Atšķirība starp karbonija jonu un karbanjonu

galvenā atšķirība starp karbonija jonu un carbanion ir tas oglekļa atoms oglekļa jonā ir piecvērtīgs, bet karbanjonā - trīsvērtīgs.

Karbonija jons un karbanions ir organisko savienojumu jonu formas, kuriem ir oglekļa atomi. Tomēr abi joni atšķiras viens no otra pēc lādiņa, oglekļa atoma valences, ķīmiskajām saitēm utt.

SATURS

1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir karbonija jons?
3. Kas ir Carbanion?
4. Salīdzinājums blakus - karbonija jonu un Carbanion tabulas formā
5. Kopsavilkums

Kas ir karbonija jons??

Karbonija jons ir katjons ar pieculentu oglekļa atomu. Jona lādiņš ir +1, un oglekļa un ūdeņraža atomu kombinācija savienojumā var mainīties. Piemēram, vienkāršākais karbonija jons ir metāna jons (CH₅⁺), kurā ir oglekļa atoms ar +1 lādiņu un pieciem ūdeņraža atomiem. Turklāt oglekļa atoms saņem +1 lādiņu, jo ir piecas C-H saites.

01. attēls. Vienkāršākais karonija jons - metonija jons

Karbonija jonam ir plānveida ģeometrija. Šos jonus mēs varam iegūt, apstrādājot alkānus ar ļoti stiprām skābēm. Tomēr rūpnieciskā mērogā oglekļa joni veidojas naftas rafinēšanas laikā primārā termiskā krekinga posmā.

Kas ir Carbanion?

Karbanions ir anjons ar trīsvērtīgu oglekļa atomu. Šī jona lādiņš ir -1. Tam ir oglekļa atoms, kuram apkārt ir trīs kovalences saites. Dažreiz ķīmiskajām sugām nav jāmaksā, bet vismaz vienā no tās rezonanses struktūrām ir negatīva maksa. Mēs klasificējam šādas ķīmiskās sugas kā carbanion.

2. attēls: Carbanions

Turklāt šo anjonu ģeometrija var būt trigonāla, piramidāla, saliekta vai lineāra, atkarībā no aizvietotāju grupām ap oglekļa atomu. Parasti karbanjoni ir pamata un nukleofīli.

Kāda ir atšķirība starp karbonija jonu un karbanjonu?

Galvenā atšķirība starp karbonija jonu un karbanionu ir tā, ka oglekļa atoms karbonija jonā ir pieculents, bet karbanjonā - trīsvērtīgs. Turklāt vēl viena atšķirība starp karbonija jonu un carbanionu ir to ģeometrija. Ap šo karona atomu ģeometrija oglekļa jonā ir plāna. Bet karbanjonā ģeometrija var būt trigonāla piramīdveida, saliekta vai lineāra atkarībā no aizvietotājiem.

Turklāt oglekļa jonu lādiņš ir +1, kamēr karbanjonā tas ir -1. Ap karbonija jonu ir arī piecas kovalentās saites ap oglekļa atomu, savukārt karbanjonā ir trīs kovalences saites.

Kopsavilkums - karbonija jonu vs Carbanion

Kopumā oglekļa jons un karbanions ir lādētas ķīmiskas vielas, kas satur oglekļa atomus ar dažādu valenci. Galvenā atšķirība starp karbonija jonu un karbanionu ir tā, ka oglekļa atoms karbonija jonā ir pieculents, bet karbanjonā - trīsvērtīgs.

Atsauce:

1. Kloss, Gerhards L. “Carbanion.” Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., pieejams šeit.

Attēla pieklājība:

1. Matthias M. “Methonium” - paša darbs (publiskais īpašums), izmantojot Commons Wikimedia
2. Jü “Carbanion strukturālās formulas V.1” - Savs darbs (CC0), izmantojot Commons Wikimedia