Butāna un butēna atšķirība

galvenā atšķirība starp butānu un butēnu ir tas, ka butānam nav divkāršu vai trīskāršu saišu starp oglekļa atomiem, turpretī butenā ir dubultā saite starp oglekļa atomiem.

Butāns un butēns ir organiski savienojumi, kuriem vienā molekulā ir četri oglekļa atomi. Bet viņiem ir atšķirības ķīmiskajā struktūrā, piemēram, ķīmiskajā savienojumā un virknē ūdeņraža atomu. Tāpēc tiem ir arī dažādas ķīmiskās un fizikālās īpašības.

SATURS

1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir butāns
3. Kas ir butēns
4. Salīdzinājums blakus - Butāns vs Butēns tabulas formā
5. Kopsavilkums

Kas ir butāns?

Butāns ir organisks savienojums ar ķīmisko formulu C₄H₁₀. Tas ir alkāns; tādējādi tas ir piesātināts savienojums. Tāpēc starp šīs molekulas atomiem nav divkāršu vai trīskāršu saišu. Tas pastāv kā gāze istabas temperatūrā un spiedienā. Šajā savienojumā ir četri oglekļa atomi un 10 ūdeņraža atomi. Šie atomi sakārtojas vai nu lineārā, vai sazarotā struktūrā. Mēs saucam lineāro struktūru par “n-butānu” un sazaroto struktūru par “izobutēnu”. Tomēr saskaņā ar IUPAC nomenklatūras sistēmu termins butāns attiecas uz lineāro formu. Izobutenam ir viena metilzara atzare, kas piestiprināta pie trīs oglekļa pamata.

01. attēls: n-butāna ķīmiskā struktūra

Šīs gāzes molārā masa ir 58,12 g / mol. Tā ir bezkrāsaina gāze. Tam ir benzīnam līdzīga smaka. Kušanas un viršanas temperatūra ir attiecīgi –134 ° C un 1 ° C. Turklāt šī gāze ir viegli uzliesmojoša un viegli sašķidrināta gāze. Sašķidrinot, tas ātri iztvaiko istabas temperatūrā. Kad ir pietiekami daudz skābekļa, šī gāze sadedzina, dodot oglekļa dioksīdu un ūdens tvaikus. Bet, ja skābekļa daudzums ir ierobežots, tas veido arī oglekļa kvēpus un oglekļa monoksīdu; nepilnīgas sadegšanas dēļ.

Apsverot butāna izmantošanu, mēs to varam izmantot benzīna sajaukšanai, kā kurināmo gāzi, kā aromātu ekstrakcijas šķīdinātāju, kā izejvielu etilēna ražošanai, kā sastāvdaļu sintētiskā kaučuka ražošanai utt..

Kas ir butēns?

Butēns ir organisks savienojums ar ķīmisko formulu C₄H₈. “Butilene” ir tā paša savienojuma sinonīms. Šajā savienojumā ir četri oglekļa atomi un 8 ūdeņraža atomi. Starp diviem oglekļa atomiem ir divkārša saite. Tāpēc tas ir nepiesātināts savienojums. Tas ietilpst alkānu kategorijā. Tā ir bezkrāsaina gāze istabas temperatūrā un spiedienā. Mēs varam atrast šo gāzi kā nelielu sastāvdaļu jēlnaftā. Tādējādi mēs varam iegūt šo savienojumu ar katalītiskā krekinga palīdzību rafinēšanas rūpnīcā.

02 attēls: Butēna (2Z) -but-2-ēna izomērs

Divkāršās saites klātbūtnes dēļ šim savienojumam ir izomēri. Ir četri galvenie izomēri; tie ir But-1-ēns, (2Z) -but-2-ēns, (2E) -but-2-ēns un 2-metilprop-1-ēns (izobutilēns). Visi šie izomēri pastāv kā gāzes. Mēs tos varam sašķidrināt ar divām metodēm; mēs varam pazemināt temperatūru vai palielināt spiedienu. Šīm gāzēm ir atšķirīgas smakas. Turklāt tie ir viegli uzliesmojoši. Divkāršā saite padara šos savienojumus reaģējošākus nekā alkāni ar līdzīgu oglekļa atomu skaitu. Apsverot šī savienojuma pielietojumu, mēs tos varam izmantot kā monomērus polimēru ražošanā, sintētiskā kaučuka ražošanā, HDPE un LLDPE ražošanā utt..

Kāda ir atšķirība starp butānu un butēnu?

Butāns ir organisks savienojums ar ķīmisko formulu C₄H₁₀ un butēns ir organisks savienojums ar ķīmisko formulu C₄H₈. Abi šie ir organiski savienojumi, kas satur četrus oglekļa atomus un atšķirīgu skaitu ūdeņraža atomu. Galvenā atšķirība starp butānu un butēnu ir to ķīmiskajās struktūrās. Tas ir, divkāršā saite atrodas butenā, bet butānā tā nav. Turklāt tas padara butēnu reaktīvāku, vienlaikus piešķirot butānam inerci. Turklāt butēnam ir četri dažādi izomēri, bet butānam ir tikai divi izomēri.

Zemāk esošajā infografikā ir sniegta sīkāka informācija par atšķirību starp butāna un buteneīna tabulas formu.

Kopsavilkums - Butāns vs Butēns

Butāns un butēns ir organiski savienojumi, kas pastāv kā gāzes istabas temperatūrā un spiedienā. Galvenā atšķirība starp butānu un butēnu ir tā, ka butānam nav divkāršu vai trīskāršu saišu starp oglekļa atomiem, turpretī butenā ir divkārša saite starp oglekļa atomiem.

Atsauce:

1. “Butāns”. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 2018. gada 22. augusts. Pieejams šeit  
2. “Butēns”. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 2018. gada 22. augusts. Pieejams šeit  

Attēla pieklājība:

1. NEUROtiker ”Butan Lewis” - Savs darbs, (publiskais īpašums), izmantojot Commons Wikimedia  
2. NEUROtiker “Cis-2-Buten” - Savs darbs, (publiskais īpašums), izmantojot Commons Wikimedia