Bināru un skābju atšķirības
Share
galvenā atšķirība starp binārajām skābēm un skābēm ir tas, ka skābes skābes satur vismaz vienu skābekļa atomu molekulā, bet binārās skābes nesatur skābekli. Binārajām skābēm molekulā ir ūdeņradis un vēl viens nemetālisks elements.
Pēc dažādu zinātnieku domām, skābi var definēt vairākos veidos. Saskaņā ar Arrhenius vai Bronsted-Lowry definīciju savienojumam jābūt ar ūdeņraža atomu un jāspēj to ziedot kā protonu, ja mēs to nosauksim par skābi. Bet, pēc Lūisa teiktā, ir molekulas, kurām nav ūdeņraža, bet var darboties kā skābe, t.i., BCl3 ir Lūisa skābe, jo tā var pieņemt elektronu pāri. Neatkarīgi no iepriekšminētajiem veidiem mēs skābes varam aprakstīt un klasificēt daudzos citos veidos. Piemēram, kā neorganiskas un organiskas skābes atkarībā no to elementiem, kā arī kā binārās skābes un skābes skābes.
SATURS
1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir binārās skābes?
3. Kas ir skābes skābes?
4. Salīdzinājums blakus - binārās un skābes skābes tabulas veidā
5. Kopsavilkums
Kas ir binārās skābes??
Binārās skābes ir molekulas, kas satur divus elementus; viens elements ir ūdeņradis, bet otrs ir nemetālisks elements, kas ir vairāk elektronegatīvs nekā ūdeņradis. Tāpēc binārās skābes var ziedot H+ joni ūdens vidē. HCl, HF, HBr un H2S ir daži no bināro skābju piemēriem. Tiem piemīt dažādas īpašības, ja tie ir tīrā veidā un kad tie ir ūdens vidē.
Bināro skābju nomenklatūrā, ja skābe ir tīrā formā, nosaukums sākas ar “ūdeņradis”, un anjonu nosaukums beidzas ar “-ide”. Piemēram, HCl var nosaukt par ūdeņraža hlorīdu. Binārā skābes ūdens šķīdumu nosaukumi sākas ar “hydro”, un anjonu nosaukums beidzas ar “ic”. Tur vārda beigās pievienojam vārdu “skābe”. Piemēram, HCl ūdens šķīdums ir sālsskābe.
01. attēls: HCl ir binārā skābe
Tālāk mēs varam noteikt binārskābes stiprību pēc tā, cik viegli tā ziedo H+ uz vidēju. Ja saite starp ūdeņradi un otru elementu ir vāja, tas var viegli ziedot protonu; tādējādi skābe ir stiprāka. Izveidotā anjona stabilitāte ietekmē arī protonu ziedošanas spēju. Piemēram, HI ir stiprāka skābe nekā HCl, jo- anjons ir stabilāks nekā Cl- anjons.
Kas ir skābes skābes??
Skābes skābes ir skābes, kas satur skābekļa atomu molekulā. HNO3, H2SO4, H2CO3, H3PO4, CH3COOH ir dažas no parastajām skābēm. Izņemot skābekli, molekulā ir vismaz viens cits elements un vismaz viens ūdeņraža atoms.
02 attēls: Dažas skābes skābes un to skābes stiprums
Lai elements būtu skābes, ir būtiska spēja ziedot vienu vai vairākus protonus. Skābes skābes ūdeņradis saistās ar skābekļa atomu. Tāpēc šajās skābēs mēs varam noteikt skābumu pēc centrālā atoma elektronegativitātes un skābekļa atomu skaita.
Kāda ir atšķirība starp binārām un skābēm??
Binārās skābes ir molekulas, kas satur divus elementus; viens elements ir ūdeņradis, bet otrs ir nemetālisks elements. Tā kā skābes skābes ir skābes, kas satur skābekļa atomu molekulā. Tāpēc galvenā atšķirība starp binārajām skābēm un skābēm ir tā, ka skābes skābes satur vismaz vienu skābekļa atomu molekulā, bet binārās skābes nesatur skābekli.
Kā vēl viena būtiska atšķirība starp binārskābēm un skābēm, skābes skābēs protons, kas tiek ziedots, ir pievienots skābekļa atomiem. Binārajās skābēs ūdeņradis ir piestiprināts pie otra nemetāla elementa.
Zemāk ir infogrāfija par atšķirību starp binārskābēm un skābēm.
Kopsavilkums - binārās un skābes skābes
Binārās skābes un skābes skābes ir divu veidu skābi savienojumi. Galvenā atšķirība starp binārajām skābēm un skābēm ir tā, ka skābes skābes satur vismaz vienu skābekļa atomu molekulā un binārās skābes nesatur skābekli. Binārajām skābēm molekulā ir ūdeņradis un vēl viens nemetālisks elements.
Atsauce:
1. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. “Skābes skābes definīcija un piemēri.” ThoughtCo, 2018. gada 22. jūnijs. Pieejams šeit
2. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. “Binārskābes definīcija.” ThoughtCo, 2018. gada 22. jūnijs. Pieejams šeit
Attēla pieklājība:
1. “CNX Chem 14 03 Oxyacid” izveidoja OpenStax (CC BY 4.0), izmantojot Commons Wikimedia
