Atšķirība starp ķīmisko līdzsvaru un dinamisko līdzsvaru

galvenā atšķirība starp ķīmisko līdzsvaru un dinamisko līdzsvaru ir tas, ka ķīmiskais līdzsvars apraksta stāvokli, kurā reaģentu un produktu koncentrācija netiek mainīta, turpretī dinamiskais līdzsvars raksturo stāvokli, kurā reaģentu un produktu attiecība nemainās, bet vielas pārvietojas starp ķīmiskām vielām vienādā ātrumā.

Kad viens vai vairāki reaģenti tiek pārveidoti par produktiem, tie var iziet dažādas modifikācijas un enerģijas izmaiņas. Ķīmiskās saites reaģenti sabojājas, un veidojas jaunas saites, lai iegūtu produktus, kas pilnīgi atšķiras no reaģentiem. Mēs šādu ķīmisko modifikāciju saucam par ķīmisku reakciju. Termodinamika ir enerģijas transformāciju izpēte, kas attiecas uz enerģētisko stāvokli un līdzsvara stāvokli reakcijā.

SATURS

1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir ķīmiskais līdzsvars?
3. Kas ir dinamiskais līdzsvars?
4. Salīdzinājums blakus - ķīmiskais līdzsvars vs dinamiskais līdzsvars tabulas formā
6. Kopsavilkums

Kas ir ķīmiskais līdzsvars??

Ķīmiskais līdzsvars ir stāvoklis, kurā reaģenti un produkti atrodas koncentrācijās, kurām vairs nav tendence laika gaitā mainīties. Dažas reakcijas ir atgriezeniskas, bet citas - neatgriezeniskas. Reaģējot reaģenti pārvēršas produktos. Dažās reakcijās reaģenti atkal rada produktus. Tādējādi šāda veida reakcija ir atgriezeniska.

Neatgriezenisku reakciju gadījumā, kad reaģenti tiek pārveidoti produktos, tie vairs neatjaunojas no produktiem. Atgriezeniskā reakcijā, kad reaģenti dodas uz produktiem, mēs to saucam par priekšējo reakciju, un, kad produkti gatavojas reaģentiem, tā ir atpakaļejoša reakcija.

01. attēls. Reaģentu daudzums (sarkanā krāsā) un produktu daudzums (zilā krāsā) palielinās pēc ķīmiskā līdzsvara

Reakcijas būtība

Ja uz priekšu un atpakaļ vērsto reakciju ātrums ir vienāds, tad reakcija ir līdzsvarā. Tāpēc kādu laiku reaģentu un produktu daudzums nemainās. Atgriezeniskas reakcijas vienmēr mēdz nonākt līdzsvarā un saglabāt šo līdzsvaru. Kad sistēma ir līdzsvarā, produktu un reaģentu daudzums nav obligāti vienāds. Var būt lielāks reaģentu daudzums nekā produkti vai otrādi. Vienīgā prasība līdzsvara vienādojumā ir laika gaitā saglabāt nemainīgu daudzumu no abiem. Reakcijai līdzsvara stāvoklī mēs varam definēt līdzsvara konstanti; kur tas ir vienāds ar attiecību starp produktu koncentrāciju un reakciju koncentrāciju.

K = [produkts]ⁿ/ [reaģents]^m

Kur n, m ir produkta un reaģenta stehiometriskie koeficienti. Līdzsvara reakcijai, ja priekšējā reakcija ir eksotermiska, tad atpakaļejošā reakcija ir endotermiska, un otrādi. Parasti visi pārējie priekšējie un aizmugurējie reakcijas parametri ir pretēji viens otram. Tāpēc, ja mēs vēlamies atvieglot kādu no reakcijām, mums vienkārši ir jāpielāgo parametri, lai atvieglotu šo reakciju.

Kas ir dinamiskais līdzsvars?

Dinamiskais līdzsvars ir arī tāds līdzsvara veids, kurā produktu un reaģentu daudzums laika gaitā nemainās. Tomēr dinamiskā līdzsvara gadījumā, sakot, ka daudzumi nemainās, nenozīmē, ka reakcija ir apstājusies. Drīzāk reakcija notiek tādā veidā, ka tā nemaina summas (neto izmaiņas ir nulle).

02. Attēls. Reaģēšanas uz priekšu un atpakaļ dinamikas līdzsvarā izmaiņas

Vienkārši vārds “dinamiskais līdzsvars” nozīmē, ka reakcija ir atgriezeniska un turpinās. Lai notiktu dinamisks līdzsvars, sistēmai jābūt slēgtai, lai no sistēmas neizplūstu enerģija vai vielas..

Kāda ir atšķirība starp ķīmisko līdzsvaru un dinamisko līdzsvaru?

Dinamiskais līdzsvars ir ķīmiskā līdzsvara veids. Galvenā atšķirība starp ķīmisko līdzsvaru un dinamisko līdzsvaru ir tāda, ka ķīmiskais līdzsvars raksturo stāvokli, kurā reaģentu un produktu koncentrācijas nemainās, turpretī dinamiskais līdzsvars raksturo stāvokli, kurā reaģentu un produktu attiecība nemainās, bet vielas pārvietojas. starp ķīmiskām vielām ar vienādu ātrumu.

Turklāt dinamiskā līdzsvara apstākļos reakcija turpinās, bet reaģentu un produktu daudzums nemainās, jo priekšējo un atpakaļ reakciju ātrumi ir vienādi. Ķīmiskajā līdzsvarā var būt daži gadījumi, kad produktu un reaģenta daudzums paliek nemainīgs, jo reakcija ir apstājusies. Tātad, šī ir arī atšķirība starp ķīmisko līdzsvaru un dinamisko līdzsvaru.

Zemāk infografika par atšķirību starp ķīmisko līdzsvaru un dinamisko līdzsvaru sniedz vairāk informācijas par šīm atšķirībām.

Kopsavilkums - ķīmiskais līdzsvars vs dinamiskais līdzsvars

Līdzsvars ir sistēmas stāvoklis, kurā nav neto izmaiņu. Ķīmiskais līdzsvars iegūst šo stāvokli, kad reakcija apstājas, kamēr dinamiskais līdzsvars iegūst šo stāvokli, kad priekšējās un atpakaļ reakcijas ātrumi ir vienādi. Galvenā atšķirība starp ķīmisko līdzsvaru un dinamisko līdzsvaru ir tāda, ka ķīmiskais līdzsvars raksturo stāvokli, kurā reaģentu un produktu koncentrācijas nemainās, turpretī dinamiskais līdzsvars raksturo stāvokli, kurā nemainās reaģentu un produktu attiecība, bet vielas pārvietoties starp ķimikālijām ar vienādu ātrumu.

Atsauce:

1. “Ķīmiskais līdzsvars - līdzsvara veidi, principi un likumi.” Toppr Bytes, Toppr.com, 2018. gada 16. martā. Pieejams šeit   
“Dinamiskais līdzsvars.” Wikipedia, Wikimedia Foundation, 2018. gada 17. decembris. Pieejams šeit  

Attēla pieklājība:

1. Fintelia “ChemicalEquilibrium” - Savs darbs, (CC BY-SA 3.0), izmantojot Commons Wikimedia  
2. “Dinamiskais līdzsvars”, autors Petergans angļu Vikipēdijā - pašu darbs (publiskais īpašums), izmantojot Commons Wikimedia