Atšķirība starp hromātu un dihromātu

galvenā atšķirība starp hromātu un dihromātu ir tas, ka hromāts parādās spilgti dzeltenā krāsā, turpretī dihromāts - spilgti oranžā krāsā.

Hromāts un dihromāts ir anjoni, kas satur hroma un skābekļa atomus. Tāpēc tie ir hroma oksianjoni. Mēs bieži izmantojam šos terminus kā vispārīgus terminus, lai nosauktu savienojumus, kas satur šos anjonus. Šiem diviem anjoniem ir ļoti līdzīgas ķīmiskās struktūras; hromātam ir viens hromāta anjons, turpretim dihromātam ir divi hromāta anjoni kombinācijā ar otru. Bet viņiem ir atšķirīgs izskats.

SATURS

1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir hromāts 
3. Kas ir dihromāts
4. Salīdzinājums blakus - hromāts vs dihromāts tabulas formā
5. Kopsavilkums

Kas ir hromāts?

Hromāts ir hroma oksianions ar ķīmisko formulu CrO₄^2-. Parasti mēs šo terminu lietojam, lai nosauktu savienojumus, kas satur šo anjonu kā vienu grupu, t.i., savienojumi, kas satur hromāta anjonu, tiek nosaukti par hromatiem. Parasti hromatiem ir spilgti dzeltena krāsa. Hroma atoms šajā anjonā ir +6 oksidācijas stāvoklī. Tas ir vidēji spēcīgs oksidētājs. Šī anjona molārā masa ir 115,99 g / mol.

01. attēls. Hromāta jonu ķīmiskā struktūra

Apsverot hromātu īpašības un reakcijas, tie var reaģēt ar ūdeņraža peroksīdu, jo peroksīda anjons aizstāj vienu vai vairākus skābekļa atomus. Ūdens šķīdumā parasti ir līdzsvars starp hromātu un dihromātu. Tomēr augstā pH vērtībā (virs 6,5 pH) mēs varam atrast lielu daudzumu hromātu, kur dihromātu daudzums ir ļoti mazs. Tas nozīmē, ka sārmainā šķīdumā galvenā suga ir hromāts.

Kas ir dihromāts?

Dihromāts ir hroma oksianions ar ķīmisko formulu Cr₂O₇^2-. Parasti mēs lietojam šo terminu, lai nosauktu savienojumus, kas satur šo anjonu kolektīvi kā vienu grupu. Piemēram, kālija dihromāts, nātrija dihromāts ir dihromāti. Turklāt savienojumiem, kas kā anjonu satur dihromātu, ir spilgti oranža krāsa. Šī anjona molārā masa ir 215,99 g / mol. Apsverot dihromāta ģeometriju, tam ir tetraedriskā ģeometrija ap hroma atomu.

02. Attēls. Dihromātu savienojumu izskats

Ūdens šķīdumā parasti ir līdzsvars starp hromātu un dihromātu. Tomēr zemā pH vērtībā (zem 6,5 pH) mēs varam atrast lielu daudzumu dihromāta un ļoti mazu hromāta daudzumu..

Kāda ir atšķirība starp hromātu un dihromātu?

Hromāts un dihromāts ir anjoni, kas satur hroma un skābekļa atomus. Tāpēc tie ir hroma oksianjoni. Galvenā atšķirība starp hromātu un dihromātu ir tā, ka hromāts parādās spilgti dzeltenā krāsā, turpretī dihromāts parādās spilgti oranžā krāsā. Turklāt hromāta jonā ir viens hroma atoms uz anjonu, savukārt dihromāta jonā ir divi hroma atomi uz anjonu.

Turklāt vēl viena atšķirība starp hromātu un dihromātu ir to molārā masā. Dihromāta anjona molārā masa ir 215,99 g / mol, savukārt hromāta anjona molārā masa ir 115,99 g / mol. Ūdens šķīdumā parasti ir līdzsvars starp hromātu un dihromātu. Tomēr augstā pH vērtībā (virs 6,5 pH) mēs varam atrast lielu daudzumu hromātu, kur dihromātu daudzums ir ļoti mazs. Bet pie zemām pH vērtībām (zem 6,5 pH) ir vairāk dihromātu jonu.

Kopsavilkums - hromāts vs dihromāts

Hromāts un dihromāts ir anjoni, kas satur hroma un skābekļa atomus. Tāpēc tie ir hroma oksianjoni. Galvenā atšķirība starp hromātu un dihromātu ir tā, ka hromāts parādās spilgti dzeltenā krāsā, turpretī dihromāts parādās spilgti oranžā krāsā. Ūdens šķīdumā parasti ir līdzsvars starp hromātu un dihromātu. Tomēr augstā pH vērtībā (virs 6,5 pH) mēs varam atrast lielu daudzumu hromātu, savukārt zemās pH vērtībās (zem 6,5 pH) ir vairāk dihromātu jonu.

Atsauce:

1. “Dihromāts”. Nacionālais biotehnoloģijas informācijas centrs. PubChem Compound Database, ASV Nacionālā medicīnas bibliotēka, pieejama šeit.
2. “Kālija dihromāts.” Wikipedia, Wikimedia Foundation, 2019. gada 9. novembris, pieejama šeit.
3. Cheremisinoff, Paul N. “Notekūdeņu mēslošanas līdzekļu apstrādes piemērs.” Atkritumu samazināšana un izmaksu samazināšana apstrādes rūpniecībā, 1995, 285.-324.lpp., Doi: 10.1016 / b978-081551388-9.50010-5.

Attēla pieklājība:

1. Bens Milss “Chromate-2D-dimension” - paša darbs (publiskais īpašums), izmantojot Commons Wikimedia
2. “Kālija dihromāta paraugs” Autors: Benjah-bmm27 - Savs darbs (Public Domain), izmantojot Commons Wikimedia