Atšķirība starp sadegšanu un pirolīzi

galvenā atšķirība starp sadegšanu un pirolīzi ir tas, ka sadegšana notiek skābekļa klātbūtnē, turpretī pirolīze notiek bez skābekļa (vai gandrīz bez tā).

Gan sadegšana, gan pirolīze ir termoķīmiskas reakcijas. Degšana ir eksotermiska, jo tā rada siltumu un gaismas enerģiju. Pirolīze, no otras puses, ir sadalīšanās reakcija, kurā organiskās vielas sadalās, kad mēs piegādājam siltumenerģiju. Lai gan abas ir termoķīmiskās reakcijas, starp degšanu un pirolīzi pastāv zināma atšķirība.

SATURS

1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir sadegšana
3. Kas ir pirolīze
4. Salīdzinājums blakus - sadedzināšana un pirolīze tabulas formā
5. Kopsavilkums

Kas ir sadegšana?

Degšana ir ķīmiska reakcija, kurā vielas reaģē ar skābekli, veidojot siltumu un gaismu enerģijas veidā. Parasti mēs to saucam par “dedzināšanu”. Gaismas enerģija, kas iznāk šīs reakcijas rezultātā, parādās kā liesma. Tomēr lielāko daļu enerģijas izdalās kā siltums. Ir divu veidu pilnīga un nepilnīga sadegšana.

1. Pilnīga sadegšana

Šāda veida reakcijas notiek skābekļa pārpalikuma klātbūtnē. Tā rezultāts ir ierobežots produktu skaits; piemēram, ja mēs dedzinām degvielu, tas dod oglekļa dioksīdu un ūdeni. Ja mēs sadedzinām ķīmisku elementu, tas dod visstabilāko šī elementa oksīdu.

2. Nepilnīga sadegšana

Šāda veida reakcija notiek mazāka skābekļa daudzuma klātbūtnē. Atšķirībā no pilnīgas sadedzināšanas tas dod lielu daudzumu produktu; piemēram, ja mēs sadedzinām degvielu mazāka skābekļa daudzuma klātbūtnē, tas rada oglekļa monoksīdu, oglekļa dioksīdu un ūdeni. Dažreiz tas dod arī nesadegušu oglekli.

01. attēls. Degšana nozīmē degšanu

Starp degšanas reakciju izmantošanu vissvarīgākais ir enerģijas ražošana, izmantojot degvielu. Piem., Automašīnām, rūpniecībai utt. Papildus tam mēs varam radīt uguni no šīm reakcijām. Piem .: vārīšanai. Turklāt mēs varam izmantot šīs reakcijas, lai identificētu ķīmiskos elementus pēc to liesmas krāsas.

Kas ir pirolīze?

Pirolīze ir sadalīšanās reakcija, kurā organiskie materiāli sadalās, ja nav skābekļa. Lai šī reakcija progresētu, mums jāpieliek siltums. Tādējādi mēs varam palielināt reakcijas ātrumu, palielinot siltuma daudzumu. Parasti šī reakcija notiek 430 vai virs^oC. Tomēr lielākoties šīs reakcijas mēs veicam gandrīz bez skābekļa trūkuma, jo ir ļoti grūti panākt atmosfēru, kurā nav skābekļa. Šīs reakcijas galaprodukts var būt gāzes, šķidrā vai cietā fāzē. Lielākoties tas rada gāzes. Ja tas rada šķidrumu, mēs to saucam par darvu. Ja tā ir cieta viela, parasti tā var būt kokogles vai biohavas.

Vairumā gadījumu pirolīze pārvērš organiskās vielas to gāzveida komponentos, cietā oglekļa un pelnu atlikumā un šķidrumā, ko sauc par pirolītisko eļļu. Šeit mēs izmantojam divas galvenās metodes, lai no vielas noņemtu visus piesārņotājus; iznīcināšana un izvešana. Iznīcināšanas procesā piesārņotāji sadalās mazos savienojumos, savukārt noņemšanas procesā piesārņotāji tiek atdalīti no vēlamās vielas.

Šo reakciju izmanto rūpniecībā, lai iegūtu kokogles, aktivēto ogli, metanolu utt. Turklāt tā papildus var iznīcināt daļēji gaistošus organiskos savienojumus, degvielu utt .; mēs varam izmantot šo procesu, lai apstrādātu organiskos atkritumus, kas rodas rūpnīcās.

Kāda ir atšķirība starp sadegšanu un pirolīzi?

Degšana ir ķīmiska reakcija, kurā vielas reaģē ar skābekli, veidojot siltumu un gaismu enerģijas veidā. Tas notiek skābekļa klātbūtnē atmosfērā. Vēl svarīgāk ir tas, ka tas ražo gāzveida gala produktus. Pirolīze ir sadalīšanās reakcija, kurā organiskie materiāli sadalās, ja nav skābekļa. Tas notiek, ja atmosfērā nav skābekļa. Atšķirībā no sadegšanas, tas rada gāzveida komponentus, kā arī nelielu daudzumu šķidru un cietu atlikumu.

Kopsavilkums - sadegšana vs pirolīze

Gan sadegšana, gan pirolīze ir termoķīmiskas reakcijas. Starp degšanu un pirolīzi pastāv atšķirības. Galvenā atšķirība starp sadegšanu un pirolīzi ir tāda, ka sadegšana notiek skābekļa klātbūtnē, turpretī pirolīze notiek bez skābekļa (vai gandrīz bez tā)..

Atsauce:

1. “Degšana”. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 2018. gada 29. jūlijs. Pieejams šeit  
2. “Pirolīze.” Wikipedia, Wikimedia Foundation, 2018. gada 27. jūlijs. Pieejams šeit 

Attēla pieklājība:

1. Petr Kratochvil (CC0) “Burning Fire”, izmantojot PublicDomainPictures.net