēc galvenā atšķirība starp arsēnu un arsīnu ir tā, ka arsēns ir ķīmisks elements, turpretī arsīns ir ķīmisks savienojums. Arsēns ir ķīmisks elements ar atoma numuru 33 un ķīmisko simbolu As. Tikmēr arsīns ir gāzveida savienojums, kura ķīmiskā formula ir AsH₃. Bez tam arsēns istabas temperatūrā parasti pastāv kā metalloīds, bet arsīns ir viegli uzliesmojoša un toksiska gāze.

Turklāt arsēns parādās kā pelēkas krāsas metalloīds, bet arsīns - kā bezkrāsaina gāze, kurai ir vājš aromāts. Tātad, šī ir vēl viena atšķirība starp arsēnu un arsīnu. Arsēns arī nešķīst ūdenī, bet arsīns - nedaudz šķīst ūdenī. Un arsēna kristāla struktūra ir romboedēra, bet arsīna ģeometrija ir trigonāla piramīdveida.

Kopsavilkums - Arsenic vs Arsine

Arsīns ir ķīmisks savienojums, kas rodas no arsēna un ūdeņraža atomu kombinācijas. Galvenā atšķirība starp arsēnu un arsīnu ir tā, ka arsēns ir ķīmisks elements, turpretī arsīns ir ķīmisks savienojums.

Atsauce:

1. Fakti par arsēnu. LiveScience, Purch, pieejams šeit.

Attēla pieklājība:

1. “Arsen 1a” Autors: Arsen_1.jpg: Sākotnējais augšupielādētājs bija Tomihahndorf vietnē de.wikipediaderideri: Materiālu zinātnieks (saruna) - Arsen_1.jpg (CC BY-SA 3.0), izmantojot Commons Wikimedia
2. Tiek pieņemts Benjah-bmm27 “Arsine” (pamatojoties uz autortiesību pretenzijām) - Tiek pieņemts paša darbs (pamatojoties uz pretenzijām par autortiesībām) (Public Domain), izmantojot Commons Wikimedia