Atšķirība starp Cuprous un Cupric

Galvenā atšķirība - kausveida vs. Kupra
 

Stabilie katjoni, ko veido varš, kas ir d bloka elements, ir vara katjons un vara katjons. Vara un vara vara joni atšķiras viens no otra, pamatojoties uz to elektronisko konfigurāciju. galvenā atšķirība starp kausiņu un kausiņu ir tas varavīksne ir vara 1+ katjons, savukārt varavīksne ir vara +2 katjons.

SATURS

1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir varavīksne?
3. Kas ir Cupric?
4. Līdzības starp Cuprous un Cupric
5. Salīdzinājums blakus - Cuprous vs Cupric tabulas formā
6. Kopsavilkums

Kas ir varavīksne?

Nosaukums cuprous ir piešķirts +1 katjonam, ko veido vara atoms. To apzīmē ar Cu⁺¹. Vara atoma elektronu konfigurācija ir [Ar] 3d¹⁰ 4s¹. Kad veidojas vara katjons, elektronu konfigurācija ir [Ar] 3d¹⁰ 4s⁰. Tādēļ vara katjons veidojas, kad no vara atoma tiek noņemts viens elektrons. Tā kā vara katjons var saistīties tikai ar vienu otru anjonu ar -1 oksidācijas pakāpi, tad vara katjonu sauc par monovalents katjons. Vara vara katjonu elektronu konfigurācija ir ļoti stabila. Tādējādi ir daudz savienojumu, ko veido šis katjons. Daži piemēri ir parādīti zemāk:

1. Vara vara oksīds (Cu₂O)
2. Kausētais jodīds (CuI)
3. Vara vara sulfīds (Cu₂S)

Molekulu vai jonu hidratācijas enerģija ir enerģijas daudzums, kas izdalās, kad viena savienojuma mols u8ndergo hidratējas (izšķīst ūdenī)..

01. attēls. Vara atomu struktūra

Kura jonam ir zema hidratācijas enerģija, salīdzinot ar vara jonu, jo d¹⁰ elektronu konfigurācija vara jonā ir stabila nekā d⁹ elektronu konfigurācija vara jonā.

Kas ir Cupric?

Nosaukums cupric tiek piešķirts +2 katjonam, ko veido vara atoms. To apzīmē ar Cu²⁺. Vara atoma elektronu konfigurācija ir [Ar] 3d¹⁰ 4s¹. Kad veidojas vara katjons, elektronu konfigurācija ir [Ar] 3d⁹ 4s⁰. Kura katjons veidojas, kad no vara atoma tiek noņemti divi elektroni, piešķirot atomam 2+ elektrisko lādiņu. Vara katjons var saistīties vai nu ar diviem anjoniem, kuriem ir -1 oksidācijas stāvoklis, vai ar vienu anjonu, kam ir -2 oksidācijas stāvokļi. Tādēļ vara katjons ir divvērtīgs katjons. Savienojumi, kas veidojas ar šo katjonu, ietver šādus:

1. Vara oksīds (CuO)
2. Kuņģa jodīds (CuI)
3. Kuņģa sulfīds (CuS)

Kādas ir līdzības starp Cuprous un Cupric?

• Gan Cuprous, gan Cupric ir katjoni, kas veidojas, zaudējot elektronus no vara atoma.
• Abi ir stabili katjoni.
• Abiem ir pozitīvs elektriskais lādiņš.
• Abiem atomu masa ir vienāda (jo elektronu masa ir niecīga).

Kāda ir atšķirība starp Cuprous un Cupric?

Cuprous vs Cupric
Nosaukums cuprous ir piešķirts +1 katjonam, ko veido vara atoms.	Nosaukums cupric tiek piešķirts +2 katjonam, ko veido vara atoms.
Kategorija
Vara vara joni ir monovalenti katjoni.	Kuņģa joni ir divvērtīgi katjoni.
Elektronu konfigurācija
Vara vara jonu elektronu konfigurācija ir [Ar] 3d10 4s0.	Kura jonu elektronu konfigurācija ir [Ar] 3d9 4s0.
Elektrons zaudēts, lai izveidotu vara atomu
Vara vara jons veidojas, kad no vara atoma tiek zaudēts viens elektrons.	Varavīksne veidojas, kad no vara atoma tiek zaudēti divi elektroni.
Stabilitāte
Kura jonu stabilitāte ir augsta, pateicoties d10 elektronu konfigurācija.	Kura jonu stabilitāte ir zema, pateicoties d9 elektronu konfigurācija.
Denotācija
Ar vara jonu apzīmē Cu+1.	Kura jonu apzīmē ar Cu2+.
Elektriskā uzlāde
Kura jonam ir +1 elektriskā lādiņa.	Kura jonam ir +2 elektriskā lādiņa.
Hidratācijas enerģija
Kura jonu hidratācijas enerģija ir zema salīdzinājumā ar vara jonu.	Vara vara jonu hidratācijas enerģija ir augsta, salīdzinot ar vara jonu.

Kopsavilkums - Cuprous vs. Kupra

Vara un vara vara joni ir katjoni, kas veidojas no vara atoma elektronu zuduma dēļ. Atšķirība starp varavīksni un varavīksni ir tāda, ka varavīksne ir vara 1+ katjons, savukārt varavīksne ir vara +2 katjons.

Atsauce:

1. “Varš”. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 2018. gada 3. aprīlis. Pieejams šeit  
2. “Kuņģa katjons”. Nacionālais biotehnoloģijas informācijas centrs. PubChem Compound Database, ASV Nacionālā medicīnas bibliotēka. Pieejams šeit 

Attēla pieklājība:

1.'Electron apvalks 029 Copper '(CC BY-SA 2.0 uk), izmantojot Commons Wikimedia