Atšķirība starp sārmu metālu un kalcija ražotajām krāsām

galvenā atšķirība starp krāsām, kuras ražo sārmu metāli, un kalciju, ir tas, ka kalcijs rada raksturīgu oranži sarkanu liesmas krāsu, kuru nevar radīt neviens no sārmu metāliem.

Liesmas tests ir kvalitatīvas analīzes paņēmiens, kurā mēs varam gūt priekšstatu, kā identificēt noteiktu ķīmisko elementu, aplūkojot liesmas krāsu, ko tā dod, sadedzinot šo elementu; galvenokārt metāli. Tomēr mēs nevaram izmantot šo analītisko paņēmienu, lai identificētu visus mums zināmos metālus, jo daži metāli nedod liesmas krāsu un dažiem metāliem ir kopīgas liesmas krāsas.

SATURS

1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kādas ir sārmu metālu krāsas
3. Kādas ir kalcija ražotās krāsas
4. Blakus salīdzinājums - sārmu metālu un kalcija krāsas tabulas veidā
6. Kopsavilkums

Kādas ir sārmu metālu krāsas?

Sārmu metālu krāsas atšķiras atkarībā no metāla. Sārmu metāli ir 1. grupas ķīmiskie elementi. Šīs grupas locekļi ir litijs, nātrijs, kālijs, rubidijs un cēzijs. Šīs 1. grupas metāliem liesmas pārbaude ir vieglākais veids, kā identificēt metālu, jo tie piešķir krāsas, kas atšķiras viena no otras. Tagad apsvērsim liesmas testa veikšanas metodi.

• Notīriet platīna vadu, iemērcot to koncentrētā sālsskābē.
• Pēc tam turiet to karstā Bunsen liesmā.
• Mums vajadzētu atkārtot iepriekšminētās divas darbības, līdz platīna stieple neuzrāda liesmas krāsu.
• Tad vēlreiz samitriniet stiepli skābē un iemērciet to metāla paraugā, kuru mēs pārbaudīsim.
• Pēc tam turiet vadu kopā ar paraugu uz tā karstā Bunsena degli. Tas parāda atšķirīgu krāsu, kas ir metāla parauga liesmas krāsa

01. attēls. Rubidija liesmas krāsa

Turot metāla paraugu liesmā, liesmas siltuma enerģija liek metāla elektroniem pāriet no viena enerģijas līmeņa uz augstāku enerģijas līmeni. Mēs to saucam par “elektronu ierosmi”. Tomēr šī ierosme ir ļoti nestabila. Tādējādi elektrons nekavējoties atgriežas tur, kur tas bija, atbrīvojot enerģiju kā redzamu gaismu. Mēs to atzīstam par liesmas krāsu. Turklāt lielākiem atomiem piešķirtajai krāsai bieži ir zema intensitāte nekā mazajiem atomiem. Liesmu krāsas, ko rada sārmu metāli, ir šādas:

Kādas ir krāsas, kuras ražo kalcijs?

Kalcija liesmas pārbaude iegūst raksturīgu oranži sarkanu krāsu, kuru nevar radīt neviens cits metāls.

02. Attēls. Kalcija liesmas krāsa

Kaut arī rubidijs sārmu metālu grupā iegūst arī sarkanu krāsu, tas atšķiras no kalcija krāsas galvenokārt atšķirību dēļ starp diviem atomiem (rubīdijam ir viens papildu elektronu apvalks nekā kalcija atomam; tādējādi elektronu ierosmes atšķiras no viens otram. Rezultātā rodas dažādas liesmas krāsas).

Kāda ir atšķirība starp sārmu metālu un kalcija krāsām?

Sārmu metāli rada dažādas liesmas krāsas, kas ļauj viegli identificēt vienu sārmu metālu no otra. Piemēram, litija-purpura krāsa, nātrijs - spilgti dzeltens, kālijs - gaiši violets, rubīdijs - sarkans un cēzijs - zils. Tomēr liesmas krāsa, ko rada kalcijs, atšķiras no visām šīm krāsām; tā iegūst oranži sarkanu krāsu, kas ir raksturīga tikai kalcija liesmas krāsai (neviens cits metāls nedod tādu pašu krāsu). Tā ir atšķirība starp krāsām, kuras ražo sārmu metāli, un kalciju.

Kopsavilkums - sārmu metālu un kalcija ražotās krāsas

Dažādi metāli rada atšķirīgu liesmas krāsu, kad tos sadedzinām. Kalcija krāsa ir raksturīga kalcijam; tādējādi mēs to varam atšķirt no liesmu krāsām, ko piešķir sārmu metāli. Atšķirība starp sārmu metālu un kalcija ražotajām krāsām ir tāda, ka kalcijs rada raksturīgu oranži sarkanu liesmas krāsu, kuru nevar radīt neviens no sārmu metāliem.

Atsauce:

1. Helmenstine, Anne Marie. “Kā tiek ražotas liesmas testa krāsas.” ThoughtCo, ThoughtCo. Pieejams šeit 
2. Libreteksti. “Liesmas testi”. Ķīmija LibreTexts, Libretexts, 2018. gada 17. februāris. Pieejams šeit 

Attēla pieklājība:

1. “Die Flammenfärbung des Rubidium” Autors: Didaktische.Medien - Savs darbs, (CC BY-SA 3.0), izmantojot Commons Wikimedia 
2. “356886434” ar tjmwatson (CC BY 2.0), izmantojot Flickr