Atšķirība starp kalcija hipohlorītu un nātrija hipohlorītu

galvenā atšķirība starp kalcija hipohlorītu un nātrija hipohlorītu ir tas, ka kalcija hipohlorīts satur divus hipohlorīta anjonus, kas saistīti ar vienu kalcija katjonu, turpretī nātrija hipohlorīts satur vienu hipohlorīta anjonu, kas saistīts ar vienu nātrija katjonu. Pēc izskata kalcija hipohlorīts ir balts vai pelēks pulveris, bet nātrija hipohlorīts ir zaļgani dzeltenā krāsā ar saldu smaržu. 

Kalcija un nātrija hipohlorīts ir jonu savienojumi, kas satur metāla katjonu un hlora atvasinājumu. Anjonu skaits šo savienojumu katjonā atšķiras viens no otra pēc metāla katjona valences.

SATURS

1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir kalcija hipohlorīts
3. Kas ir nātrija hipohlorīts
4. Salīdzinājums blakus - kalcija hipohlorīts pret nātrija hipohlorītu tabulas formā
5. Kopsavilkums

Kas ir kalcija hipohlorīts?

Kalcija hipohlorīts ir neorganisks savienojums ar ķīmisko formulu Ca (OCl)₂. Molārā masa ir 142,98 g / mol. Tas parādās kā balts vai pelēks pulveris. Kušanas un viršanas temperatūra ir attiecīgi 100 ° C un 175 ° C. Augstākā temperatūrā tas sadalās. Šis savienojums ir samērā stabils. Tajā ir lielāks pieejamais hlora daudzums nekā nātrija hipohlorīdā. Tam ir spēcīga hlora smaka. Tas ir saistīts ar lēno sadalīšanos mitrā gaisā. Tomēr cietajā ūdenī tas nešķīst tik daudz. Bet mēs to varam izšķīdināt mīkstā vai vidēji cietā ūdenī. Turklāt ir divas šādas bezūdens formas un hidratētas formas.

01. attēls. Kalcija hipohlorīta ķīmiskā struktūra

Šis savienojums galvenokārt tiek izmantots sanitārijā un organiskajā ķīmijā. Mēs to varam izmantot, lai sanitizētu ūdeni peldbaseinos un dezinficētu dzeramo ūdeni. Parasti komerciālā kvalitātes kalcija hipohlorīta tīrība ir aptuveni 65–73%, jo tajā ir sajaukti citi savienojumi. Organiskajā ķīmijā tas darbojas kā oksidētājs.

Kas ir nātrija hipohlorīts?

Nātrija hipohlorīts ir neorganisks savienojums ar ķīmisko formulu NaOCl. Molārā masa ir 74,45 g / mol. Tas parādās kā zaļgani dzeltena cieta viela. Tam ir salda smaka. Šī savienojuma visbiežāk sastopamā hidrāta (pentahidrāta forma) kušanas temperatūra un viršanas temperatūra ir attiecīgi 18 ° C un 101 ° C. Šis savienojums ir ļoti nestabils un tādējādi karsējot vai pat berzes laikā eksplozīvi sadalās. Tomēr pentahidrāta forma ir stabilāka nekā bezūdens forma.

02 attēls: Nātrija hipohlorīta ķīmiskā struktūra

Nātrija hipohlorītu pielieto balināšanai, tīrīšanai, dezinfekcijai, dezodorēšanai, notekūdeņu attīrīšanai utt. Šo savienojumu parasti sauc par šķidru balinātāju, kura krāsa ir no gaiši dzeltenas līdz zaļai. Turklāt tā ir izplatīta sadzīves ķīmija.

Kāda ir atšķirība starp kalcija hipohlorītu un nātrija hipohlorītu?

Starp kalcija hipohlorītu un nātrija hipohlorītu ir daudz atšķirību to ķīmiskajās un fizikālajās īpašībās. Kalcija hipohlorīts ir neorganisks savienojums ar ķīmisko formulu Ca (OCl)₂. Nātrija hipohlorīts ir neorganisks savienojums ar ķīmisko formulu NaOCl. Kalcija hipohlorīta kušanas un viršanas temperatūra ir ļoti augsta, salīdzinot ar nātrija hipohlorītu. Apsverot šo divu savienojumu ķīmisko struktūru, kalcija hipohlorīts satur divus hipohlorīta anjonus, kas saistīti ar vienu kalcija katjonu, savukārt nātrija hipohlorīts satur vienu hipohlorīta anjonu, kas saistīts ar vienu nātrija katjonu. Turklāt kalcija hipohlorīts ir stabilāks nekā nātrija hipohlorīts.

Zemāk esošajā infografikā ir sniegta sīkāka informācija par atšķirību starp kalcija hipohlorītu un nātrija hipohlorītu tabulas veidā.

Kopsavilkums - kalcija hipohlorīts pret nātrija hipohlorītu

Gan kalcija, gan nātrija hipohlorīta savienojumi ir svarīgi kā balināšanas un dezinfekcijas līdzekļi. Galvenā atšķirība starp kalcija hipohlorītu un nātrija hipohlorītu ir tāda, ka kalcija hipohlorīts satur divus hipohlorīta anjonus, kas saistīti ar vienu kalcija katjonu, turpretī nātrija hipohlorīts satur vienu hipohlorīta anjonu, kas saistīts ar vienu nātrija katjonu..

Atsauce:

1. “Kalcija hipohlorīts.” Wikipedia, Wikimedia Foundation, 2018. gada 22. augusts. Pieejams šeit 
2. “Nātrija hipohlorīts.” Wikipedia, Wikimedia Foundation, 2018. gada 18. augusts. Pieejams šeit  

Attēla pieklājība:

1. Epop “kalcija hipohlorīts” - pašu darbs, (publiskais īpašums), izmantojot Commons Wikimedia  
2. “Nātrija hipohlorīts” Autors: Benjah-bmm27 - Savs darbs, (Public Domain), izmantojot Commons Wikimedia