Hlorīda un hlorāta atšķirība

galvenā atšķirība starp hlorīdu un hlorātu ir tas, ka hlorīda anjonā ir tikai viens atoms, savukārt hlorāta anjonā ir četri atomi. Turklāt hlora anjonā hlora oksidācijas stāvoklis ir -1, un hlorāta anjonā tas ir +5. 

Gan hlorīds, gan hlorāts ir hlora anjoni. Hlors ir ķīmisks elements, kura atomu skaits ir 17. Atbilstoši tā elektronu konfigurācijai tā tālākajā p orbitālē ir nepāra elektrons. Šis nepāra elektrons padara hloru ļoti reaģējošu. Tas veido dažādus anjonus, ieskaitot hlorīdu un hlorātu. Parunāsim par viņiem sīkāku informāciju.

SATURS

1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir hlorīds
3. Kas ir hlorāts
4. Hlorīda un hlorāta līdzības
5. Salīdzinājums blakus - hlorīds pret hlorātu tabulas formā
6. Kopsavilkums

Kas ir hlorīds?

Hlorīds ir hlora anjons, kura ķīmiskā formula ir Cl^-. Atbilstoši hlora atoma elektronu konfigurācijai tā tālākajā p orbitālē ir nepāra elektrons. Tāpēc tam ir tendence iegūt elektronu no ārpuses, lai pabeigtu tā elektronus. Šim ienākošajam elektronam ir negatīva maksa. Tādējādi tas hlora atomam piešķir papildu negatīvu lādiņu un veido hlorīda jonu.

Šī anjona molārā masa ir 35,5 g / mol. Tas ir vienāds ar hlora atoma molāro masu, jo, salīdzinot to ar neitronu un protonu masām, elektronu masa ir niecīga. Tomēr šis anjons ir lielāks nekā hlora atoms. Turklāt tas ir diamagnētisks. Lielākā daļa savienojumu, kas satur šo anjonu, labi šķīst ūdenī. Apsverot šī anjona rašanos, jūras ūdenī ir aptuveni 1,94% hlorīda jonu.

Kas ir hlorāts?

Hlorāts ir hlora anjons, kura ķīmiskā formula ir ClO^-₃. Šajā anjonā ir viens hlora atoms, kas saistīts ar trim skābekļa atomiem; divas Cl = O saites un viena Cl-O saite. Papildus šim anjonam ir vientuļš elektronu pāris uz hlora atoma. Sakarā ar šo struktūru, šim anjonam ir vairākas rezonanses struktūras. Tāpēc hlora atoms šeit ir +5 oksidācijas stāvoklī. Šī anjona ģeometrija ir trigonāla piramīdveida ģeometrija.

02 attēls: Hlorāta jonu ķīmiskā struktūra

Šī ķīmiskā suga darbojas kā spēcīgs oksidētājs. Tas nozīmē, ka tas var viegli oksidēt citu materiālu, vienlaikus reducējot sevi. Mēs varam ražot savienojumus, kas satur šos jonus, laboratorijā. Piemēram, reakcija starp hlora gāzi un karstu KOH veido kālija hlorātu (KClO₃). Tomēr šo savienojumu dabiskā sastopamība vēl nav apstiprināta. Turklāt savienojumi, kas satur šos anjonus, ir samērā toksiski.

Kādas ir hlorīda un hlorāta līdzības??

• Abi šie ir anjoni
• Viņi abi pārvadā neto -1 elektrisko lādiņu
• Hlorīds un hlorāts ir hlora atvasinājumi

Kāda ir atšķirība starp hlorīdu un hlorātu?

Hlorīds ir hlora anjons, kura ķīmiskā formula ir Cl^-. Tam ir viens atoms. Šī jona molārā masa ir 35,5 g / mol. Turklāt hlora oksidācijas stāvoklis šajā jonā ir -1. Hlorāts ir hlora anjons, kura ķīmiskā formula ir ClO^-₃. Tajā ir četri atomi. Šī ir galvenā atšķirība starp hlorīdu un hlorātu. Turklāt hlorāta molārā masa ir 83,4 g / mol. Bez tam hlora oksidācijas stāvoklis šajā jonā ir +5.

Kopsavilkums - hlorīds pret hlorātu

Gan hlorīds, gan hlorāts ir anjoni, kas iegūti no hlora. Atšķirība starp hlorīdu un hlorātu ir tāda, ka hlorīda anjonā ir tikai viens atoms, savukārt hlorāta anjonā ir četri atomi. Hlora anjonā hlora oksidācijas stāvoklis ir -1, un hlorāta anjonā tas ir +5.

Atsauce:

1. “Hlorīds”. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 2018. gada 23. jūlijs. Pieejams šeit 
2. “Hlorāts”. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 2018. gada 15. jūlijs. Pieejams šeit 

Attēla pieklājība:

1.'Cl-'By NEUROtiker - pašu darbs, (publiskais īpašums), izmantojot Commons Wikimedia  
2.'Chlorate-2D'By Benjah-bmm27 - Savs darbs, (Public Domain), izmantojot Commons Wikimedia