Atšķirība starp autoionizāciju un autoprotolīzi

galvenā atšķirība starp autoionizāciju un autoprotolīzi ir tā autoionizācija ir ķīmiskās sugas neitrāla stāvokļa pārvēršana jonizētā stāvoklī, turpretī autoprotolīze ir protona pārnešana starp divām identiskām ķīmiskajām sugām, veidojot jonizētas formas.

Gan termini autoionizācija, gan autoprotolīze apraksta divas jonizēto sugu, t.i., katjonu un anjonu, veidošanās metodes. Tās ir spontānas reakcijas, kurās jonizācija notiek bez ārēja faktora ietekmes.

SATURS

1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir autoionizācija 
3. Kas ir autoprotolīze
4. Salīdzinājums blakus - autoionizācija vs autoprotolīze tabulas formā
5. Kopsavilkums

Kas ir autoionizācija?

Autojonizācija ir process, kurā ķīmiskās sugas neitrālo stāvokli pārvērš jonizētā stāvoklī. Šis termins parasti apraksta ūdens molekulu jonizāciju. Tāpēc mēs to varam saukt arī par ūdens pašjonizāciju vai arī par ūdens pašdisociāciju. Šeit ūdens molekula deprotonējas, veidojot hidroksīda jonu, OH^- un ūdeņraža jons, H⁺ (protons). Šeit deprotonēšana nekavējoties protonē citu ūdens molekulu un noved pie hidronija jonu (H3O) veidošanās.⁺). Tātad, šis process ir labs ūdens amfoteriskā rakstura piemērs.

01. attēls. Ūdens molekulas pats jonizācija

Turklāt šis process apraksta ūdens amfoterisko raksturu. Amfoteriskais raksturs nozīmē, ka ūdens var darboties gan kā skābe, gan kā bāze, jo autojonizācija veido gan protonus, gan hidroksīda jonus, kas ūdenim dod iespēju nelielā mērā neitralizēt gan skābes, gan bāzes; piemēram, hidronija jonu vai H₃O⁺ jons var neitralizēt vieglas bāzes, un hidroksīda joni var neitralizēt vieglas skābes.

Kas ir autoprotolīze?

Autoprotolīze ir protona pārnešanas process starp identiskām ķīmiskām sugām, veidojot jonizētas sugas. Šeit viena no divām identiskajām molekulām darbojas kā Brønsted skābe, un tā izdala protonu. Otra molekula var pieņemt šo protonu. Tāpēc šī cita molekula darbojas kā Brønsted bāze. Ūdens paš jonizācija ir piemērs autoprotolīzei. Turklāt šis termins atšķiras no autoprotonolīzes, jo autoprotonolīze apraksta ķīmiskās saites šķelšanos ar skābēm.

Daži citi ķīmisko savienojumu piemēri, kuriem tiek veikta autoprotolīze, ietver amonjaku un etiķskābi;

Amonjaka autoprotolīze:

2NH₃ ⇌ NH₂^- + NH₄⁺

Etiķskābes autoprotolīze:

2CH₃COOH ⇌ CH₃dūdot^- + CH₃COOH₂⁺

Kāda ir atšķirība starp autoionizāciju un autoprotolīzi?

Gan autoionizācija, gan autoprotolīze ir spontānas reakcijas. Galvenā atšķirība starp autoionizāciju un autoprotolīzi ir tāda, ka autoionizācija ir ķīmiskas sugas neitrāla stāvokļa pārvēršana jonizētā stāvoklī, turpretī autoprotolīze ir protona pārvietošana starp divām identiskām ķīmiskām sugām, lai veidotu jonizētas formas. Autionizācijas piemērs ir ūdens, savukārt ūdens, amonjaks un etiķskābe ir daži autoprotolīzes piemēri.

Turklāt autojonizācijas procesā (pazīstams arī kā ūdens pašjonizācija vai auto-disociācija) ūdens molekula deprotonējas, veidojot hidroksīda jonu, OH- un ūdeņraža jonu, H + (protonu), kamēr autoprotolīze, viena no divām iesaistītajām identiskajām molekulām darbojas kā Brønsted skābe, un tā atbrīvo protonu, kuru pieņem otra molekula, kas darbojas kā Brønsted bāze. Turklāt ūdens autojonizācijas process raksturo ūdens amfātisko raksturu (tas var neitralizēt gan vieglas skābes, gan vieglas bāzes). No otras puses, autoprotolīze raksturo ķīmisko savienojumu, piemēram, ūdens, etiķskābes un amonjaka, amfoterisko raksturu.

Zemāk esošajā infografikā ir apkopota atšķirība starp autoionizāciju un autoprotolīzi.

Kopsavilkums - autoionizācija vs autoprotolīze

Gan autoionizācija, gan autoprotolīze ir spontānas reakcijas. Galvenā atšķirība starp autoionizāciju un autoprotolīzi ir tāda, ka autoionizācija ir ķīmiskas sugas neitrāla stāvokļa pārvēršana jonizētā stāvoklī, turpretī autoprotolīze ir protona pārnešana starp divām identiskām ķīmiskām sugām, veidojot jonizētas formas..

Atsauce:

1. “Ūdens paš jonizācija.” Wikipedia, Wikimedia Foundation, 2019. gada 3. jūnijs, pieejams šeit.
2. “Autoprotolīze.” Wikipedia, Wikimedia Foundation, 2019. gada 24. septembris, pieejams šeit.
3. “Ūdens automatizācija.” Ķīmija LibreTexts, Libretexts, 2019. gada 5. jūnijs, pieejama šeit.

Attēla pieklājība:

1. Cdang - “Autoprotolyse eau” - Savs darbs (publiskais īpašums), izmantojot Commons Wikimedia