Atšķirība starp koordinācijas vienību un koordinācijas sfēru

Galvenā atšķirība - koordinācijas vienība vs koordinācijas sfēra
 

galvenā atšķirība starp koordinācijas vienību un koordinācijas sfēru ir tā, ka koordinācijas vienība ir centrālā atoma un atomu apņemošo ligandu kolekcija, savukārt koordinācijas sfēra ir koordinācijas vienība, kas tiek piešķirta ar koordinācijas savienojuma elektrisko lādiņu.

Koordinācijas savienojums ir sarežģīts ķīmisks savienojums, kas sastāv no centrālā atoma (parasti meta-atoma vai metāla jona), ko ieskauj molekulas vai joni, kas pazīstami kā ligandi. Šie ligandi ir piesaistīti centrālajam metāla atomam caur koordinētām kovalentām saitēm. Šīs saites veidojas, kad ar elektroniem bagātas molekulas vai joni ziedo savus vientuļos elektronu pārus metāla atomam (vai jonam).

SATURS

1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir koordinācijas vienība?
3. Kas ir koordinācijas sfēra?
4. Salīdzinājums blakus - koordinācijas vienība pret koordinācijas sfēru tabulas formā
5. Kopsavilkums

Kas ir koordinācijas vienība??

Koordinācijas vienība ir koordinācijas savienojuma sastāvdaļu kolekcija, ieskaitot centrālo atomu un ligandus, kas apņem šo centrālo atomu. Ligandi ir piesaistīti centrālajam atomam caur koordinētajām kovalentajām saitēm. Kovalentā koordinātu saite veidojas, kad ar elektroniem bagāta molekula vai jons ziedo savus vientuļos elektronu pārus ar elektronu deficītu..

Centrālais atoms lielākoties ir metāla atoms d-blokā. Tas ir tāpēc, ka d-bloka elementiem ir daudz tukšu d orbitāļu (pietiekami daudz vietas ienākošajiem vientuļo elektronu pāriem). Piemēram, [CoCl₂(NH₃)₄]⁺ ir CoCl₂(NH₃)₄. Centrālais metāla atoms ir kobalts (Co).

Kas ir koordinācijas sfēra??

Koordinācijas sfēra ir koordinācijas savienojuma sastāvdaļu kolekcija, kurā ietilpst centrālais atoms un ligamenti, kas apņem šo centrālo atomu, kopā ar savienojuma neto elektrisko lādiņu. Centrālais metāla atoms visbiežāk ir pozitīvi lādēts komponents (katjons). Daži ligandi ir neitrāli uzlādēti (un satur vientuļus elektronu pārus, kurus var ziedot), turpretī citi ligandi ir negatīvi lādēti (anjoni). Tāpēc koordinācijas savienojuma tīro lādiņu nosaka gan centrālais metāla jons, gan ligandu lādiņš.

01. attēls. Trans-dihlortetraamīna kobalta (III) pirmā koordinācijas sfēra

Koordinācijas sfēras var atrast divos veidos kā pirmā koordinācijas sfēra un otrā koordinācijas sfēra. Pirmajā koordinācijas sfērā ietilpst ligandi, kas tieši saistīti ar metāla jonu, savukārt otrajā koordinācijas sfērā ietilpst arī netieši saistītās molekulas un joni. Piemēram, [CoCl₂(NH₃)₄] Cl ir no [CoCl₂(NH₃)₄]⁺ tā kā otrā koordinācijas sfēra ir Cl^- jonu.

Kāda ir atšķirība starp koordinācijas entītiju un koordinācijas sfēru?

Koordinācijas vienība pret koordinācijas sfēru
Koordinācijas vienība ir koordinācijas savienojuma sastāvdaļas, kas ietver centrālo atomu un ligandus, kas apņem šo centrālo atomu.	Koordinācijas sfēra ir koordinācijas savienojuma sastāvdaļu kolekcija, kurā ietilpst centrālais atoms un ligamenti, kas apņem šo centrālo atomu, kopā ar savienojuma neto elektrisko lādiņu.
Komponenti
Koordinācijas vienībā ietilpst atomi un joni, kas atrodas koordinācijas sfērā.	Koordinācijas sfērā ietilpst atomi un joni, kas atrodas koordinācijas savienojumā, kopā ar to elektriskajiem lādiņiem.
Elektriskā uzlāde
Koordinācijas savienojuma elektriskais lādiņš nav minēts koordinācijas struktūrā.	Koordinācijas savienojuma elektriskais lādiņš ir minēts koordinācijas sfērās.

Kopsavilkums - koordinācijas vienība vs koordinācijas sfēra

Koordinācijas savienojumi satur centrālu metāla atomu vai jonu, ko ieskauj molekulas vai joni, kas pazīstami kā ligandi. Šie ligandi ir ar elektroniem bagāti komponenti, kas metālu atomā var ziedot elektronu pārus. koordinācijas vienība un koordinācijas sfēra ir divi termini, kas tiek apspriesti attiecībā uz koordinācijas savienojumiem. Atšķirība starp koordinācijas entītiju un koordinācijas sfēru ir tā, ka koordinācijas vienība ir centrālā atoma un šo atomu apņemošo ligandu kolekcija, turpretī koordinācijas sfēra ir koordinācijas vienība, kas piešķirta ar koordinācijas savienojuma elektrisko lādiņu.

Atsauce:

1. “Koordinācijas sfēra”. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 2018. gada 17. februāris. Pieejams šeit  
2. Libreteksti. “Ievads koordinācijas ķīmijā.” Ķīmija LibreTexts, Libretexts, 2017. gada 20. aprīlis. Pieejams šeit  

Attēla pieklājība:

1. “Trans-dihlortetraamīna kobalts (III)” Autors: Benjah-bmm27 - Savs darbs, (Public Domain), izmantojot Commons Wikimedia