Atšķirība starp koordinātu kovalento un kovalento obligāciju

Koordinēt kovalento saiti pret kovalento saiti

Kā ierosināja amerikāņu ķīmiķis G.N.Lewis, atomi ir stabili, ja to valences apvalkā ir astoņi elektroni. Lielākajai daļai atomu valences čaumalās ir mazāk par astoņiem elektroniem (izņemot periodiskās tabulas 18. grupas cēlgāzes); tāpēc tie nav stabili. Šiem atomiem ir tendence savstarpēji reaģēt, kļūt stabiliem. Tādējādi katrs atoms var sasniegt cēlgāzes elektronisko konfigurāciju. Kovalentās saites ir galvenais ķīmisko saišu veids, kas savieno atomus ķīmiskajā savienojumā.

Polaritāte rodas elektronegativitātes atšķirību dēļ. Elektronegativitāte dod atoma mērījumu, lai piesaistītu elektronus saitē. Parasti Polainga skalu izmanto, lai norādītu elektronegativitātes vērtības. Periodiskajā tabulā ir parādīts, kā mainās elektronegativitātes vērtības. Periodā no kreisās uz labo pusi palielinās elektronegativitātes vērtība. Tāpēc halogēniem ir lielākas elektronegativitātes vērtības vienā periodā, un 1. grupas elementiem ir salīdzinoši zemas elektronegativitātes vērtības. Lejup pa grupu elektronegativitātes vērtības samazinās. Kad divi no tiem pašiem atomiem vai atomiem, kuriem ir tāda pati elektronegativitāte, veido saikni starp tiem, šie atomi līdzīgā veidā velk elektronu pāri. Tāpēc viņiem ir tendence dalīties ar elektroniem, un šāda veida saites tiek sauktas par nepolārajām kovalentām saitēm.

Kovalentā obligācija

Kad divi atomi, kuriem ir līdzīga vai ļoti maza elektronegativitātes atšķirība, reaģē kopā, tie, daloties elektroniem, veido kovalento saiti. Abi atomi var iegūt cēlgāzes elektronisko konfigurāciju, daloties elektronos šādā veidā. Molekula ir produkts, ko iegūst, veidojot kovalento saikni starp atomiem. Piemēram, kad tie paši atomi ir savienoti, veidojot tādas molekulas kā Cl₂, H₂, vai P₄, katrs atoms ir saistīts ar citu ar kovalento saiti.

Koordinēt kovalento obligāciju

Šis ir arī kovalento saišu veids, kurā abus elektronus saitē ziedo tikai viens atoms. To sauc arī par dienas saiti. Šāda veida kovalentās saites veidojas, kad Lūisa bāze elektronu pāri ziedo Lūisa skābei. Tāpēc to var izskaidrot arī kā saiti starp Lūisa skābi un Lūisa bāzi. Teorētiski, lai parādītu ziedojošo atomu un nedobošo atomu, mēs uzliekam ziedojošā atoma pozitīvo lādiņu un otra atoma negatīvo lādiņu. Piemēram, kad amonjaks ziedo slāpekļa vienpadsmito elektronu pāri BF bārijam₃, rezultāti ar koordinātu kovalento saiti. Pēc veidošanās šī saite ir līdzīga polārajai kovalentajai saitei un nevar atšķirties kā atsevišķa saite, kaut arī tai ir atsevišķs nosaukums.