Atšķirība starp aizmugurējo un koordinātu savienošanu

galvenā atšķirība starp aizmugurējo un koordinātu savienošanu ir tā aizmugures saite attiecas uz ķīmisku saiti, kas veidojas starp viena atoma atomu orbitāli un ligandu ar antideformējošu orbitāli, turpretī koordinātu saite attiecas uz elektronu pāra dalīšanos starp elektronegatīvām sugām un sugām, kurām ir elektro deficīts..

Koordinātu saites parasti rodas koordinācijas kompleksos, kuros centrālo metāla atomu ieskauj ligandu komplekts, kas ar koordinātu saitēm ir savienoti ar metāla atomu. Šeit ligandi dalās ar saviem vientuļajiem elektronu pāriem ar metāla atomu. Bet, savienojot aizmuguri, starp viena atoma atomu orbitāli un cita atoma antideformējošu orbitāli veidojas ķīmiska saite, ja tiem ir līdzvērtīga simetrija. Metālorganiskajā ķīmijā šāda veida ķīmiskās saites ir izplatītas.

SATURS

1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir aizmugurējā līmēšana 
3. Kas ir koordinātu piesaiste 
4. Salīdzinājums blakus - muguras un koordinātu savienošana tabulas formā
5. Kopsavilkums

Kas ir muguras līmēšana?

Aizmugurējā vai divpusējā savienošana ir situācija, kad viena atoma atomu orbitāles elektroni pārvietojas uz cita atoma antideformējošo orbitālu, veidojot ķīmisku saiti. Šajā gadījumā abām orbitāļu formām vajadzētu būt atbilstošai simetrijai. Parasti atoms ar atomu orbitāli ir pārejas metāls, savukārt atoms ar antiondējošo orbitāli ir pi-akceptora ligandi. Metālorganiskajā ķīmijā šāda veida ķīmiskās saites ir izplatītas, un tām ir pārejas metāli, kas ir kompleksi ar multiatomām ligandiem, piemēram, oglekļa monoksīds, etilēns, nitrozonija jons.

01. attēls. Ziedojumi atpakaļ

Turklāt aizmugures līmēšana ir sinerģisks process. Tas ietver elektronu ziedošanu no orbitāles, kas ir piepildīta ar elektroniem vai satur vientuļu elektronu pāri, pārejas metāla tukšā orbitālē, kā arī elektronu atbrīvošanu no metāla d orbitāles pret ligandu, kas ir savietojams ar orbitālu..

Kas ir koordinātu piesaiste?

Koordinātu saite attiecas uz kovalento saiti, kurā dalītās saites elektronus nodrošina viens no diviem saites atomiem. Tas nozīmē; viens atoms ziedo vienu no saviem vientuļo elektronu pāriem otram atomam, un pēc tam vientuļo elektronu pāris tiek dalīts starp diviem atomiem. Tā kā tas ir ziedojums, mēs to varam nosaukt arī par dienas vai obligāciju.

02 attēls: Obligātās obligācijas veidošanās process

Zīmējot ķīmiskās struktūras, mēs varam parādīt koordinātu saiti, izmantojot bultiņu; bultiņas galviņa parāda, kurš atoms pieņēma elektronus, un bultiņas aste sākas no atoma, kurš ziedoja elektronu pāri. Tomēr tas ir arī kovalento saišu veids; tāpēc mēs aizstājam šo bultiņu ar parasto līniju, lai parādītu, ka tā ir saite, kurā tiek dalīts elektronu pāris. Šīs saites parasti sastopamas koordinācijas kompleksos, kur metāla jons no ligandiem pieņem vientuļu elektronu pārus.

Kāda ir atšķirība starp aizmugurējo un koordinātu savienošanu?

Aizmugurējā un koordinātu sasaiste ir divas dažādas kovalentās saites. Galvenā atšķirība starp aizmugurējo un koordinātu sasaisti ir tāda, ka aizmugures saikne attiecas uz ķīmisko saiti, kas veidojas starp viena atoma atomu orbitāli un ligandu ar antideformējošu orbitāli, turpretī koordinātu saite attiecas uz elektronu pāra dalīšanos starp elektronegatīvām sugām. un suga ar elektrisko deficītu.

Zemāk infografikā aprakstīta atšķirība starp aizmugurējo un koordinātu savienojumu.

Kopsavilkums - Atpakaļnostiprināšana vs Koordinātu līmēšana

Aizmugurējā un koordinātu sasaiste ir divas dažādas kovalento saišu formas. Galvenā atšķirība starp aizmugurējo un koordinātu sasaisti ir tāda, ka aizmugures saikne attiecas uz ķīmisko saiti, kas veidojas starp viena atoma atomu orbitāli un ligandu ar antideformējošu orbitāli, turpretī koordinātu saite attiecas uz elektronu pāra dalīšanos starp elektronegatīvām sugām. un suga ar elektrisko deficītu.

Atsauce:

1. Helmenstine, Anne Marie. “Datās obligācijas definīcija (koordinātu obligācija).” ThoughtCo, 2019. gada 14. oktobris, pieejams šeit.

Attēla pieklājība:

1. OMCV “aizmugurējā līmēšana” - pašu darbs (publiskais īpašums), izmantojot Commons Wikimedia
2. “NH3-BF3-addukta-saites pagarināšanas-2D” autors Bens Milss - paša darbs (publiskais īpašums), izmantojot Commons Wikimedia