Starpība starp atomu svaru un masas numuru

galvenā atšķirība starp atomu svaru un masas numuru ir tas atomsvars ir vidējā masa, kas aprēķināta, ņemot vērā visus izotopus, turpretī masas skaitlis ir noteikta izotopa masa.

Mēs varam raksturot atomus pēc to atomu un masu skaitļiem. Periodiskajā tabulā atomi ir sakārtoti pēc to atomu skaita. Elementa masas numurs ir saistīts ar tā masu. Tomēr tas nesniedz precīzu atoma masu. Atomu svars ir vēl viens veids, kā izteikt atomu svaru, taču tas atšķiras no atomu masas. Tomēr ir svarīgi identificēt šo terminu nozīmi atsevišķi, jo tie var radīt lielas atšķirības mērījumos, ja mēs tos lietojam savstarpēji aizvietojami.

SATURS

1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir atomsvars 
3. Kas ir masas numurs
4. Salīdzinājums blakus - atoma svars pret masas numuru tabulas veidā
5. Kopsavilkums

Kas ir atomsvars?

Atomi galvenokārt satur protonus, neitronus un elektronus. Atomu masa ir vienkārši atoma masa. Lielākajai daļai periodiskās tabulas atomu ir divi vai vairāk izotopu. Izotopi atšķiras viens no otra ar atšķirīgu neitronu skaitu, pat ja tiem ir vienāds protonu un elektronu daudzums. Tā kā to neitronu daudzums ir atšķirīgs, katram izotopam ir atšķirīga atomu masa. Atomu masa ir vidējais svars, kuru mēs aprēķinām, ņemot vērā visas izotopu masas. Katrs izotops atrodas vidē dažādos procentos. Aprēķinot atoma svaru, mums jāņem vērā gan izotopu masa, gan to relatīvā pārpilnība.

01. attēls: Vara standarta atomsvars

Turklāt atomu masas ir ārkārtīgi mazas, tāpēc mēs tās nevaram izteikt parastās masas vienībās, piemēram, gramos vai kilogramos. Periodiskajā tabulā norādītos svarus aprēķina, kā minēts iepriekš, un norāda kā relatīvo atomu masu.

Tomēr IUPAC atomu svara definīcija ir šāda:

"Elementa atomu svars (relatīvā atoma masa) no noteikta avota ir vidējās masas attiecība pret elementa atomu un 1/12 no 12C atoma masas."

Visbagātīgākā izotopa masa vairāk veicina atoma svaru. Piemēram, Cl-35 dabiskais pārpilnība ir 75,76%, savukārt Cl-37 pārpilnība ir 24,24%. Hlora atomsvars ir 35,453 (amu), kas ir tuvāk Cl-35 izotopu masai.

Kas ir masas numurs?

Masas numurs ir kopējais neitronu un protonu skaits atoma kodolā. Neitronu un protonu kolekciju mēs parasti saucam par nukleoniem. Tāpēc masas numuru mēs varam definēt arī kā nukleonu skaitu atoma kodolā.

Parasti šo vērtību elementa kreisajā augšējā stūrī (kā virsrakstu) mēs apzīmējam kā veselu skaitli. Dažādiem izotopiem ir atšķirīgs masu skaits, jo to neitoni atšķiras. Tādējādi elementa masas numurs norāda elementa masu veselos skaitļos. Starpība starp elementa masas numuru un atomu skaitu norāda tā neitronu skaitu.

Kāda ir atšķirība starp atomu svaru un masas numuru?

Galvenā atšķirība starp atomu svaru un masas numuru ir tāda, ka atoma svars ir vidējā masa, kas aprēķināta, ņemot vērā visus izotopus, turpretī masas numurs norāda konkrētā izotopa masu. Lielāko daļu laika masas numurs ievērojami atšķiras no atoma svara. Piemēram, bromam ir divi izotopi. Viena izotopa masas skaitlis ir 79, bet otra izotopa masas numurs ir 81. Turklāt broma atomu svars ir 79,904, kas atšķiras no abām izotopu masām..

Kopsavilkums - atomsvars pret masas numuru

Atomsvars un masas skaitlis ir divi dažādi jēdzieni ķīmijā. Galvenā atšķirība starp atomu svaru un masas numuru ir tāda, ka atoma svars ir vidējā masa, kas aprēķināta, ņemot vērā visus izotopus, turpretī masas numurs norāda konkrētā izotopa masu.

Atsauce:

1. Helmenstine, Anne Marie. “Atomu masas definīcija: atomsvars.” ThoughtCo, 2019. gada 22. janvārī, pieejams šeit.

Attēla pieklājība:

1. “CIAAW 2013 - Standarta atomu svars kupram (29, Cu)” Autors DePiep - Savs darbs (CC BY-SA 4.0), izmantojot Commons Wikimedia