Atšķirība starp Bidentate un Ambidentate Ligands

Galvenā atšķirība - Bidentate vs Ambidente Līgas
 

galvenā atšķirība starp bidentu un ambidentu ligandiem ir tas bidentāta ligandi var saistīties ar centrālo atomu ar divām saitēm vienlaikus, turpretī ambidenta ligandi var veidot divas saites ar centrālo atomu, bet vienlaikus veido tikai vienu saiti.

Ligandi ir ar elektroniem bagātas molekulas vai anjoni, kas var ziedot vientuļo elektronu pārus atomam, kam ir pozitīvs elektriskais lādiņš. Ir vairāki ligandu veidi, kurus sauc par monodentāta ligandiem, bidentate ligandiem, polydentate ligandiem utt., Pamatojoties uz saišu skaitu, ko tās var veidot ar atomu.

SATURS

1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir Bidentate Ligands
3. Kas ir Ambidenta Līgas
4. Līdzības starp Bidentate un Ambidentate Ligands
5. Blakus salīdzinājums - Bidentate vs Ambidentate Ligands tabulas formā
6. Kopsavilkums

Kas ir Bidentate Ligands?

Bidentāta ligandi ir molekulas vai anjoni, kas ar divām koordinātu kovalentām saitēm var saistīties ar atomu. Koordinētās kovalentās saites ir kovalento saišu veids, kas veidojas, kad ar elektroniem bagātas ķīmiskās sugas ziedo vientuļajiem elektronu pāriem elektronu deficīta ķīmiskajām sugām, piemēram, pozitīvi lādētiem metāla atomiem. Kad ligandi un katjoni saistās šādā veidā, veidojas koordinācijas savienojums. Atomu, pie kura ir piesaistītas ligandi, sauc par koordinācijas centrs.

01. attēls. Etilēndiamīns ir divējādu ligandu

Divpusējā ligandā ir divi donoru atomi. Tas nozīmē, ka ir divi atomi, kas var ziedot savus vientuļos elektronu pārus. Daži bidenta ligandu izplatīti piemēri ir oksalāta jons (C₂O₄^2-), kam ir divi skābekļa atomi kā donora atomi, un etilēndiamīns (C₂H₄ (NH₂) ₂), kurā kā donora atomi ir divi slāpekļa atomi.

Kas ir Ambidenta ligandas?

Ambidenta ligandi ir molekulas vai joni, kuriem ir divi donora atomi, bet kas spēj saistīties ar atomu, izmantojot tikai vienu donora atomu vienlaikus. Ambidentālu ligandu piemēri ir tiocianāta jons (SCN^-), kurā gan sēra atoms, gan slāpekļa atoms ir spējīgi nodot vientuļo elektronu pārus. Bet sēra atoms vai slāpekļa atoms vienlaikus var saistīties ar koordinācijas centru.

02. Attēls. Tiocianāts ir ambulatorā ligandā

Vēl viens piemērs ir nitrātu jons (NO₂^-), kurā gan par slāpekļa, gan skābekļa atomu var kļūt par donora atomu.

Kādas ir līdzības starp Bidentate un Ambidentate Ligands?

• Gan Bidentate, gan Ambidentate ligandiem ir divi donoru atomi.
• Abiem ligandiem ir vismaz divi atomi ar vientuļiem elektronu pāriem.

Kāda ir atšķirība starp Bidentate un Ambidentate Ligands?

Bidentate vs Ambidentate Ligands
Bidentāta ligandi ir molekulas vai anjoni, kas ar divām koordinātu kovalentām saitēm var saistīties ar atomu.	Ambidenta ligandi ir molekulas vai joni, kuriem ir divi donora atomi, bet kas spēj saistīties ar atomu, izmantojot tikai vienu donora atomu vienlaikus.
Obligāciju veidošana
Bidentāta ligandi vienlaikus spēj veidot divas koordinātu kovalentās saites.	Ambidenta ligandi spēj vienlaikus izveidot vienu koordinātu kovalento saiti.
Piemēri
Bidentāta ligandu piemēri ir etilēndiamīns un oksalāta jons.	Ambidentālo ligandu piemēri ir tiocianāta jons un nitrāta jons.

Kopsavilkums - Bidentate vs Ambidente Līgas

Ligandi ir molekulas vai joni, kas ar koordinātu kovalento saišu palīdzību var saistīties ar atomiem, kuriem trūkst elektronu. Bidentāta ligandi un ambidentāta ligandi ir šādas divas ligandu formas. Atšķirība starp bidentate un ambidentate ligandiem ir tāda, ka bidentate ligands var saistīties ar centrālo atomu ar divām saitēm vienlaikus, turpretī ambidentate ligands spēj veidot divas saites ar centrālo atomu, bet vienlaikus veido tikai vienu saiti.

Atsauce:

1. “Ligandi | Ligandu veidi | Helātu ligandi, Denticity, Ambidentate Ligand | Ķīmija | Byju's. ” Ķīmija, Byjus klases, 2018. gada 8. marts. Pieejams šeit  
2. Libreteksti. “Līgas”. Ķīmija LibreTexts, Libretexts, 2018. gada 19. janvāris. Pieejams šeit 

Attēla pieklājība:

1.'M-en1'By Neviens mašīnlasāms autors nav nodrošināts (Public Domain), izmantojot Commons Wikimedia 
2.'PhSCN-PhNCS-salīdzinājums '(publiskais domēns), izmantojot Commons Wikimedia