Borazīna un benzola atšķirība

galvenā atšķirība starp borazīnu un benzolu ir tas, ka borazīns gredzena struktūrā satur trīs bora atomus un trīs slāpekļa atomus, turpretī benzols gredzena struktūrā satur sešus oglekļa atomus.

Gan borazīnam, gan benzolam ir līdzīgas struktūras ar sešu locekļu gredzenu, un šie divi savienojumi ir izoelektroniski. Tas nozīmē, ka gan borazīnam, gan benzolam ir vienāds elektronu skaits vai vienāda elektroniskā struktūra. Tomēr tiem ir pilnīgi atšķirīgas ķīmiskās un fizikālās īpašības, jo šo savienojumu gredzeni sastāv no dažādiem atomiem.

SATURS

1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir Borazīns
3. Kas ir benzols
4. Borazīna un benzola līdzības
5. Salīdzinājums blakus - borazīns un benzols tabulas formā
6. Kopsavilkums

Kas ir Borazīns?

Borazīns ir neorganisks savienojums ar ķīmisko formulu B₃H₆N₃. Tas ir ciklisks savienojums ar sešu locekļu gredzena struktūru. Tas ir, tai ir trīs B-H vienības un trīs N-H vienības mainīgā modelī. Tādējādi mēs varam uzrakstīt tā ķīmisko formulu kā (BH₃) (NH₃). Arī šī struktūra ir izoelektroniska ar benzola gredzenu. Tāpat kā benzols, arī šis ir bezkrāsains šķidrums istabas temperatūrā. Tāpēc mēs to dažreiz saucam par “neorganisko benzolu”.

01. attēls. Borazīna ķīmiskā struktūra

Turklāt borazīna molārā masa ir 80,50 g / mol. Kušanas temperatūra un viršanas temperatūra ir attiecīgi –58 ° C un 53 ° C. Tam ir arī aromātiska smarža. Turklāt tas ir sintētisks savienojums, kuru mēs varam ražot no diborāna un amonjaka ar attiecību 1: 2.

Šajā procesā iesaistītā ķīmiskā reakcija ir šāda:

3 B₂H₆ + 6 NH₃ → 2 B₃H₆N₃ + 12 H₂

Pirmkārt, ja ūdenim pievienosim borazīnu, tas hidrolizēsies, iegūstot borskābi, amonjaku un ūdeņraža gāzi. Turklāt šis savienojums ir termiski ļoti stabils, pateicoties tā zemo standarta entalpijas veidošanās maiņai; −531 kJ / mol. Arī borazīns, salīdzinot ar benzolu, ir daudz reaktīvāks. Piemēram, tas var reaģēt ar ūdeņraža hlorīdu, bet benzols to nevar.

Pēc rentgenstaru kristalogrāfijas noteikšanas saitei garumi borazīna gredzena struktūrā ir vienādi. Tomēr tas nevar veidot perfektu sešstūri, jo mainīgais slāpekļa un bora raksts dod dažādus saiknes leņķus un tādējādi atšķirīgu molekulāro simetriju.

Kas ir benzols?

Benzols ir organisks savienojums ar ķīmisko formulu C₆H₆. Tam ir sešu locekļu gredzena struktūra, un visi locekļi ir oglekļa atomi. Šeit katrs no šiem oglekļa atomiem ir pievienots ūdeņraža atomam. Tā kā šis savienojums satur tikai oglekļa un ūdeņraža atomus, tas ir ogļūdeņradis. Pirmkārt, šis savienojums dabiski sastopams kā jēlnaftas sastāvdaļa.

02. Attēls. Dažādi benzola attēlojumi

Aplūkojot to īpašības, benzola molārā masa ir 78,11 g / mol. Kušanas un viršanas temperatūra ir attiecīgi 5,53 ° C un 80,1 ° C. Tas ir arī bezkrāsains šķidrums istabas temperatūrā. Turklāt tas ir aromātisks ogļūdeņradis. Tā rezultātā tam ir aromātiska smaka. Turklāt saskaņā ar rentgenstaru difrakcijas noteikšanu visām saitēm starp sešiem oglekļa atomiem ir vienāds garums. Tāpēc tam ir starpposma struktūra. Mēs to saucam par “hibrīdu struktūru”, jo saskaņā ar saišu veidošanos starp oglekļa atomiem vajadzētu būt mainīgām vienotām un divkāršām saitēm. Pēc tam faktiskā benzola struktūra ir vairāku benzola molekulas rezonanses struktūru rezultāts.

Kādas ir līdzības starp borazīnu un benzolu?

• Abas ir cikliskas struktūras.
• Arī abiem, borazīnam un benzols, ir sešstaru gredzens.
• Turklāt abiem ir vienādi saites garumi starp gredzena atomiem.
• Turklāt abi ir bezkrāsaini šķidrumi istabas temperatūrā.
• Abas ir arī izoelektroniskas.

Kāda ir atšķirība starp borazīnu un benzolu?

Borazīns ir neorganisks savienojums ar ķīmisko formulu B₃H₆N₃ tā kā benzols ir organisks savienojums ar ķīmisko formulu C₆H₆. Tāpēc galvenā atšķirība starp borazīnu un benzolu ir tāda, ka borazīns gredzena struktūrā satur trīs bora atomus un trīs slāpekļa atomus, turpretī benzols gredzena struktūrā satur sešus oglekļa atomus. Borazīnā bora un slāpekļa atomi ir mainīgi. Tā rezultātā borazīna molekula nav ideāls sešstūris, bet benzola gredzenā ir tikai oglekļa atomi. Tādējādi tas var veidot perfektu sešstūri. Tāpēc mēs to varam uzskatīt par vēl vienu atšķirību starp borazīnu un benzolu.

Pirmkārt, būtiska atšķirība starp borazīnu un benzolu ir tajā, ka borazīns ir sintētisks savienojums, turpretī benzols dabiski sastopams jēlnaftā kā galvenā sastāvdaļa. Tāpat mēs varam noteikt atšķirību starp borazīnu un benzolu, ņemot vērā arī to reaktivitāti. Salīdzinoši borazīns ir reaktīvāks nekā benzols.

Kopsavilkums - borazīns vs benzols

Borazīns un benzols ir izoelektroniski; kas nozīmē, ka viņiem ir vienāds elektronu skaits vai vienāda elektroniskā struktūra. Bet tie ir divi dažādi savienojumi. Galvenā atšķirība starp borazīnu un benzolu ir tā, ka borazīns satur trīs bora atomus un trīs slāpekļa atomus gredzena struktūrā, turpretī benzols gredzena struktūrā satur sešus oglekļa atomus.

Atsauce:

1. Mn2555 Sekojiet. “BORAZINE - struktūra, sagatavošana un īpašības.” LinkedIn SlideShare, 2015. gada 24. novembris. Pieejams šeit  
2. “Benzols.” Wikipedia, Wikimedia Foundation, 2018. gada 27. septembris. Pieejams šeit   

Attēla pieklājība:

1. “Borazīns-izmēri-2D” Autors: Hbf878 - Savs darbs, (CC0), izmantojot Commons Wikimedia  
2. Vladsingera “Benzola pārstāvniecības” - Savs darbs (CC BY-SA 3.0), izmantojot Commons Wikimedia