Atšķirība starp vara hidroksīdu un vara oksihlorīdu

galvenā atšķirība starp vara hidroksīdu un vara oksihlorīdu tas ir vara hidroksīds ir neorganisks savienojums, savukārt vara oksihlorīds ir organisks savienojums.

Gan vara hidroksīds, gan vara oksihlorīds ir svarīgi kā fungicīdi. Vara oksihlorīds galvenokārt ir noderīgs kā fungicīds, savukārt vara hidroksīds ir alternatīva fungicīdiem. Vara hidroksīdu izmanto arī viskozes, celulozes šķiedras, ražošanā. Turklāt vara hidroksīds ir zilgani zaļa cieta viela, bet vara oksihlorīds ir zaļa kristāliska cieta viela.

SATURS

1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir vara hidroksīds 
3. Kas ir vara oksihlorīds
4. Salīdzinājums blakus - vara hidroksīds un vara oksihlorīds tabulas formā
5. Kopsavilkums

Kas ir vara hidroksīds?

Vara hidroksīds ir neorganisks savienojums, kura ķīmiskā formula ir Cu (OH)₂. Tas ir vara hidroksīds. Turklāt šis savienojums ir kā zilgani zaļa cieta viela. Tā ir vāja bāze. Laboratorijā mēs varam ražot arī vara hidroksīdu, pievienojot nātrija hidroksīdu atšķaidītā vara sulfāta (hidratētas formas) šķīdumā. Tomēr tas notiek dabiski kā serpentinīts.

01. attēls. Vara hidroksīda izskats

Turklāt mēs varam noteikt šī savienojuma struktūru, izmantojot rentgenstaru kristalogrāfiju. Šeit vara atoms atrodas centrā, un tam ir ģeometrijas kvadrātveida piramīdas. Šī savienojuma molārā masa ir 97,56 g / mol. Kušanas temperatūra ir 80 ° C, un, turpinot karsēšanu, tā sadalās CuO (vara oksīdā). Turklāt šī savienojuma šķīdība ūdenī ir niecīga. Apsverot vara hidroksīda izmantošanu, ir svarīgi iegūt viskozu, ko izmanto akvārijos, lai iznīcinātu ārējos zivju parazītus, kas ir noderīgs kā alternatīva fungicīdiem utt..

Kas ir vara oksihlorīds?

Vara oksihlorīds ir organisks savienojums, kura ķīmiskā formula ir Cu₂(OH)₃Kl. Šī savienojuma IUPAC nosaukums ir dikoppera hlorīda trihidroksīds. Tas rodas kā zaļa kristāliska cieta viela. Turklāt mēs to varam atrast minerālu atradnēs, metāla korozijas izstrādājumos, arheoloģiskos priekšmetos utt. Rūpnieciskā mērogā mēs ražojam šo savienojumu, ko izmanto kā fungicīdu. Molārā masa ir 213,56 g / mol. Arī šī savienojuma kušanas temperatūra ir 250 ° C, un tas nešķīst ūdenī un organiskos šķīdinātājos.

Dabiski, vara oksihlorīds notiek četrās dažādās polimorfās struktūrās: atakamīts, paratacamīts, klinoatacamīts un botallackīts. Šiem dažādajiem polimorfiem ir atšķirīgas kristālu struktūras:

• Atakamīts - ortorombisks
• Paratacamite - romboedrija
• Clinoatacamite - monoklinika
• Botallackite - monoklinika

2. attēls: Līmēšana aktivāta struktūrā

Virs 220 ° C šis savienojums sadalās. Šīs sadalīšanās laikā tas izvada HCl skābi. Neitrālā vidē šis savienojums ir ļoti stabils. Bet, ja tā ir sārmaina vide un ja mēs to sasildām, tad šis savienojums sadalās, iegūstot vara oksīdus.

Kāda ir atšķirība starp vara hidroksīdu un vara oksihlorīdu?

Galvenā atšķirība starp vara hidroksīdu un vara oksihlorīdu ir tā, ka vara hidroksīds ir neorganisks savienojums, bet vara oksihlorīds ir organisks savienojums. Turklāt vara hidroksīds parādās kā zilgani zaļa cieta viela, bet vara oksihlorīds - kā zaļa kristāliska cieta viela.

Turklāt vara hidroksīds rodas dabiski kā minerāls serpentinīts, savukārt vara oksihlorīds rodas minerālu atradnēs, metāla korozijas izstrādājumos, arheoloģiskos objektos utt..

Zemāk esošajā infografikā ir apkopota atšķirība starp vara hidroksīdu un vara oksihlorīdu.

Kopsavilkums - vara hidroksīds pret vara oksihlorīdu

Parasti vara hidroksīds un vara oksihlorīds ir svarīgi kā fungicīdi. Galvenā atšķirība starp vara hidroksīdu un vara oksihlorīdu ir tā, ka vara hidroksīds ir noderīgs kā alternatīva fungicīdiem, turpretī vara oksihlorīds ir fungicīds, kuru mēs parasti izmantojam.

Atsauce:

1. “Vara (II) hidroksīds.” Nacionālais biotehnoloģijas informācijas centrs. PubChem Compound Database, ASV Nacionālā medicīnas bibliotēka, pieejama šeit.

Attēla pieklājība:

1. Nebraska bob “Vara (II) hidroksīds” angļu Vikipēdijā - Sākotnēji no en.wikipedia (Public Domain), izmantojot Commons Wikimedia
2. Nutriquest1 “AtacamiteB” - pašu darbs (publiskais īpašums), izmantojot Commons Wikimedia