Atšķirība starp kombinētās gāzes likumu un ideālās gāzes likumu
Share
Galvenā atšķirība - kombinētās gāzes likums vs Ideāli Gāzes likums
Pētot dažādas gāzes, ļoti svarīga ir sakarība starp tilpumu, spiedienu, gāzes temperatūru un tajā esošo gāzes daudzumu. Šīs attiecības nosaka ideālais gāzes likums un kombinētais gāzes likums. Skaidrojot šos likumus, bieži tiek izmantots termins “ideāla gāze”. Ideāla gāze patiesībā neeksistē, bet ir hipotētisks gāzveida savienojums. Tam nav starpmolekulāru spēku starp gāzes molekulām. Tomēr dažas gāzes var darboties kā ideāla gāze, ja tiek nodrošināti atbilstoši apstākļi (temperatūra un spiediens). Gāzes likumi ir izveidoti ideālām gāzēm. Izmantojot šos gāzes likumus reālām gāzēm, tiek ņemti vērā daži labojumi. Apvienotais gāzes likums ir trīs gāzes likumu apvienojums; Boila likums, Čārlza likums un Geja-Lussaka likums. galvenā atšķirība starp kombinētajiem gāzes likumiem un ideālajiem gāzes likumiem ir: kombinētie gāzes likumi ir trīs gāzes likumu krājumi, turpretī ideālie gāzes likumi ir individuālie gāzes likumi.
SATURS
1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir kombinētās gāzes likums
3. Kas ir ideālas gāzes likums
4. Saistība starp kombinētās gāzes likumu un ideālās gāzes likumu
5. Salīdzinājums blakus - kombinētās gāzes likums vs ideālās gāzes likums tabulas veidā
6. Kopsavilkums
Kas ir kombinētās gāzes likums?
Kombinētie likumi par gāzi tiek veidoti, apvienojot trīs likumus par gāzi; Boila likums, Čārlza likums un Geja-Lussaka likums. Kombinētie likumi par gāzi norāda, ka spiediena un tilpuma reizinājuma un gāzes absolūtās temperatūras attiecība ir vienāda ar konstanti.
PV / T = k
Kur P ir spiediens, V ir tilpums, T ir temperatūra un k ir konstante. Ja kombinēto gāzes likumu izmanto kopā ar Avogadro likumu, tas rada ideālu gāzes likumu. Apvienotajam gāzes likumam nav īpašnieka vai atklājēja. Iepriekš minētās attiecības var sniegt arī zemāk.
P1V1 / T1 = P2V2 / T2
Tas rada sakarību starp ideālās gāzes tilpumu, temperatūru un spiedienu divos stāvokļos. Tāpēc šo vienādojumu var izmantot, lai izskaidrotu un paredzētu šos parametrus sākotnējā vai beigu stāvoklī.
Boilija likums
Pastāvīgā temperatūrā ideālas gāzes tilpums ir apgriezti proporcionāls šīs gāzes spiedienam. Tas nozīmē, ka sākotnējā spiediena (P1) un sākotnējā tilpuma (V1) reizinājums ir vienāds ar tās pašas gāzes gala spiediena (P2) un gala tilpuma (V2) reizinājumu..
P1V1 = P2V2
Kārļa likums
Pie pastāvīga spiediena ideālas gāzes tilpums ir tieši proporcionāls šīs gāzes temperatūrai. Šo likumu var sniegt šādi.
V1 / T1 = V2 / T2
01. attēls. Spiediena un tilpuma likuma ilustrācija
Geja-Lussaka likums
Pie pastāvīga tilpuma ideālas gāzes spiediens ir tieši proporcionāls tās pašas gāzes temperatūrai. To var norādīt šādi,
P1 / T1 = P2 / T2
Kas ir ideālas gāzes likums?
Ideālās gāzes likums ir pamatlikums ķīmijā, un tas norāda, ka ideālās gāzes spiediena (P) un tilpuma (V) reizinājums ir tieši proporcionāls temperatūras (T) un daudzu gāzes daļiņu ( n).
PV = kNT
Šeit k ir proporcionalitātes konstante. Tas ir pazīstams kā Boltzmann konstante. Konstatētā vērtība ir 1,38 x 10-23 J / K. Tomēr ideālo gāzi vienkārši izsaka šādi.
PV = nRT
Kur n ir klāt esošo gāzes molu skaits un R ir vispārējā gāzes konstante, ko izsaka ar 8,314 Jmol-1K-1. Šo vienādojumu var izmantot tikai ideālām gāzēm. Ja tas ir jāizmanto reālām gāzēm, tiek veiktas dažas korekcijas, jo reālām gāzēm ir daudz izņēmumu no ideālām gāzēm.
Šis jaunais vienādojums ir pazīstams kā van der Waals vienādojums. Tas ir norādīts šādi.
(P + a n / V2) (V / n - b) = RT
Šajā vienādojumā “a” ir konstante, kas ir atkarīga no gāzes veida, un b ir arī konstante, kas norāda tilpumu uz vienu mola gāzes (kuru aizņem gāzes molekulas).
Kāda ir saistība starp kombinētās gāzes likumu un ideālās gāzes likumu??
- Ja kombinēto gāzes likumu izmanto kopā ar Avogadro likumu, tas rada ideālu gāzes likumu.
Kāda ir atšķirība starp kombinētās gāzes likumu un ideālās gāzes likumu??
Kombinētās gāzes likums pret ideālas gāzes likumu | |
| Apvienotais gāzes likums tiek veidots, apvienojot trīs likumus par gāzi; Boila likums, Čārlza likums un Geja-Lussaka likums. | Ideāls gāzes likums ir ķīmijas pamatlikums; tas norāda, ka ideālās gāzes spiediena (P) un tilpuma (V) reizinājums ir tieši proporcionāls temperatūras (T) un gāzes daļiņu skaitam (n). |
| Veidošanās | |
| Apvienotais gāzes likums tiek veidots, apvienojot Boiles likumu, Kārļa likumu un Geja-Lussaka likumu. | Ideāls gāzes likums ir individuāls likums. |
| Vienādojums | |
| Apvienotās gāzes likumu izsaka ar PV / T = k | Ideālas gāzes likumu dod PV = nRT |
Kopsavilkums - Kombinētās gāzes likums vs Ideāli Gāzes likums
Gāzes likumi tiek izmantoti, lai izprastu un paredzētu gāzes uzvedību un īpašības. Atšķirība starp kombinēto gāzes likumu un ideālo gāzes likumu ir tāda, ka kombinētais gāzes likums ir trīs gāzes likumu kopums, turpretī ideālais gāzes likums ir individuāls gāzes likums. Apvienotais gāzes likums tiek veidots no Boila likuma, Kārļa likuma un Geja-Lussaka likuma.
Atsauce:
1.Helmenstine, Anne Marie. “Izprotiet kombinēto gāzu likumu ķīmijā.” ThoughtCo. Pieejams šeit
2.Helmenstine, Anne Marie. “Kāds ir ideālās gāzes likums? Pārskatiet savas ķīmijas koncepcijas. ” ThoughtCo. Pieejams šeit
3. “Kā ideālās gāzes likums atšķiras no kombinētās gāzes likuma? | Sokrats. ” org. Pieejams šeit
Attēla pieklājība:
1. Temperatūras spiediena likumsBy Egmason - Savs darbs, (CC BY-SA 3.0), izmantojot Commons Wikimedia
2.'37147128632'auto Travis Wise (CC BY 2.0), izmantojot Flickr
