Atomu un jonu rādiusa atšķirība

Atomu rādiuss pret jonu rādiusu

Mēs varam noteikt apļa vai bumbiņas rādiusu. Tādā gadījumā mēs sakām, ka rādiuss ir attālums starp apļa centru līdz punktam tā apkārtmērā. Tiek uzskatīts, ka atomiem un joniem ir tāda pati struktūra kā bumbiņai. Tāpēc mēs varam viņiem noteikt arī rādiusu. Tāpat kā vispārējā definīcijā, atomiem un joniem mēs sakām, ka rādiuss ir attālums starp centru un robežu.

Atomu rādiuss

Atomu rādiuss ir attālums no kodola centra līdz elektronu mākoņa robežai. Atoma rādiuss atrodas Angstroma līmenī. Lai gan mēs definējam atoma rādiusu vienam atomam, to ir grūti izmērīt vienam atomam. Tāpēc, lai iegūtu atoma rādiusu, parasti tiek ņemts attālums starp divu pieskārienu atomu kodoliem un dalīts ar diviem. Atkarībā no savienojuma starp diviem atomiem rādiusu var klasificēt kā metāla rādiusu, kovalento rādiusu, Van der Waals rādiusu utt. Atomu rādiuss palielinās, nolaižoties periodiskās tabulas kolonnā, jo pievienojas jauni elektronu slāņi. No kreisās uz labo pēc kārtas atomu rādiuss samazinās (izņemot cēlgāzes).

Joniskais rādiuss

Atomi var iegūt vai zaudēt elektronus un attiecīgi veidot negatīvas vai pozitīvi lādētas daļiņas. Šīs daļiņas sauc par joniem. Kad neitrālie atomi noņem vienu vai vairākus elektronus, tas veido pozitīvi lādētus katjonus. Un, kad neitrālie atomi uzņem elektronus, tie veido negatīvi lādētus anjonus. Jona rādiuss ir attālums no kodola centra līdz jonu ārējai malai. Tomēr lielākā daļa jonu neeksistē atsevišķi. Vai nu tie ir saistīti ar citu pret jonu, vai arī tiem ir mijiedarbība ar citiem joniem, atomiem vai molekulām. Tādēļ viena jona jonu rādiuss dažādās vidēs ir atšķirīgs. Tāpēc, salīdzinot jonu rādiusus, joni jāsalīdzina līdzīgās vidēs. Periodiskajā tabulā ir jonu rādiusa tendences. Kad mēs ejam lejā kolonnā, atomiem tiek pievienotas papildu orbitāles; tāpēc attiecīgajiem joniem ir arī papildu elektroni. Tādējādi jonu rādiuss palielinās no augšas uz leju. Kad mēs ejam no kreisās uz labo pusi pāri rindai, ir noteikts jonu rādiusa maiņas modelis. Piemēram, 3^rd rindas, nātrijs, magnijs un alumīnijs veido attiecīgi +1, +2 un +3 katjonus. Šo trīs jonu rādiuss pakāpeniski samazinās. Tā kā protonu skaits ir lielāks nekā elektronu skaits, kodolam ir tendence elektronus aizvien vairāk vilkt centra virzienā, kā rezultātā samazinās jonu rādiuss. Tomēr anjoni 3^rd rindām ir ievērojami augstāki jonu rādiusi, salīdzinot ar katjonu rādiusiem. Sākot no P^3- jonu rādiuss samazinās līdz S^2- un uz Cl^-. Iemeslu tam, ka anjonos ir lielāks jonu rādiuss, var izskaidrot ar elektronu pievienošanu ārējās orbitālēs.