Cianīda un nitrila atšķirība

galvenā atšķirība starp cianīdu un nitrilu ir tas termins cianīds attiecas uz jebkuru ķīmisku savienojumu, kas satur ciāngrupu. Tikmēr termins nitrils attiecas uz jebkuru organisku savienojumu, kas satur ciāngrupu.

Mēs parasti lietojam terminus cianīds un nitrils savstarpēji aizvietojami, jo abi šie termini attiecas uz C≡N grupu vai ciāngrupu. Tomēr tie atšķiras viens no otra, jo termins nitrils tiek izmantots tikai tiem organiskajiem savienojumiem, kuriem ir ciān grupa, savukārt termins cianīds attiecas gan uz organiskiem, gan neorganiskiem savienojumiem, kas satur ciāngrupu.

SATURS

1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir cianīds 
3. Kas ir nitrils
4. Salīdzinājums blakus - cianīds un nitrils tabulas formā
5. Kopsavilkums

Kas ir cianīds?

Cianīds ir jebkurš ķīmisks savienojums, kurā ir ciāngrupas (C≡N) grupa. Ciāngrupā ir oglekļa atoms un slāpekļa atoms, kas savienoti caur trīskāršu saiti. Tādējādi termins cianīds var attiekties uz jebkuru organisku vai neorganisku savienojumu, kas satur ciāngrupu. Turpretī termins nitrils attiecas uz jebkuru organisku savienojumu, kurā ir ciano grupa.

01. attēls. Ciānūdeņraža struktūra

Parasti neorganiskos cianīdos ciān grupa ir kā anjons; piemēram, nātrija cianīds un kālija cianīds. Turklāt šie cianīdi ir ļoti toksiski. Ciānūdeņradis vai HCN ir ļoti gaistoša un ļoti toksiska viela. Nitrilos ciano grupa ir pievienota ar kovalento saiti ar pārējo molekulu (nevis kā jonu). Izplatīts piemērs būtu acetonitrils.

Turklāt cianīdus ražo daudzas baktērijas, sēnītes un aļģu sugas. Tā ir arī izplatīta sastāvdaļa daudzos augos. Turklāt šie savienojumi veidojas kā sadegšanas blakusprodukts vidē, kurā trūkst skābekļa.

Apsverot cianīdu pielietojumu, šie savienojumi ir noderīgi sudraba un zelta ieguvē, jo cianīdi palīdz izšķīdināt šos metālus. Turklāt cianīdi ir svarīgi kā prekursori organiskās sintēzes procesos, piemēram, neilona ražošanā. Turklāt medicīnā un kaitēkļu apkarošanā izmanto cianīdu.

Kas ir nitrils?

Nitrils ir jebkurš organisks savienojums, kurā ir -CN grupa, un trīskāršā saite starp oglekļa atomu un slāpekļa atomu. Nitrila molekulārā struktūra tiek norādīta kā R-C≡N. Turklāt R-C-N saites saites leņķis ir 180^o. Tādējādi nitrilu funkcionālās grupas ir lineāras struktūras.

02 attēls: vispārējā nitrila savienojuma ķīmiskā struktūra

Slāpekļa atoms nitrilā ir ļoti elektronegatīvs. Sakarā ar atšķirībām oglekļa un slāpekļa elektronegativitātes vērtībās tiek ierosināta polaritāte, padarot nitrilu savienojumus par polāriem. Tā kā šīs ir polārās molekulas, nitriliem ir augstāks viršanas punkts, salīdzinot ar citām tāda paša izmēra molekulām. Turklāt nitrilu savienojumi nevar veidot ūdeņraža saites (ja nav citu ūdeņraža saiti veidojošu funkcionālo grupu). Mazie nitrilu savienojumi to polaritātes dēļ šķīst ūdenī, bet lielie nitrilu savienojumi nešķīst.

Nitrila gumija, kas ir sintētisks polimērs, ir rūpnieciski nozīmīgas nitrila izplatīts piemērs. Ražošanā izmantotie monomēri ir akrilnitrils un butadiēns. Tādiem izstrādājumiem kā cimdi, kas izgatavoti no nitrila gumijas, ir daudz priekšrocību salīdzinājumā ar dabiskā kaučuka izstrādājumiem. Šādi piemēri ir ķīmiskā izturība, ilgs glabāšanas laiks, laba izturība pret caurduršanu utt.

Kāda ir atšķirība starp cianīdu un nitrilu?

Mēs parasti lietojam terminus cianīds un nitrils savstarpēji aizvietojami, jo abi šie termini attiecas uz C≡N grupu vai ciāngrupu. Neskatoties uz to, galvenā atšķirība starp cianīdu un nitrilu ir tā, ka termins cianīds attiecas uz jebkuru ķīmisku savienojumu, kas satur ciāngrupu, turpretī termins nitrils attiecas uz jebkuru organisku savienojumu, kas satur ciāngrupu.

Turklāt vēl viena atšķirība starp cianīdu un nitrilu ir tā, ka, lai arī neorganiskajos savienojumos kā anjons ir ciān grupa, organiskajiem savienojumiem ir kovalenta saite starp molekulu un ciāngrupu.

Kopsavilkums - Cianīds pret nitrilu

Termini cianīds un nitrils bieži tiek lietoti savstarpēji aizstājami, jo abi šie termini attiecas uz C≡N grupu vai ciāngrupu. Galvenā atšķirība starp cianīdu un nitrilu ir tā, ka termins cianīds attiecas uz jebkuru ķīmisku savienojumu, kas satur ciāngrupu, turpretī termins nitrils attiecas uz jebkuru organisku savienojumu, kas satur ciāngrupu.

Atsauce:

1. “Cianīds”. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 2019. gada 17. septembris, pieejams šeit.

Attēla pieklājība:

1. “Ūdeņraža cianīds-2D” Autors Hydrogen-cyanide.png: EricvseSVG-versija: n-regen - Hidrogen-cianīds.png (Public Domain), izmantojot Commons Wikimedia
2. “Nitrila grupa-2D” (publiskais īpašums), izmantojot Commons Wikimedia