Atšķirība starp savienojumu un šķīdumu

galvenā atšķirība starp savienojumu un šķīdumu ir tas savienojums satur divus vai vairākus elementus, kas ir ķīmiski saistīti kopā, turpretim šķīdumā ir maz vielu, kas nav ķīmiski saistītas kopā kā savienojumi.

Savienojumi un šķīdumi ir elementu vai citu savienojumu maisījumi. Atsevišķi elementi gandrīz nav stabili dabiskos apstākļos. Lai pastāvētu, tie veido dažādas kombinācijas starp tiem vai ar citiem elementiem. Kad tas notiek, atsevišķu elementu īpašības mainās, un tas rada jaunus jaunumus.

SATURS

1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir savienojums
3. Kas ir risinājums
4. Salīdzinājums blakus - salikums vs šķīdums tabulas formā
5. Kopsavilkums

Kas ir savienojums?

Savienojumi ir ķīmiska viela, kas satur divus vai vairākus dažādus ķīmiskos elementus. Tomēr mēs neuzskatām divu vai vairāku tādu pašu ķīmisko elementu kombinācijas kā savienojumus; tās ir molekulas, nevis savienojumi. Piemēram, tādas diatomiskas molekulas kā O₂, H₂, N₂ vai poliatomiskas molekulas, piemēram, P₄ nav savienojumi, bet tās ir molekulas. Daži izplatītu savienojumu piemēri ir NaCl, H₂AK NĒ₃, un C₆H₁₂O₆.

01. attēls: molekula, kurai ir vairāk nekā viens ķīmiskais elements, ir savienojums

Tāpēc savienojumi ir molekulu apakškopa; tādējādi visi savienojumi ir molekulas, bet ne visas molekulas ir savienojumi. Elementi savienojumā savienojas viens ar otru ar kovalento saišu, jonu saišu, metālisko saišu uc palīdzību. Savienojuma uzbūve norāda atomu skaitu savienojumā un to attiecības. Savienojumā elementi atrodas noteiktā proporcijā. Šīs detaļas mēs viegli atrodam, apskatot savienojuma ķīmisko formulu. Turklāt savienojumi ir stabili, un tiem ir raksturīga forma, krāsa, īpašības utt.

Kas ir risinājums?

Šķīdums ir viendabīgs divu vai vairāku vielu maisījums. Mēs to saucam par viendabīgu maisījumu, jo sastāvs visā šķīdumā ir vienmērīgs. Šķīduma sastāvdaļas galvenokārt ir divu veidu kā izšķīdinātas vielas un šķīdinātājs. Šķīdinātājs izšķīdina izšķīdušās vielas un veido vienmērīgu šķīdumu. Tāpēc parasti šķīdinātāja daudzums ir lielāks par izšķīdušo daudzumu.

02. Attēls. Dažādi risinājumi

Turklāt visām šķīdumā esošajām daļiņām ir molekulas vai jonu lielums. Tādējādi mēs tos nevaram novērot ar neapbruņotu aci. Arī šķīdumiem var būt krāsa, ja šķīdinātājs vai izšķīdinātās vielas var absorbēt redzamu gaismu. Tomēr risinājumi parasti ir caurspīdīgi.
Turklāt šie maisījumi var būt šķidrā, gāzveida vai cietā stāvoklī. Bet visbiežāk šķīdinātāji ir šķidrumi. Arī starp šķidrumiem mēs uzskatām ūdeni par universālu šķīdinātāju, jo tas var izšķīdināt daudzas vielas nekā jebkurš cits šķīdinātājs. Bez tam, mēs varam izšķīdināt gāzi, cietu vai jebkuru citu šķidru šķīdumu šķidros šķīdinātājos. Tomēr gāzes šķīdinātājos izšķīdīs tikai gāze.

Ir noteikts šķīdinātāju daudzums, ko mēs varam pievienot noteiktam šķīdinātāja daudzumam. Kad tas sasniedz maksimālo robežu, šķīdums kļūst piesātināts. Bet, ja izšķīdušā viela ir ļoti maza, šķīdums tiek atšķaidīts. Ja šķīdumā ir liels daudzums izšķīdušo vielu, tas ir koncentrēts šķīdums. Izmērot šķīduma koncentrāciju, mēs varam iegūt priekšstatu par izšķīdušo vielu daudzumu šķīdumā.

Kāda ir atšķirība starp savienojumu un šķīdumu?

Savienojumi ir ķīmiskas vielas, kas satur divus vai vairākus dažādus ķīmiskos elementus, kas savstarpēji saistīti. Tā kā šķīdums ir viendabīgs divu vai vairāku vielu maisījums. Tāpēc galvenā atšķirība starp savienojumu un šķīdumu ir tā, ka savienojums satur divus vai vairākus elementus, kas ir ķīmiski saistīti kopā, turpretim šķīdumam ir maz vielu, kas nav ķīmiski saistītas kopā kā savienojumi.

Turklāt savienojumā elementi atrodas noteiktā proporcijā, bet šķīdumā komponentiem tajā noteikti nav jābūt noteiktos daudzumos. Vēl viena būtiska atšķirība starp savienojumu un šķīdumu ir tā, ka mēs varam atdalīt komponentus šķīdumā gan ar ķīmiskām, gan fizikālām metodēm, bet mēs varam atdalīt sastāvdaļas savienojumā tikai ar ķīmiskiem līdzekļiem..

Tālāk sniegtā informācija par atšķirībām starp savienojumu un šķīdumu sniedz sīkāku informāciju par šīm atšķirībām.

Kopsavilkums - salikts vs risinājums

Savienojumi un šķīdumi ir ķīmisku elementu maisījumi. Galvenā atšķirība starp savienojumu un šķīdumu ir tā, ka savienojums satur divus vai vairākus elementus, kas ir ķīmiski saistīti kopā, turpretī šķīdumam ir maz vielu, kas nav ķīmiski saistītas kopā kā savienojumi.

Atsauce:

1. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. “Savienojuma definīcija ķīmijā.” ThoughtCo, 2018. gada 11. septembris. Pieejams šeit
2. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. “Risinājuma definīcija ķīmijā.” ThoughtCo, 2018. gada 5. oktobris. Pieejams šeit  

Attēla pieklājība:

1. “147356”, izmantojot OpenClipart-Vectors (CC0), izmantojot pixabay
2. “740453”, MasterTux (CC0), izmantojot pixabay